四川省阆中中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

四川省阆中中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a四氯化碳中不小心混入了大量的水；b水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56。A B C D2胶体区别于其它分散系的实质是 A 胶体粒子直径在1nm100nm之间 B 胶体可发生丁达尔效应C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动 3下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物空气NaOH稀盐酸FeSO47H2O非电解质H2ONa2OCONH3电解质HNO3Cu蔗糖CH3COOH4下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D全部5下列检验方法和结论正确的是A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42C加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6下列溶液中C(Cl-)最大的是A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液7下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4 = 2Na+SO42 BNaHCO3 = Na+H+CO32CAl2(SO4)3 = 2Al3+3SO42 DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)28下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是ABa2、Na、NO3、MnO4 BMg2、Cl、Al3、SO42CK、OH、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、SO329下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2O10过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序A B C D11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NAB1 mol NH4+ 所含质子数为10NAC物质的量浓度为0.5molL-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA12下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4 D等温等体积的O2和N2二、计算题13(1)CO2的摩尔质量为_，3.011023个CO2的质量为_，在标准状况下其体积为_；(2)用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL(保留两位有效数字)；(3)已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n=_，R元素在RO3n中的化合价是_。三、解答题14只加一种试剂除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。(1)SO42-(CO32-)，所加试剂_(填化学式)，离子方程式_；(2)Cl-(SO42-)，所加试剂_(填化学式)，离子方程式_；(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂_(填化学式)，离子方程式_。四、实验题15(1)简述氢氧化铁胶体的制备方法_ 。(2)用Na2CO310H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行 的操作是_,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_；用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g；配制溶液时有以下几个操作：配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_(填序号)。2018-2019学年四川省阆中中学高一上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1A【解析】【详解】四氯化碳中不小心混入了大量的水，两者互不相溶，可用分液法分离即；丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56，与水的沸点相差较大，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即，答案选A。2A【解析】A项，胶体区别于其它分散系的实质是胶体粒子直径在1nm100nm之间，正确；而B、C、D三项中现象并非是胶体所独有的，所以错误。3D【解析】【详解】A、空气是混合物，水属于弱电解质，选项A错误；B、氧化钠属于电解质，铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、稀盐酸是混合物，蔗糖属于非电解质，选项C错误；D、FeSO47H2O属于纯净物、NH3属于非电解质、CH3COOH属于电解质，答案分类组合，选项D正确。答案选D。4D【解析】【详解】中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；中，1mol任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子，错误；中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.021023mol1为近似值，错误；中，H的摩尔质量为1gmol1，错误；中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.021023个微粒。5D【解析】【分析】A、银离子可与氯离子结合生成氯化银沉淀，也可与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀；B与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性。【详解】A、加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如碳酸银，选项A错误；B向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子或硫酸根，不一定含有SO42-离子，选项B错误；C能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误；D紫色石蕊试液变色范围是pH5.0-8.0之间颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子具有的化学性质，明确常见离子的检验方法，检验离子是否存在时，必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。6C【解析】【详解】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子个数，与溶液体积无关；A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中C(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中C(Cl-)=31=3mol/L；C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中C(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，C(Cl-)=0 mol/L；综上所述，四种溶液中C(Cl-)最大的是C；本题选C。7C【解析】【分析】A硫酸根离子书写错误；B碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；C硫酸铝铵为强电解质，完全电离；D硝酸根离子不能合并。【详解】A硫酸钠电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，选项A错误；B碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，选项B错误； C硫酸铝电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42，选项C正确；D硝酸钙电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2+2NO3，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质电离方程式的书写，注意电解质的强弱、电离方式、离子符号的规范写法及守恒关系是解题关键，题目难度不大。8B【解析】【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，AMnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；CH+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；DFe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大。9B【解析】【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，选项A错误；B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项B正确；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，选项C错误；C实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10B【解析】试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选B。【考点定位】考查粗盐提纯【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。11D【解析】【详解】A标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、1molNH4+所含质子数为11NA，选项B错误；C溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误；DO2和O3都是由氧原子构成，n(O)=2mol，2molNA/mol=2NA，所以所含氧原子数为2NA，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，离子、分子的结构应用，气体摩尔体积的应用条件，质量与物质的量的换算，分子、离子的微粒数目的计算。12A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。1344g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5 【解析】【详解】(1)CO2的摩尔质量为44g/mol；3.011023个CO2的物质的量n=，质量m=nM=0.5 mol 44g/mol=22g；根据V=n22.4mol/L计算0.5molCO2在标准状况下的体积是11.2L；(2)配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：n=cV=1mol/L0.10L=0.1mol，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积是：0.054L=5.4mL；(3)化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+(-6)+(+6)=-1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以(-2)3+x=-1，解得x=+5；故R元素在RO3n中的化合价是+5。14H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2 BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 【解析】【详解】(1)因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2+H2O；(2)因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀，溶液中的阴离子