山西省忻州二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A. 氢气在氧气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。2.下列有关能量转换的说法正确的是A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】试题分析：A煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。考点：考查能量转换的有关判断3.下列反应属于放热反应的是A. C+CO22CO B. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水 D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。4.增大压强对下列反应的速率无影响的是A. CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OB. H2(g)I2(g)2HI(g)C. NaClAgNO3=AgClNaNO3D. N2(g)3H2(g)2NH3(g)【答案】C【解析】试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。考点：考查压强对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。5.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是A. N2O4和NO2的分子数比为12B. N2O4和NO2的浓度相等C. 平衡体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4【答案】C【解析】试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为12时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。考点：化学平衡状态的判断。6.已知某反应aA(g)bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是A. 934 B. 312 C. 213 D. 321【答案】B【解析】试题分析：c（A）=1.2mol/L，c（Y）=0.4mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则c（A）：c（B）：c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。考点：本题考查化学反应速率的计算。7.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)H1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1，A项错误；B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1，B项错误；C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；综上所述，本题选C。【点睛】S(s)S(l)S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O2(g)SO2(g) H1，S(l)+O2(g)= SO2(g) H2，S(g)+O2(g)SO2(g) H3，所以H1H2H3。8.下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)+F2(g)=2HF(g)，H=-271kJ/mol S=8J/(molK)反应在任意外界条件下均可自发进行A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，S0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明S0，正确；C项，一个反应的H0，S0，该反应在高温下G（G=H-TS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的G小于0，但H、S是在常温常压下测定的，G0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。点睛：判断反应自发性的判据：（1）焓判据：一般放热反应能自发进行；（2）熵判据：一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，G0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。9.下列说法正确的是A. 放热反应一定是自发进行的反应；B. 吸热反应一定是非自发进行的；C. 自发进行的反应一定容易发生；D. 有些吸热反应也能自发进行。【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；D、吸热反应H0，S0，高温下反应自发进行，H-TS0，故D正确；故选D考点：考查了反应自发进行的 判断依据10.25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A. 是吸热反应；B. 是放热反应；C. 是熵减少的反应；D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-TS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，故选D。11.25、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-1【答案】D【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，H0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。点睛：本题考查燃烧热的理解。燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；燃烧反应为放热反应，H0；燃烧产物为稳定化合物，CCO2（g）、HH2O（l）、SSO2（g）等。12.已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)1/2O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是A. 441.8 kJmol1 B. 254.6 kJmol1C. 438.9 kJmol1 D. 260.4 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/mol，Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知即得到Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H3351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol260.4 kJ/mol，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol（Q0） 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强【答案】A【解析】【分析】使a曲线变为b曲线，到达平衡所需的时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动.【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但平衡时X的转化率升高，故B错误；C、降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故C错误；D、缩小容器的容积增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时X的转化率降低，故D错误；故选A。【点睛】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，解题关键是明确a曲线变为b曲线时反应速率加快但平衡不移动。14.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。15.恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:A. ab+c B. ab+cC. ab+c D. ab=c【答案】A【解析】试题分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故ab+c，故答案选A。考点：化学平衡的影响因素16.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2 = HCNNaNO2NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是A. K(HF)7.2104B. K(HNO2)4.91010C. 酸性：HFHNO2HCND. K(HCN)K(HNO2)K(HF)【答案】B【解析】试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：NaCN + HNO2HCN + NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2HCN；NaCN + HFHCN + NaF，酸性强弱顺序是HFHCN； NaNO2 + HFHNO2 + NaF，酸性强弱顺序是HFHNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HFHNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.610-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查酸性强弱的有关判断以及电离常数的应用【名师点晴】本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是A. 加水后，溶液中n(OH)增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少【答案】A【解析】【分析】加水稀释时，促进氨水电离，c (OH-)减小，n(OH)增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，c (OH-)减小；加入少量浓NaOH溶液，溶液中c (OH-)增大，则抑制一水合氨电离；加入少量NH4Cl固体，c (NH4+)增大，平衡左移。【详解】A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答关键，弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离。18.下列说法正确的是 恰好中和10 mL 0.1 molL1盐酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH物质的量不同常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等常温下，pH3的醋酸溶液中c(H)与pH11的氨水中的c(OH)相等常温下，锌与pH4的盐酸反应比跟pH3的醋酸溶液反应强烈A. B. C. D. 、【答案】C【解析】【分析】中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比；常温下，不同酸中c（H）=10-pHmolL1；常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H）=10-pHmolL1，pH=11的氨水中的c（OH）=10-14/10-pHmolL1；常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子浓度的成正比【详解】中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，10 mL 0.1 molL1盐酸与100 mL 0.01 molL1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故错误；常温下，不同酸中c（H）=10-pHmolL1，硫酸和盐酸的pH相等，所以氢离子浓度相等，体积相等时，氢离子的物质的量相等，故正确；常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H）=10-pHmolL1=10-3 molL1，pH=11的氨水中的c（OH）=10-14/10-pHmolL1=10-3 molL1，故正确；常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的浓度成正比，pH=4的盐酸中氢离子浓度小于pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度，所以后者反应程度剧烈，故错误；故选：C。【点睛】本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算，知道氢离子浓度与溶液pH的相互换算，注意中消耗NaOH的物质的量与酸的强弱无关，中反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点19.在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线符合变化；故选：D。20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】BC【解析】【分析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡【详解】在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，则：0.6mol1.4/x 2=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故选BC。21.在25 、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热H_，表示H2燃烧的热化学方程式_【答案】285.8kJ/mol H2（g） +O2（g）H2O（l）； H=285.8kJmol-1【解析】试题分析：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态。所以生成1摩尔液态水时放出的热量为571.6/2=285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式为：H2（g） +O2（g）H2O（l）； H=285.8kJmol-1考点： 燃烧热的定义和热化学方程式的书写【名师点睛】燃烧热是指1摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳，二氧化硫，液态水等。22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中的n值为_，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)_。【答案】 (1). 3 (2). 0.2molL1min1【解析】【分析】根据v=c/t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值【详解】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8molL1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8molL1）/3min=0.4molL1min1，这段时间内，平均速率（C）=0.6molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=1/2v（A）=0.2molL1min1。23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_ 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 。【答案】 (1). c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (2). 吸热 (3). b、c (4). 830【解析】试题分析：（1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式为K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；（2）由表中数据知随温度的升高K值增大,即平衡正向移动,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。（4）CO平衡浓度为025 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L0.25mol/L）0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830。考点：化学平衡常数点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂