安徽省砀山县第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

砀山二中2018-2019学年度第二学期高一第一次月考化学试卷一、单选题1.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。2. 不符合原子核外电子排布基本规律的是A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B. K层是能量最低的电子层C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】试题分析：A核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；BK层离原子核最近，能量最低，故B正确；CN层最多可以排布242个电子，为最外层是最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2故D错误；故选A。考点：原子核外电子排布点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。3. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B【解析】试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】A. 2号元素核外电子出于稳定状态，应位于元素周期表最右侧，3号元素不能位于其右侧，A错误；B. 在元素周期表中10号元素右侧不存在元素，B错误；C. 同上，且11号元素最外层电子数为1，位于元素周期表最左侧，C错误；D. 正确。故选择D。5.A、B两元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1x8x11x18x25x32A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，分周期分别讨论第A族和第A族元素的原子序数的差值。【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等，第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1，所以可能；第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔过渡的10个金属元素，所以A族和第A族元素原子序数相差11，可能；第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素，加上副族剩余的9个元素，所以A族和第A族元素原子序数相差25，可能；第七周期的A族和第A族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。所以答案选择C项。6.下列说法正确的是A. 第族元素的金属性比第族元素的金属性强B. 第族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增【答案】B【解析】【分析】A同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强；B同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，结合氢键判断沸点；C非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；D氧元素、氟元素没有正化合价【详解】A同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性CaLi，故A错误；B同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，第A族元素的氢化物中，稳定性最好是H2O，氧元素电负性很大，水分子之间存在氢键，沸点故同主族其它元素氢化物中最高，故B正确；C同周期自左而右，非金属性增强，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属元素化合价有多种，不一定是最高价，强调最高价氧化物最应水化物，故C错误；D氧元素、氟元素没有正化合价，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查元素周期律等，易错点C，非金属元素化合价有多种，不一定是最高价，强调最高价氧化物最应水化物。7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RBa2NaD. 碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。9.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 离子化合物中一定不存在共价键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】A. 离子化合物中一定含有离子键，A正确；B. 单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，B错误；C. 离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误，答案选A。10.下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4【答案】A【解析】【分析】极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。【详解】AN元素与H元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A项符合题意；B氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B项不符合题意；CK2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C项不符合题意；D四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D项不符合题意；所以答案选择A项。11. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. 只有B. 只有C. D. 【答案】C【解析】试题分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误； 甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；故选C12.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是 ()A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】【分析】金属活泼性强弱的比较，主要看金属失电子的难易程度、剧烈程度，而不是看失电子的多少。【详解】A金属的活泼性不能只根据最外层电子数多少比较，还要考虑原子半径等因素，比如锂的最外层电子数比钙少，但锂不如钙活泼，A项错误；B同A项，比较金属的活泼性不能只根据电子层数的多少比较，比如钠的电子层数比铜少，但是钠比铜活泼，B项错误；C比较金属的活泼性不能根据1 mol金属与酸反应生成氢气的多少来判断，比如二价活泼性弱的金属置换出的氢气多于一价活泼性强的金属，C项错误；D常温下A能从水中置换出氢，而B不能，说明A更容易失去电子，则A的活泼性肯定强于B，D项正确；所以答案选择D项【点睛】元素的金属性强弱的实验判据有：金属与水或酸反应的难易程度、剧烈程度；金属活动性顺序表；氧化还原反应中还原剂与还原产物的还原性强弱的比较；元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等；13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物比H2O稳定D. X和Z的氧化物都具有漂白性【答案】B【解析】【分析】X有内层，说明其是第二周期，则Y、Z是第三周期，内层电子数是2，则Z最外层电子数是6，是S，Y原子最外层电子数是2，则是Mg；根据三种原子的最外层电子数和是13，可求出X的最外层电子数是5，则是X是N元素；X的氢化物是氨，其水溶液显碱性，由此判断A；Y是Mg，其氧化物是氧化镁，由此判断B；Z是S，与O处于同主族，结合同主族元素，从上到下非金属性减弱，对应的氢化物稳定性减弱判断C；X的氧化物是氮的氧化物，结合常见的氮的氧化物的性质判断D。【详解】根据题目中的信息可知推知，X是N，Y是Mg，Z是S；A、X的氢氧化物是NH3，其水溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物是MgO，是离子化合物，故B正确；C、S和O同主族，非金属性OS，Z的氢化物稳定性比水弱，故C错误；D、X的氧化物是氮的氧化物，氮的低价态的氧化物没有漂白性，Z的氧化物三氧化硫也没有漂白性，故D错误；故选B。【点睛】本题是对元素周期表的考查，根据各元素的结构特定和性质作出正确推断是解答本题的关键。14.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价()A. 2b-aB. a-2bC. 8+a-2bD. 2b-a-8【答案】D【解析】其最高价化合价为：2b-a，则其最多能得到电子数为：8-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a）价，即2b-a-8价。故选择D。15.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z的2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有关说法错误的是()A. X与Y能形成两种化合物B. 简单氢化物的稳定性：NMC. 原子半径：r(Y)r(M)r(X)D. Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数MgMN，X、M同主族，则X、M的族序数大于A族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl。【详解】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数MgMN，X、M同主族，则X、M的族序数大于A族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl。AX为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，选项A正确；B同周期自左而右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，故简单氢化物的稳定性：HClH2S，选项B正确；C同周期自左而右原子半径依次减小，故半径r(Na)r(S)，同主族自上而下原子半径依次增大：r(S)r(O)，故r(Na)r(S)r(O)，即r(Y)r(M)r(X)，选项C正确；DY、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、HClO4，其中NaOH、Mg(OH)2之间不能反应，选项D错误；答案选D。16.已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法正确的是YZXWA. 原子半径：XYZY【答案】B【解析】【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可以知道，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，以此分析。【详解】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可以知道，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，根据X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，原子半径：XYZ，故A错误；B.W可能为S或Cl，最高价氧化物对应水化物为H2SO4或HClO4均为强酸，故B正确； C. Y、Z可能为C和N（或N和O），简单氢化物为CH4和NH3（或NH3和H2O），其中CH4不溶于水，故C错误；D.若Y为C，Z为N，W为S，非金属性NSC；若Y为N，Z为O，W为Cl，非金属性OClN，故D错误。故选B。17.已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABCDB. 原子序数DCBAC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质的还原性AB，单质的氧化性CD【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则存在,原子序数大小顺序是,A、B在C和D元素下一周期. A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是,故A错误;B.原子序数大小顺序是ABDC,故B错误;C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是ABDC,所以离子半径大小顺序是C3-D-B+A2+,所以C选项是正确的;D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱, 所以单质的还原性B A，元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大,所以单质的氧化性DC，故D错误;答案选C.18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WXYXC. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M【答案】C【解析】【分析】丙的浓溶液是强氧化性酸，则可能是浓硫酸，浓硝酸。K是无色气体则不可能是二氧化氮，排除浓硝酸的可能。单质需加热与浓硫酸加热反应且生成三种氧化物，碳元素符合条件。K为二氧化硫，和氧气、水反应可生成硫酸，推出K、L、M分别是二氧化硫、水、二氧化碳，乙为氧气，X为碳，Y是氧，剩下H、S元素，根据“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加”，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。【详解】A氧原子的半径小于碳原子，A项错误；B氧、硫、碳元素中氧元素非金属性最强：Y Z X ，B项错误；CH、C、O、S四种非金属元素间无法形成离子，形成的化合物中只含共价键，C项正确；D水因为形成分子间氢键，在常温下为液态，二氧化碳和二氧化硫在常温下均为气态，所以K、L、M中沸点最高的是L，D项错误；所以答案选择C项。【点睛】强氧化性的酸在中学中常见的有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，以此作为该推断题的“题眼”。二、填空题19.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体。请回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式并写出化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)CS2_、_(2)S.T.P条件下，4.48LJ所含的电子数是_(3)用电子式表示F的形成过程：_(4)B的熔沸点_(填“高于”或“低于”)E的熔沸点，用所学知识解释_(5)I和G反应的离子方程式_【答案】 (1). (2). 极性共价键 (3). 2NA (4). (5). 高于 (6). 分子晶体的熔沸点主要取决于分子间作用力的大小，一般情况下分子间作用力的大小跟分子的相对分子质量大小有关，相对分子质量大熔沸点高 (7). 2H+CO32-=H2O+CO2【解析】【分析】在短周期的所有元素中，金属性最强元素是钠，生命活动不可或缺的气态非金属单质是氧气，黄绿色的气体单质是氯气，密度最小气体为氢气，C、D、E三种气态非金属单质最终可合成出铵盐，则三种单质中必有N元素，由此可推出A、B、C、D、E单质分别是钠、氧气、氯气、氢气、氮气。【详解】(1)二硫化碳电子式与二氧化碳相似，只需把氧替换为硫，不同元素间形成的共价键为极性共价键；(2)标准状况下4.48L气体所含分子数为0.2mol，每个氨气分子中有10个电子，所以0.2mol氨气中共有2mol电子； (3)过氧化钠中，氧与氧形成一对共用电子对，再获得两个钠提供的两个电子而均达到8电子稳定结构，书写时注意阴离子的方括号不要漏写； (4) 分子晶体中，在没有氢键的情况下，一般来说，组成、结构相似的物质，其分子相对质量越大，熔、沸点越高，所以氧气的熔、沸点高于氮气； (5)盐酸和碳酸钠的反应，实质是氢离子与碳酸根离子的反应：2H+CO32-=H2O+CO2，书写时注意电荷守恒与气体生成符号。20.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题。(1)非金属性最强的元素名称为_，它位于元素周期表中的位置是_。(2)用化学方程式说明碳比硅的非金属性强_。(3)PH3属于_(填“离子”或“共价”)化合物。PH3的还原性_(填“”或“”)NH3的还原性。(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(5)硼酸(H3BO3)的酸性_(填“” 或“”)碳酸(H2CO3)的酸性，简要说明判断依据_。【答案】 (1). 氟 (2). 第二周期第VIIA族 (3). Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 (4). 共价 (5). (6). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (7). (8). 非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，碳的非金属性比硼强，所以硼酸的酸性小于碳酸【解析】【分析】用好元素金属性强弱和非金属强弱的同周期、同主族变化的规律。用好元素金属性强弱和非金属性强弱的实验判据。【详解】(1)除稀有气体外，同周期元素越往右，元素的非金属性越强，同主族元素越往上，其元素的非金属性越强，则元素周期表中左上角元素非金属性最强，该元素为氟元素；F位于第二周期第VIIA族；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。要比较两种元素的非金属强弱，可比较它们的最高价氧化物水化物的酸性强弱。在复分解反应中存在“强酸制弱酸”的规律，所以可设计用碳酸和硅酸钠反应生成硅酸：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，从而证明碳的非金属性比硅强；(3)磷化氢与氨气类似，属于磷的气态氢化物，属于共价化合物。元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性就越强。因P元素的非金属性比N元素弱，所以P的气态氢化物的还原性比N的气态氢化物还原性强；(4) 第三周期的元素的最高价氧化物的水化物中，“既能与强酸反应又能与强碱反应”的为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(5)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强。因碳元素的非金属性比硼强，所以碳酸的酸性大于硼酸。21.A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D