2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试新人教版.docx

非金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1你认为减少酸雨产生可采用的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D答案C解析酸雨主要是由排放到大气中的二氧化硫和二氧化氮随雨水落下形成的，由此可知减少酸雨的产生即是要减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故本题答案为C。2.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒了一种溶液(纸蝴蝶保持湿润)，将其挂在铁架台上，另取一个盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方(如图所示)。一段时间后，纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞试液淀粉KI溶液石蕊试液品红溶液烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸答案B解析浓氨水挥发出NH3，酚酞试液遇NH3变红，A项错误；浓氯水挥发出Cl2，Cl2与KI反应生成I2，淀粉遇碘变蓝，B项正确；浓盐酸挥发出HCl，石蕊试液遇HCl变红，C项错误；浓硫酸不具有挥发性，品红溶液无变化，D项错误。3下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A B C D答案C解析陶瓷是硅酸盐的混合物，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，胆矾为CuSO45H2O，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯中只含有氯分子，是纯净物。4对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。5关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量的NH3D装置中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体答案A解析装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水反应，故不能用排水法收集。6铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4答案C解析稀硫酸为非氧化性酸，与铜不反应，加入KNO3，溶液中含有H、NO即可以和铜发生反应：8H3Cu2NO=3Cu22NO4H2O。7二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性答案A解析二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。8工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如下：炉渣滤液沉淀X则X的化学式为()ASiO2 BAl2O3 CFe2O3 DFeO答案C解析用盐酸浸泡炉渣，二氧化硅不溶于盐酸，滤液含氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，氧化处理将氯化亚铁转化为氯化铁，加足量氢氧化钠溶液，氯化铝生成偏铝酸钠，氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀经煅烧处理生成氧化铁。9如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A B C D答案C解析取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，反应后剩余的气体越少，体系内的压强越小。发生反应2H2SSO2=3S2H2O；发生反应NH3HCl=NH4Cl；发生反应2NOO2=2NO2。设两烧瓶的容积均为2 L，由反应可知，反应后体系中只有1 L气体，体系中不含气体，体系中有3 L气体，则体系内的压强由大到小的顺序是。10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断，不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案C解析若甲为焦炭，丁是O2时，相关反应为甲乙：2CO22CO；乙丙：2COO22CO2；丙乙：CO2C2CO，故A项正确。若甲为SO2，丁是氨水时，相关反应为甲乙：SO2NH3H2O=NH4HSO3；乙丙：NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O；丙乙：(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3，故B项正确。若甲为NaOH溶液，丁为CO2时，相关反应为甲乙：CO22NaOH=Na2CO3H2O；乙丙：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；丙乙：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，D项正确。11NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应DNH3与HCl反应属于氧化还原反应答案C解析NaHCO3不能作化肥，A项错误；Na2CO3受热不分解，B项错误；NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，C项正确；NH3与HCl反应，反应前后各元素没有得失电子，不是氧化还原反应，D项错误。12下列实验现象描述不正确的是()A一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加BSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LD用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色答案B解析98%的浓H2SO4具有强烈的吸水性，故A正确；SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出H和SO，故H2SO4是电解质而SO3是非电解质，故B错误；标准状况下，设烧瓶的容积为V L，则n(NH3H2O)n(NH3) mol，c(NH3H2O) mol/L，故C正确；氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。13用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径答案D解析有关反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O。分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗硝酸最多，途径次之，途径消耗硝酸最少。14下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2答案B解析二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项正确；锅炉中的水垢里含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项错误；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项正确；S2与Cu2、Hg2反应生成CuS、HgS沉淀，D项正确。15下列说法正确的是()A硅胶可作袋装食品的干燥剂B漂白粉在空气中很稳定C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物答案A解析硅胶可吸水，可以做食品干燥剂，A正确；漂白粉可与空气中的CO2和H2O蒸气反应生成HClO，B错误；生石灰可与水、Cl2反应，不能用于干燥Cl2，C错误；应适量吃富含碘元素的食物，D错误。16已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂答案D解析X能使蔗糖粉末变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。(2)在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸答案(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)大于3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)B解析(1)根据题目信息，H2O2具有氧化性，故可将Cu氧化为CuO，CuO则能与盐酸反应生成CuCl2，其反应的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(2)根据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，参与反应的H2SO4只有一半作氧化剂被还原，被还原的硫酸为0.9 mol，从理论上看，需要1.8 mol H2SO4，即18 molL1的浓硫酸的体积为100 mL，但反应过程中，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不能溶解Cu，所以实际上需要浓硫酸的体积大于100 mL。加入KNO3溶液后，H2SO4提供的H和KNO3提供的NO氧化Cu从而使其溶解：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)酸X能使Fe钝化，排除浓盐酸，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，排除浓硝酸，则X为浓硫酸。18(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。答案(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g解析气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2 若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol，2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。反应过程中消耗的锌的质量：根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。19(14分)已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为生命活动所必需的无色气体(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：(1)写出反应的化学方程式：_，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为NA)_。(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应的离子方程式：_。(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应的化学方程式：_。(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应常用于实验室制取气体E，写出该反应的化学方程式：_。(5)若A俗称铁红，B为“84”消毒液的有效成分(NaClO)，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式：_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO20.5NA(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Fe2O33ClO4OH=2FeO3Cl2H2O解析根据题意，可知F为过氧化钠、D为水、G为氧气。(2)是氯气与碱溶液的反应。(3)能使石灰水变浑浊的气体是CO2和SO2，所以A为碳、B为浓硫酸。20(16分)有关含氮化合物的性质实验。.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO(1)从A中向U