2019届高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠练习.docx

专题13 碳酸钠和碳酸氢钠1关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深 DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【答案】D【解析】碳酸氢根离子不能拆。2称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()A若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小【答案】C【解析】106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，C正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。325 时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A开始时溶液pH2是因为残留液中还有盐酸剩余BBC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)c(H)DAB发生的反应为Ca2 CO=CaCO3【答案】D【解析】开始时溶液pH2是因为残留液中还有盐酸剩余，A正确；BC段pH不变，发生反应CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ，B正确；加入滴入500滴碳酸钠溶液后显碱性，溶液中c(OH)c(H)，C正确；AB发生的反应为2H+ CO=CO2+H2O，D错误。4向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3) 21【答案】D【解析】NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，当CO2气体过量时发生：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。根据图像可判断，NaOH溶液中通入CO2气体后的产物为Na2CO3、NaHCO3。加入足量盐酸后，Na2CO3和NaHCO3某些方面全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.2 molL10.1 L0.02 mol，既得c(NaOH)0.2 molL1，A错误；75 mL盐酸用来生成CO2，n(CO2)n(HCl) 0.015 mol，体积为0.336 L，B错误；溶液中不含NaOH，C错误、D正确。5某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是()A取样品m g，配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为c molL1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mLB取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 g C取样品m g，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n2 gD取样品m g，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g【答案】A【解析】石蕊溶液不能作酸碱中和反应的指示剂。6120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者中，还是将后者逐滴加入前者中，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1【答案】B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2H=H2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为COH=HCO、HCOH=H2OCO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)n(Na2CO3)11，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)n(Na2CO3)21，所以1n(HCl)n(Na2CO3)2，n(Na2CO3)0.20 mol，则0.20 moln(HCl)0.40 mol，盐酸的体积是200 mL，故1 molL1c(HCl)2 molL1。7(2016荆州、襄阳、宜昌等地七校高三上学期联考)2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。 (1)下图所示装置的连接顺序：a接_；_接_；b接_(填接口编号)。(2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。 (3)第二步中让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。(6)第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_。【答案】(1)fedc(2)石灰石或大理石或块状CaCO3饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液(3)B(4)防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空气(5)过滤(6)NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】(1)制备NaHCO3发生反应式NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c。(2)装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液。(3)因为NH3极易溶于水，且氨水显碱性，为了更好利用CO2，应先通入NH3，即先让B发生反应。(4)干燥管的作用是防止倒吸，NH3有