2019届高中化学第02讲离子反应发生的条件.docx

第02讲离子反应发生的条件【知识梳理】1 离子反应1.概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。3.实质：反应物的某些离子的浓度减少。举例：Na2SO4与BaCl2反应2 离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl。删：删去方程式两边不参加反应的离子。SOBa2=BaSO4。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。练习：书写下列反应的离子方程式：(l）NaOH溶液和H2SO4溶液： OH-+H=H2O (2）NaCl溶液和AgNO3溶液： AgCl- =AgCl (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4)Fe与CuSO4溶液应：Fe+Cu2=Fe2Cu （5）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应： COCa2=CaCO3 （6）Fe与HCl溶液的反应：Fe2H=Fe2H2（7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： CO2H=CO2H2O(8)Ca0溶于水得到澄清石灰水： CaOH2O =Ca22OH- 4.判断离子方程式书写是否正确的几条原则（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2（错误）正确的是：Fe2H=Fe2H2（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应OH+H=H2O(错误），正确的是： Cu(OH)2+2H+SO42-=Cu2+SO42-+2H2O （3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag=Cu2+Ag(错误），正确的是 Cu +2Ag=Cu2+2Ag （4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应Ba2+S042-=BaSO4（错误）正确的是 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 （5）、必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应Ba2+OH-+H+S042-=BaS04+H2O(错误）正确的是 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 5.中和反应的实质（1）在盐酸与氧氧化钠的反应中，H与OH-结合生成H20，而Na与Cl-没有参加反应所以说反应的实质为 OH-+H=H2O 结论：酸与碱发生反应的实质是 OH-+H=H2O （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生.6.离子反应方程式的意义表示某一个具体的化学反应。AgNO3NaCl=AgClNaNO3 如反应可表示为 AgCl- =AgCl 。表示同一类型的离子反应。如可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。【例1】下列不能发生离子反应的是()ANaCl溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液【解析】选BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。【例2】下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O【解析】选DD项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。三离子共存问题判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH等。2判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。【例3】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SO BMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NO DCa2、Na、Fe3、NO【解析】选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。【例4】某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNO CAg DBa2【解析】选BH与OH反应生成H2O，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO。【随堂练习】1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【解析】选DA中H与CO反应，B中Cl与Ag反应，C中SO与Ba2反应。2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO【解析】选CA项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生成BaSO4沉淀。3下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2：2OHCO2=COH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】选B碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2，D错误。4下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl【解析】选BA项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：HHCO=H2OCO2。B项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。C项，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D项，前者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。【课后练习】1下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2【解析】选B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NOBBa2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO【解析】选DA项，AgCl=AgCl；B项，Ba2SO=BaSO4；C项，2HCO=CO2H2O。3离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【解析】选D离子方程式HOH=H2O，反应物用H、OH表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】选DA项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；B项，应为HCOH=CO2H2O；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。5对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【解析】选D在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。6下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、H、OH、Ca2【解析】选C溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反应；D中H和OH能反应。7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸【解析】选C溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反应；D中H和OH能反应。8在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、NOBMnO、K、NO、ClCK、Na、CO、ClDNa、HCO、SO、K【解析】选CA项，Mg22OH=Mg(OH)2，B项，MnO为紫红色；D项，HCOOH=COH2O。9下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SOBNa、H、SO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl【解析】选AB项H与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。10下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】选DA项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。11写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。【答案】(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO212有下列9种离子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO、C