《课题2 金属的化学性质》教案3

课题2 金属的化学性质教案知识与技能1、 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2、 了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。过程与方法1、 采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2、 发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感、态度及价值观1、 通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2、 通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。教学重点 钠的氧化和钠与水的反应教学难点 钠与水反应实验现象观察教具准备 多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、。教学设计一、新课导入五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。二、推进新课（一） 金属与氧气的反应思考与交流：1、举例说明金属能发生哪些化学反应。生1：金属与氧气的反应生2：金属与酸的反应生3：金属与一些盐溶液的反应2、多媒体投影分析：四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。置换反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2氧化反应2Mg+O2=2MgO实验3-1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象生1：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。生2：切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。生3：就置表面还会形成溶液，在变成白色粉末。讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。实验3-2实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。讲解：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。练习：略。提问：过氧化钠有何用途？小结反应条件不同，生成物不同，反应条件越充分，生成物越稳定。讲述：铁、铝或铜制水壶可以用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？（二）金属与水的反应实验3-3 说明： （1）钠与水的反应若在烧杯中进行，学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。（2）补充钠与水反应生成气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。实验现象生1：钠浮在水面上，熔成小球并在液面上迅速游动。生2：钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声。生3：钠球在反应中逐渐变小，最后消失。生4：滴加酚酞，溶液变成红色。结论活泼金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。 2Na +2 H2O=2NaOH + H2练习：略。思考：金属钠应如何保存？（师生活动）大量金属钠应密封保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油小）。思考：钠有哪些物理性质？师生小结金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”-呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97g/cm3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81摄氏度，沸点882.9摄氏度。三、课堂小结：本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属的性质，同时有意识地锻炼自己的观察能力和思维能力。四、布置作业：1、一小块金属钠放置在空气中最终产物是什么？写出化学方程式。2、思考把一块金属钠加入硫酸铜溶液中的现象是什么？运用所学知识解释这种现象？五、板书设计： 第一节