山东省威海市2019届高三化学下学期5月模拟考试试题（含解析）.docx

山东省威海市2019届高三化学下学期5月模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na23 Cu64 I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理【答案】C【解析】【详解】A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子B. 标准状况下，112L乙醇中含有的极性共价键数目为35NAC. 18g的D2O中含有的中子数为10NAD. 1L01molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2NA，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有12+8=10个中子，18g D2O物质的量=0.9mol，含有0.9NA个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2NA个，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为20g/mol，为易错点。3.n-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是碳原子数（n）681012。结构简式。A. 轴烯的通式可表示为CmHm(m3的整数)B. 轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m molD. m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种【答案】C【解析】【详解】A每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm，选项A正确；B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；C轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为0.5m mol，选项C错误；D该轴烯的分子式为：C6H6，含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故总共4种，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C，轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是实验操作及现象结论A加热石蜡后生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色加热石蜡产生的气体一定是乙烯B向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸硼酸C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2硼酸，故向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，选项B正确；C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，无法证明溶度积的大小，选项C错误；D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后没有用氢氧化钠中和至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，硫酸与氢氧化铜反应，导致无砖红色沉淀生成，干扰醛基的检验，不能说明淀粉没有发生水解，选项D错误；答案选B。5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A. W与Z形成的化合物为离子化合物B. 戊一定为有毒气体C. 离子半径大小：YZWD. 相同条件下，乙的沸点高于丁【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。答案选B。6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A. 该电池将太阳能转变电能B. 电池工作时，X极电势低于Y极电势C. 在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-D. 电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加【答案】D【解析】【分析】由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru-2e-=2 Ru，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。【详解】A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C. 电池工作时，在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-，选项C正确；D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。答案选D。7.己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(05molL-1)NH3H2O和KOH溶液分别滴入20mL002molL-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A. 常温时，若上述氨水pH=11，则Kb210-6molL-1B. b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C. cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-D. e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)c(K+)【答案】D【解析】【详解】A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，Kb=210-6molL-1，选项A正确；B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，选项C正确；D、相同浓度(05molL-1)NH3H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)”“=”或“ (8). (，) (9). Cu2O (10). 【解析】【详解】（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子为Cu2+，其价电子排布式为Ar3d9，阳离子的最外层电子的轨道表示式为；同周期主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，则S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：SNH2O；（5）根据晶胞结构，已知a、b、c的原子坐标分别为（0，0，0），（1，0，0），（，），注意到其中存在的正四面体构型，根据立体几何知识，不难发现d原子在ac之间的一半处，则d的原子坐标为（，），根据晶胞内粒子数目的关系，白色的原子有8+1=2个，黑色的原子有4个，因此该氧化物的化学式为Cu2O；该氧化物的化学式为Cu2O，且一个晶胞含有两个氧化亚铜，若该氧化物晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度p=gcm-3。12.石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。已知：iClaisen酯缩合： ii (比反应快)iii，(R、R代表烃基)回答下列问题：(1)C的名称为_。中所含官能团的名称为_。(2)BC的反应类型是_。F的结构简式为_。(3)DE的化学方程式为_。(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是_。(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _。【答案】 (1). 1-丙醇（正丙醇） (2). （酮）羰基、羟基 (3). 取代反应 (4). (5). CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O (6). 保护酮羰基 (7). 3 (8). 或 (9). 【解析】【分析】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为，据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为。(1)C的名称为1-丙醇（正丙醇）；为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；(2)BC是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结构简式为；(3)DE是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为；(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮羰基；(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属