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文档简介

目的：通过对离子键，共价键（价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论和分子轨道理论），金属键及分子间作用力等理论的学习，初步认识不同单质和化合物之间性质的差异与分子结构之间的关系。重点:离子键和共价键的形成用杂化轨道理论的空间构型和用分子轨道理论解释分子的形成及分子的性质难点:杂化轨道理论和分子轨道理论第2章化学键理论概述离子键理论共价键理论路易斯理论现代共价键理论现代价键理论价键理论（VB法）价层电子对互斥理论杂化轨道理论化学键理论分子轨道理论（X）（量子力学）（1927年）（鲍林）（密里根和洪特）离子键理论x1.7电子发生转移形成离子共价键理论xd0，主要表现为吸引能。随r减小，正负离子靠静电相互吸引，体系的能量降低，体系趋于稳定。（3）当dd0，主要表现为电子云之间的排斥作用。随d减小，V急剧上升。(4)只有在一定距离时，即d=d0，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成离子键。图中可见：体系的势能与核间距之间的关系图结论：离子间保持一定距离时，相互吸引和排斥达到平衡，体系能量最低最稳定。这就意味着形成了离子键。可以表示为：2s22p63s12s22p63s23p53s23p6其能量值为：Na(g)Na+(g)I1=496KJmol-1Cl(g)Cl-(g)E1=-348.7KJmol-1所以形成NaCl的H=147.3KJmol-1应为吸热但事实上,形成气态的NaCl放出的能量为-450KJmol-1,说明两种离子之间存在着强烈的相互作用。势能为：V=V吸引+V排斥=-(q+q-)/4d+Ae-d/NaCl3.离子键的性质(1)作用力的实质是静电引力(2)离子键没有方向性与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性221rqqFq1，q2分别为正负离子所带电量，r为正负离子的核间距离,F为静电引力。(3)离子键没有饱和性只要是正负离子，无论距离远近，则彼此吸引，只是离核远的引力较弱，所以离子键没有饱和性。2.2.2离子键的强度1、离子键的键能离子键的强度通常用离子键的键能来表示。离子键的键能：指1mol的气态分子如NaCl,解离成气态中性原子时所吸收的能量称为离子键的键能,用Di来表示.NaCl(g)=Na(g)+Cl(g)H=D=389KJmol-1Di越大，表示离子键越强.2、晶格能（1）晶格能：在标准状态下，将1mol离子晶体
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