无机化学实验——锡和铅的性质实验.doc无机化学实验——锡和铅的性质实验.doc

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实验十锡和铅一、实验目的1试验并掌握锡、铅氢氧化物的酸碱性及其某些难溶盐的性质;2试验并掌握锡II的强还原性与铅IV的强氧化性。3了解铅的化合物的危害性。二、实验学时3学时三、重点、难点1锡和铅氢氧化物、硫化物与难溶盐的性质2二价锡的还原性和四价铅的氧化性。四、主要仪器设备及试剂2MOL/LNAOH,2MOL/LH2SO4,2MOL/LHCL,6MOL/LHCL,浓盐酸,2MOL/LHNO3,浓HNO3,饱和NAAC,01MOL/LSNCL2,01MOL/LSNCL4,01MOL/LBICL2,01MOL/LFECL3,001MOL/LMNSO4,01MOL/LPBNO32,5硫代乙酰胺溶液。PBO2固体,PB3O4固体。五、实验内容1锡和铅氢氧化物的生成和两性取SNCL2溶液分盛于三支试管中,各加入少量2MOL∙L1NH3∙H2O,观察SNOH2的生成。离心分离后分别试验沉淀和稀盐酸、稀NAOH溶液、过量的NH3∙H2O的反应,观察现象,写出反应式。用PBNO32溶液重复实验。写出反应式。由以上实验总结锡和铅的氢氧化物的共性。2锡和铅的硫化物与难溶盐(1)锡的硫化物的生成与性质取少量02MOL∙L1SNCL2溶液于试管中,加入几滴硫代乙酰胺溶液,微热,观察沉淀的颜色,离心分离,水洗沉淀。分别试验沉淀与6MOL∙L1HCL(在通风橱中进行),6MOL∙L1NAOH,1MOL∙L1NA2S溶液的反应,观察实验现象,写出反应式。以SNCL4代替SNCL2进行实验,观察实验现象,写出反应式。通过实验能得出什么结论(2)PBS的生成和性质取少量02MOL∙L1PBNO32溶液,加入几滴硫代乙酰胺溶液,微热,观察沉淀的颜色(若沉淀颜色不对,可加一滴NAOH溶液)。分别试验沉淀与6MOL∙L1HCL(在通风橱中进行)、6MOL∙L1NAOH及1MOL∙L1NA2S、浓HNO3溶液的反应,写出反应式。比较SNS和PBS性质有何不同(3)铅的难溶盐A氯化铅和碘化铅。在少量02MOL∙L1PBNO32溶液中滴加2MOL∙L1HCL溶液,观察产物的颜色和状态。将试管加热,冷却,有什么变化说明PBCL2的溶解度与温度的关系。用KI溶液代替HCL溶液重复实验。B硫酸铅。在少量02MOL∙L1PBNO32溶液中,滴加02MOL∙L1NA2SO4溶液,观察沉淀的生成,试验沉淀是否溶于6MOL∙L1HNO3和饱和NH4CL溶液中,写出反应方程式。C铬酸铅。在少量02MOL∙L1PBNO32溶液中滴加02MOL∙L1K2CRO4溶液,观察沉淀的颜色,试验沉淀在6MOL∙L1HNO3、2MOL∙L1HAC和6MOL∙L1NAOH溶液中溶解情况,写出反应式。3、二价锡的还原性和四价铅的氧化性(1)二价锡的还原性A在少量HGCL2溶液中,缓慢滴加SNCL2溶液并搅拌,观察沉淀的生成和颜色变化,写出反应方程式。HGCL2溶液和SNCL2反应可以鉴定SN2和HG2。B取少量SNCL2溶液,滴加NAOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加02MOL∙L1BINO33溶液,立即有黑色的金属铋生成。此反应可鉴定BI33SNOH422BI36OH3SNOH622BI↓(2)四价铅的氧化性A二氧化铅的制备。取少量PBAC2∙3H2O固体于试管中,加少许水溶解后加入1MLNACLO溶液,水浴加热,观察沉淀的生成和颜色,写出反应方程式。离心分离并以水洗净沉淀。B四价铅的氧化性。取少量自制的PBO2于试管中,滴加浓HCL(在通风橱中进行),观察现象,并检验气体产物。取少量自制的PBO2于试管中,加入LML稀H2SO4和2滴MNSO4溶液,水浴加热,观察现象,写出反应式。根据电极电势说明上述几个反应为什么能进行。(3)铅丹的组成取少量PB3O4于试管中,加入3ML6MOL∙L1HNO3,水浴加热并搅拌一段时间,将沉淀和溶液分离。观察固态物质的颜色并与PB3O4和PBO2比较,试验其与MN2的反应并写出反应式。设计方案试验溶液中PB2的存在,写出反应式六、设计实验有AG,PB2,BI3混合溶液,利用下列试剂进行鉴定6MOL∙L1HCL,6MOL∙L1HNO3,2MOL∙L1HAC,硫代乙酰胺水溶液,2MOL∙L1NH3∙H2O,02MOL∙L1SNCL2。写出实验方案、现象和方程式
编号:201312150006338487    类型:共享资源    大小:29.00KB    格式:DOC    上传时间:2013-12-15
  
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