无机化学实验——锡和铅的性质实验.doc

实验十锡和铅一、实验目的：1.试验并掌握锡、铅氢氧化物的酸碱性及其某些难溶盐的性质；2.试验并掌握锡(II)的强还原性与铅(IV)的强氧化性。3.了解铅的化合物的危害性。二、实验学时：3学时三、重点、难点1.锡和铅氢氧化物、硫化物与难溶盐的性质2.二价锡的还原性和四价铅的氧化性。四、主要仪器设备及试剂：2mol/LNaOH，2mol/LH2SO4，2mol/LHCl，6mol/LHCl，浓盐酸，2mol/LHNO3，浓HNO3，饱和NaAc，0.1mol/LSnCl2，0.1mol/LSnCl4，0.1mol/LBiCl2，0.1mol/LFeCl3，0.01mol/LMnSO4，0.1mol/LPb(NO3)2，5%硫代乙酰胺溶液。PbO2固体，Pb3O4固体。五、实验内容1.锡和铅氢氧化物的生成和两性取SnCl2溶液分盛于三支试管中，各加入少量2molL-1NH3H2O，观察Sn(OH)2的生成。离心分离后分别试验沉淀和稀盐酸、稀NaOH溶液、过量的NH3H2O的反应，观察现象，写出反应式。用Pb(NO3)2溶液重复实验。写出反应式。由以上实验总结锡和铅的氢氧化物的共性。2.锡和铅的硫化物与难溶盐（1）锡的硫化物的生成与性质取少量0.2molL-1SnCl2溶液于试管中，加入几滴硫代乙酰胺溶液，微热，观察沉淀的颜色，离心分离，水洗沉淀。分别试验沉淀与6molL-1HCl（在通风橱中进行），6molL-1NaOH，1molL-1Na2S溶液的反应，观察实验现象，写出反应式。以SnCl4代替SnCl2进行实验，观察实验现象，写出反应式。通过实验能得出什么结论？（2）PbS的生成和性质取少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液，加入几滴硫代乙酰胺溶液，微热，观察沉淀的颜色（若沉淀颜色不对，可加一滴NaOH溶液）。分别试验沉淀与6molL-1HCl（在通风橱中进行）、6molL-1NaOH及1molL-1Na2S、浓HNO3溶液的反应，写出反应式。比较SnS和PbS性质有何不同？（3）铅的难溶盐a.氯化铅和碘化铅。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加2molL-1HCl溶液，观察产物的颜色和状态。将试管加热，冷却，有什么变化？说明PbCl2的溶解度与温度的关系。用KI溶液代替HCl溶液重复实验。b.硫酸铅。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中，滴加0.2molL-1Na2SO4溶液，观察沉淀的生成，试验沉淀是否溶于6molL-1HNO3和饱和NH4Cl溶液中，写出反应方程式。c.铬酸铅。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加0.2molL-1K2CrO4溶液，观察沉淀的颜色，试验沉淀在6molL-1HNO3、2molL-1HAc和6molL-1NaOH溶液中溶解情况，写出反应式。3、二价锡的还原性和四价铅的氧化性（1）二价锡的还原性a.在少量HgCl2溶液中，缓慢滴加SnCl2溶液并搅拌，观察沉淀的生成和颜色变化，写出反应方程式。HgCl2溶液和SnCl2反应可以鉴定Sn2+和Hg2+。b.取少量SnCl2溶液，滴加NaOH溶液使生成的沉淀溶解，然后滴加0.2molL-1Bi(NO3)3溶液，立即有黑色的金属铋生成。此反应可鉴定Bi3+3Sn(OH)42-+2Bi3+6OH-=3Sn(OH)62-+2Bi（2）四价铅的氧化性a.二氧化铅的制备。取少量Pb(Ac)23H2O固体于试管中，加少许水溶解后加入1mLNaClO溶液，水浴加热，观察沉淀的生成和颜色，写出反应方程式。离心分离并以水洗净沉淀。b.四价铅的氧化性。取少量自制的PbO2于试管中，滴加浓HCl（在通风橱中进行），观察现象，并检验气体产物。取少量自制的PbO2于试管中，加入lmL稀H2SO4和2滴MnSO4溶液，水浴加热，观察现象，写出反应式。根据电极电势说明上述几个反应为什么能进行。（3）铅丹的组成取少量Pb3O4于试管中，加入3mL6molL-1HNO3，水浴加热并搅拌一段时间，将沉淀和溶液分离。观察固态物质的颜色并与Pb3O4和PbO2比较，试验其与Mn2+的反应并写出反应式。设计方案试验溶液中Pb2+的存在，写出反应式.六、设计实验有Ag+，Pb2+，Bi3+混合溶液，利用下