2020高考化学一轮复习限时规范训练第五章第2讲元素周期表元素周期律（含解析）新人教版.docx

元素周期表 元素周期律A组(25分钟)1(2019四川成都实验中学质检)下列各项表述中正确的一组是()选项ABCD原子序数791216元素符号NFAlS周期二三三三族AAAA解析：选D。A项，7号元素为N，位于第二周期A族；B项，9号元素为F，位于第二周期A族；C项，12号元素为Mg，位于第三周期A族；D项，16号元素为S，位于第三周期A族。2关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有16个纵行，16个族D第A族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第A族的元素又称为卤族元素解析：选C。因第族占有3个纵行，因此虽然有16个族，但总共有18个纵行。3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素(稀有元素除外)性质相近解析：选C。A项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，正确；B项，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，正确；C项，在元素周期表的右上角，即非金属区域寻找制备新型农药材料的元素，错误；D项，元素位置相近说明原子核外电子排布相近，因此性质相近，正确。4已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：DCBAC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：选C。A、B、C、D在元素周期表中的大体位置为，所以原子半径：BACD，原子序数：ABDC，离子半径：CDBA，单质的还原性：BACD。5氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是()A氮化镓的化学式为GaNB该反应除生成氮化镓外，还生成CH4CGa(CH3)3是共价化合物D镓位于元素周期表第四周期A族解析：选D。镓位于元素周期表第四周期A族，化合价为3价，因此氮化镓的化学式为GaN，A项正确，D项错误；甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，根据元素守恒知，还生成CH4，B项正确；同主族元素，元素的化学性质具有相似性，则Ga与Al相似，因此Ga(CH3)3是共价化合物，C项正确。6(2019陕西西安一中质检)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的强解析：选D。X和Si的性质相似，和水不反应，XO2可被碳或氢还原为X，A、B项均正确；XCl4与SiCl4的结构相似，形成分子晶体，XCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，C项正确；X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的弱，D项错误。7(2019重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：选C。元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A不选；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B不选；挥发性与物质的结构有关，C不能用元素周期律解释；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D不选。8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.01 molL1 f溶液的pH2。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WYZB元素的非金属性：ZXYCY的氧化物一定为酸性氧化物DZ的含氧酸一定为强酸解析：选C。b单质的水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2；0.01 molL1 f溶液的pH2，说明f是多元强酸，即为硫酸，且氯气能置换出硫单质，硫单质有多种同素异形体，故W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、S、Cl，原子半径：HClS，A项错误；元素的非金属性：OClS，B项错误；硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，C项正确；氯的含氧酸不一定是强酸，如HClO是一种弱酸，D项错误。9有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A.离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。10甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：选B。甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 gmol1，乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期A族的元素，即丙中含C，如C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中元素的质量比为116，H2O2分子中元素的质量比也为116，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为1价，故D正确。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。故A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B.元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZY，选项B正确；C.s溶于水的反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，选项C正确；D.v为氨气，其电子式可表示为，选项D不正确。12随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是()Ay在元素周期表的位置是第二周期A族Bd元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径Cx、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：选C。由图中原子半径的大小可知x位于第1周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y(C)元素在元素周期表的位置是第二周期A族，A项正确；O2、Al3具有相同的电子层结构，而核电荷数OAl3，B项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，其电子式为，C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D项正确。13X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为_；六种元素的原子半径从大到小的顺序是_。(2)X、L两元素按原子数目比11构成分子B，B的电子式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：SeAlCNOH(2) (3)O和Se同主族，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力减弱，所以非金属性减弱(4)2O24e=O2Al33e=AlB组(25分钟)14(2019广东揭阳一模)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A气态氢化物的沸点：XYRB离子半径：RXYZC气态氢化物的稳定性：YXWRDX、Z形成的化合物中只有离子键解析：选D。这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl。A项，氢化物的熔、沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔、沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢分子间均含有氢键，氢化物的沸点：XYR，正确；B项，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：RXYZ，正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：YXWR，则氢化物的稳定性：YXWR，正确；D项，X、Z分别是O、Na，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，错误。15A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。(3)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式： _。解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。答案：(1)SiH4S2NaAl3(2) (3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O16有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为_ _(用离子符号表示)；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是 _。A测等浓度相应氯化物水溶液的pHB测两种元素单质的硬度和熔、沸点C比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D比较两种元素在化合物中化合价的高低E比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kJ热量，生成1 mol zz键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式：_。(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方法处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物e