化学计量单元检测题.doc

物质的量单元检测题一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1、D 2、C 3、C 4、D 5、A6、C 7、D 8、D 9、A 10、B11、B 12、A 13、C 14、A 15、B 16、C、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( ) A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( ) A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大，不再处理 D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将氢气；氧气；甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( ) A、= B、 D、 B、 C、 D、9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含 成分 量编 号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量是 ( )A、15 B、51 C、61 D、1616、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）A等于13.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1、D 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B 12、A 13、C 14、A 15、B 16、C、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( ) A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( ) A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大，不再处理 D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将氢气；氧气；甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( ) A、= B、 D、 B、 C、 D、9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含 成分 量编 号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )A、15 B、51C、61D、1616、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）A等于13.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定一、选择题 15 BADDB 610 BCDAC 11、B1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、 摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、 摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.021023倍C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、 一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、 一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A.质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1 B.2 C.3 D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A.251019个 B. 2。51022个 C.51019个 D.5102210.下列叙述不正确的是A、 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D、 任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是A、 m50186.021023 B.m 50186.021023 C.18 m 506.021023 D.（1850m）6.021023一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1B 2A 3D 4C 5D 6A1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3下列说法正确的是（ ）。A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）。A B C D62 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7BC 8A 9C 10BD 7下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）。A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6 g H2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）。A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 9将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）。AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L 10下列叙述正确的是（ ）。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（ ）。A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71 gmol-1 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD12科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A该原子的摩尔质量是a NA B W g该原子的物质的量一定是 CW g该原子中含有 个该原子D由已知信息可得： 13下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）。A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 15实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g16要配制物质的量浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（ ）。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 一、选择题1与8g SO3中氧原子数相同的是（B ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO4 D6.72L CO(常温、常压)2在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（ C ）A6mol B8mol C10mol D12mol3将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ D ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L4在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:25.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ C ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:46.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ BC ）AXY2 BXY CX2 DY27根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ CD ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ B ）A BC D100VM（MV+2240）9M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（C ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol10实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ A ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g11V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ C）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L12若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（CD ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a13下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4（A ）A B C D14等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ BC ）A原子数 B体积 C质子数 D质量15有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH水溶液 50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ D ）A BC D16密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ C ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定17用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（BD ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线18某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是（AC ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO419甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ B ）Ax BxCx Dx20同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ B ）A5.56 B6.67 C11.12 D9二.填空题12.与16g氧气所含分子数相同的氨气是 8.5 g ；与16g氧气所含原子总数相同的氨气质量是 4.25 g ；相同条件下，在5.6g氮气中添加 5.1 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。13.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 13、mM2m NAM 22。4 mM该气体的物质的量为 mol； 该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况下的体积为 22.4 mM L 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 二、填空题（共21分）17(6分)根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_个HCl被氧化。有_个+5价Cl被还原。18(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是_，每年可吸收SO2的物质的量是_mol。19（3分）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。20（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。三、实验题（20分）21(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验： 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1； 往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2； 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。 已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为空气(g/L)。回答下列问题： 本实验的原理是(具体说明)_。 步骤中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？ 答：_。 具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？ 答：_。 本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)_。 锥形瓶中空气的质量(m空气)是_(列出算式)。 锥形瓶中样品的质量(m样品)是_(列出算式)。 由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是_(列出算式)。三、计算题（11分）24（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？25(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/%N20.652A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2 请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。参考答案：17、0.3 3.011023 6.021023 (每线2分) 18、1.251024 0.75103 (每线2分)19、 34.2 20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分) 21、 (2分) 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 (每线1分)23、同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 D (每小题1分)24、5/625、35.5g/mol二、填空题（共21分）17(6分)根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_个HCl被氧化。有_个+5价Cl被还原。18(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是_，每年可吸收SO2的物质的量是_mol。19（3分）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。20（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。三、实验题（20分）21(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验： 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1； 往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2； 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。 已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为空气(g/L)。回答下列问题： 本实验的原理是(具体说明)_。 步骤中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？ 答：_。 具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？ 答：_。 本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)_。 锥形瓶中空气的质量(m空气)是_(列出算式)。 锥形瓶中样品的质量(m样品)是_(列出算式)。 由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是_(列出算式)。三、计算题（11分）24（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？25(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/%N20.652A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2 请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。参考答案：17、0.3 3.011023 6.021023 (每线2分) 18、1.251024 0.75103 (每线2分)19、 34.2 20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分) 21、 (2分) 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 (每线1分)23、同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 D (每小题1分)24、5/625、35.5g/mol三、填空题（计34分）17（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。 18（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示） 19（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 四、计算题（8分）20据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分