云南省文山州马关县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是()A NaOHB AgNO3C HClD H2SO42.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为1价) ()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为213.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A KClO3在反应中失去电子B ClO2是还原产物C H2C2O4在反应中被还原D 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移4.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是()A 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A 石灰石B 氢氧化钙C 碳酸钙D 甲烷6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B 阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C 阿伏加德罗常数是6.021023D 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.0210237.现有三组分散系：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸点：80.1 ）和甲苯（沸点：110.6 ）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、分液C 蒸馏、萃取、分液D 分液、萃取、蒸馏8.下列离子方程式正确的是()A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O9.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（）A 2.24 LB 4.48 LC 5.6 LD 11.2 L10.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A 一种化合物B 一种单质和一种化合物的混合物C 两种化合物D 两种单质11.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 12.下列说法中，正确的是（）A 标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B 32 g氧气所含的原子数目为26.021023C 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL-113.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A NaB Ba2C Mg2D Cl14.某溶液中存在较多的H+、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A Mg2+、ClB Mg2+、Ba2+、BrC Na+、Cl-、I-D Al3+、Cl-15.下列有关实验操作错误的是()A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有体积液体的试管加热D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心16.以下过滤操作中，不正确的是()A 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘17.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A 盐酸、烧碱、胆矾B 硫酸、纯碱、食盐C 碳酸、乙醇、醋酸钠D 磷酸、熟石灰、苛性钠18.现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是19.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()A 过滤常用来分离液体与固体混合物B 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下20.下列说法不正确的是（）A 6.021023就是阿伏加德罗常数B 0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD 1 mol NH3所含原子数约是2.408102421.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D 22.实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A 1 000 mLB 950 mLC 900 mLD 500 mL23.若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A 2w1w2Bw12w2C 2w1w2Dw1w22w1。24.【答案】B【解析】蒸馏适用于各组分相互溶解、沸点不同的液体混合物的分离。丙酮与水互溶、沸点差别较大，选用蒸馏的方法将二者分离最为合理。25.【答案】A【解析】A项，密度=，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故A错误；B项，CO和N2的摩尔质量均为28 gmol-1，根据N=nNA=NA可知，二者含有的分子数一定相同，故B正确；C项，CO和N2为双原子分子，根据B项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故C正确；D项，CO和N2的摩尔质量为28 gmol-1，根据n=可知二者的物质的量一定相等，故D正确；故选A。26.【答案】(1)5.55.42210凹液面最低处25玻璃棒(2)16.3ADECBHGF(3)CAB【解析】(1)设需要10% 氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m10%27.5 g2%，解得m5.5 g，溶液的体积V5.4 mL；需要水的质量为27.5 g5.5 g22 g，水的密度为1 gmL1,需水的体积为22.0 mL。量取5.4 mL溶液应选择10 mL量筒；量取22.0 mL水应选择25 mL量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切。用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。(2)浓硫酸的物质的量浓度cmolL118.4 molL1，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V18.4 molL13 molL1100 mL，解得V16.3 mL；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序：ADECBHGF。(3)配制100 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量mcVM1 molL10.1 L40 gmol14.0 g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0 g；用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，两者的区别是称量或量取，溶解或稀释。27.【答案】(1)气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(2)石棉网冷凝蒸气使之成为液体(3)由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】蒸馏实验中的注意事项：蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。28.【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D【解析】(1)因为氢氧化钙溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少，故灯泡先变暗后熄灭。(3)因为 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，故灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)由于通入二氧化碳后溶液中自由移动的离子的浓度先减小后增大，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大。29.【答案】(1)B(2)正确不正确不正确 (3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应 (4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确。乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。30.【答案】(1)CO、SO(2)Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4(3)只存在NO取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2，由于Mg2与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2，Ba2与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl、NO中的一种。31.【答案】(1)过滤过滤(2)CaCl2