钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用.ppt

苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用,连云港碱厂,一、已学过的碳酸钠、碳酸氢钠的性质,九年级我们在学习质量守恒定律和复分解反应时知道，碳酸钠能和盐酸、澄清石灰水分别反应，碳酸氢钠能与盐酸反应试写出反应的方程式。,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，哪一个反应速率更快？,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，有什么不同吗？ 取两支试管分别加入适量碳酸钠和碳酸氢钠，加水溶解并振荡，用手触摸试管壁。,均为白色固体，但碳酸钠为粉末状；碳酸氢钠为细小晶体。,碳酸钠溶解时放热；20时碳酸钠的溶解度（约21.8g）比碳酸氢钠（约9.6g）大 。,注意：一般而言，碳酸对应的正盐溶解度小于其对应的酸式盐，如碳酸钙、碳酸钡均难溶，而碳酸氢钙、碳酸氢钡均可溶。,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,滴入酚酞试液后溶液均变红，但碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色深；加入氯化钙后产生白色沉淀，溶液的红色逐渐变浅并最终褪去。,向两支分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中分别滴加酚酞，观察实验现象。然后向溶有碳酸钠的试管中滴加氯化钙溶液至过量，观察现象并加以解释。,相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。碳酸钠能与氯化钙反应生成难溶的碳酸钙。,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,两溶液中均产生白色沉淀。,取两支试管，各加入约2mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液，然后分别加入澄清石灰水，观察现象并加以分析。,氢氧化钙与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙沉淀。,白色沉淀的可能成分,碳酸根离子是如何产生的,结论,CaCO3,OH,碳酸氢钠与氢氧化钙反应实验现象分析,HCO3+ OH= CO32 + H2O,HCO3,CO32,Ca2,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，有同学设计了如下装置（加热等仪器略去）： 大试管中应盛放 固体。 当A试管中溶液 ，B试管中溶液 时，可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强。,Na2CO3,依然保持澄清,变浑浊,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠和碳酸氢钠还具有哪些性质？阅读教材并结合所学内容，填写下表。,白色粉末,纯碱、苏打,大,碱性强、pH大,碱性弱、pH小,发生复分解反应,快,一般不反应,白色细小晶体,小苏打,小,稳定,一般不分解,不稳定,易分解,慢,碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,仅与特定的碱发生复分解反应,反应,NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq),NaHCO3 (s) Na2CO3,碱,Na2CO3(饱和aq) NaHCO3,通入CO2,NaHCO3和Na2CO3的相互转化,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,H+,三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途,洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。,制发酵粉；治疗胃酸（主要成分为HCl）过多,四、碳酸钠的工业制法,阅读教材了解侯氏制碱法的原理。,通过本节课的学习，你有哪些体会和感悟？,20（2019江苏高考）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分