2019高中化学第二章课下能力提升（七）可逆反应与化学平衡状态（含解析）新人教版选修4.docx

可逆反应与化学平衡状态一、选择题1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 D三种物质中解析：选D充入18O2后，正向移动生成含18O的SO3，由于反应的可逆性，SO3又分解生成SO2、O2，各物质中均含18O。2在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：选A根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆0，最后达平衡时，v正v逆0。3一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析：选C在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。4.如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：选D根据vt图像，对于该可逆反应，t1时刻正、逆反应都在进行，0t1时段v正v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正v逆，说明反应达到化学平衡状态，t2t3时段，反应仍在进行，但由于v正v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。5在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：选D由图像知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。6下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂CN2、H2、NH3的分子数之比为132D1个NN键断裂的同时，有6个HN键形成解析：选AA中表示的反应方向相反，正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的分子数之比为132时未必达到平衡。7工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2B两个HO键断裂的同时有两个C=O键断裂C反应容器内的气体密度不再发生变化D混合气体的相对分子质量不再发生变化解析：选B单位时间内消耗1 mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1 mol的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个HO键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。8在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析：选B因为化学方程式两边气体体积相等，故混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志，故A、D不合题意；由于物质A是固体，没有物质的量浓度，C错误；反应中有固体参与使得(气)是一个变化量，故当(气)不再变化时，说明反应达到平衡，B正确。9某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的方程式：2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应解析：选CD在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，A、B的物质的量减少，C的物质的量增多，故A、B是反应物，C为生成物。其中n(A)n(B)n(C)212，反应进行到2分钟时，A、B、C的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。即反应方程式为：2AB2C。10在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)H0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断不正确的是()Ax1B平衡时B的转化率为20%CB的转化率不变，该反应达到平衡状态D容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态解析：选A平衡时c(C)c(D)0.5 molL1，可知x2；B的转化率为100%20%；B的转化率不变，容器内温度保持恒定说明各物质的量保持恒定，反应达到平衡状态。11对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析：选A根据不同物质表示同一反应速率时的关系可知，v逆(O2)v逆(NO)54，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应速率，故B不正确；达到平衡时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确；在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D不正确。12一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1 molL1、c2 molL1、c3 molL1(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1。则下列判断不正确的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14解析：选C根据题给数据和反应方程式分析，X和Y的平衡浓度之比为13，反应中浓度变化量之比为13，故