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考试中考高考试卷资料漳州三中高三化学第一次质量检测2010.08姓名__________班级_________座号_______第I卷一、选择题(共20小题,每小题2分)1.下列物质中不属于合金的是A.硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2.常温下,某无色透明溶液中由水电离产生的cOH11011molL1,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.MnO4、CO3、Na、KB.Cl、NO3、Na、Ba2C.AlO2、K、Na、Ba2D.NO3、SO42、Al3、K3.下列反应的离子方程式正确的是()A.亚硫酸钠溶液中加入硝酸SO32-+2H+=H2O+SO2↑B.铜片跟浓硝酸反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.0.1molFeBr2中通入0.1molCl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.硫化钠的水解S2-+2H2OH2S+2OH-4.硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3的浓度为0.2molL1,24SO的浓度为0.4molL1,则混合溶液中Mg2物质的量浓度为()A.0.4molL1B.0.3molL1C.0.2molL1D.0.1molL15.用铝单质还原下列化合物,制得金属单质各1mol,需消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O36.将0.03molCl2缓缓通人含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的cH与C12用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()7.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶38.有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下两种方法进行实验①将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中②将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A.现象不同,沉淀量相等B.现象不同,沉淀量不同C.现象相同,沉淀量不同D.现象相同,沉淀量相同9.能与Fe3作用,且可以证明Fe3具有氧化性的微粒是()①SCN②Fe③Fe2④Cu⑤H2S⑥OHA、②④⑤B、①③⑥C、①②⑥D、①②③④⑤⑥10.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液时,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定20070309考试中考高考试卷资料混合溶液中,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是()A.2∶1B.1∶3C.1∶2D.3∶1111.区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是()A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液12.根据以下实验事实,判断四种粒子在酸性条件下,氧化由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4,振荡,CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去A.I2>Cl2>Fe3>MnO4-B.MnO4->Cl2>Fe3>I2C.Cl2>I2>Fe3>MnO4-D.Fe3>MnO4->Cl2>I213.Cu粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.磷酸盐14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁15.若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末,反应结束后,下列不可能出现的结果是()A.铁、铜都有剩余,溶液中只有Fe2B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe3、一定有Fe2和Cu2C.铁有剩余、铜没剩余,溶液中只有Fe2、Cu2D.铁没剩余、铜有剩余,溶液中一定没有Fe316.用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂,分成两等份一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气bL,则ab为()A.1lB.34C.43D.8917.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铝的质量分数为A.70B.30C.52.4D.22.218.有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中cMg2+为0.2mol/L,cCl-为1.3mol/L,要使Mg2+转化为沉淀而分离,至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为()A40mlB72mlC80mlD128ml19.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为()A.7.84gB.8.96gC.11.76gD.13.44g20.FeS与一定浓度HNO3反应,生成FeNO33、Fe2SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4,参加反应的FeS与HNO3物质的量之比A.2∶15B.1∶6C.2∶3D.16∶25.考试中考高考试卷资料第II卷(共60分)二、填空题共5小题21.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag、Fe3、Ba2、Na、Cl、SO42、NO3、OH)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断(l)甲厂污水中含有的4种离子是(2)乙厂污水中含有的4种离子是.22.(1)NH42SO4在强热条件下,可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。(2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为氧化产物是若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为mol。23.取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。①取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得__________________。用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中。这个实验可用于区别。③取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式24.由C、Cu、FeCO3、铜锈主要成分为Cu2OH2CO3组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程回答下列问题(1)无色气体1的成分是。(2)混合物乙中加入NaNO3后,反应的离子方程式是考试中考高考试卷资料。(3)溶液X中含有的金属阳离子是。(4)无色气体3的成分是检验无色气体3成分的实验方案是。25.将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L三、实验题(共3小题)26.Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中,反应的化学方程式为。Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应,则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2,某课外活动小组设计了如图所示的装置。(1)实验开始时,应先点燃(填A或B)处的酒精灯,等观察到,再点考试中考高考试卷资料燃另一酒精灯。这样做的目的是。(2)若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为(填m或n),这种方法叫(填向上、向下)排气法(3)小试管C的作用是。(4)装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2,则检验的操作和需要观察的现象是。(5)反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和MgOH2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)a接,接,____接_____,____接______,___接。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是。(3)D装置的作用是,E装置的作用是,F装置的作用是。(4)C瓶中的现象是,B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。28.某研究性学习小组在研究由Fe2制备FeOH2的过程中,设计了如下实验方案考试中考高考试卷资料方法一按照图1进行实验,A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉过量_______________________。B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸12分钟,该操作目的是___________________。容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有______________________________________方法二按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。填序号a的电极反应式_______________________________b的电极反应式_______________________________漳州三中高三化学第一次质量检测参考答案考试中考高考试卷资料24.(1)CO2(2)NO3Cu2NO38H=3Cu22NO↑4H2O3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2OCu2Fe3=Cu22Fe2(3)Cu2、Fe2、Na(4)CO2、SO2将无色气体3通入Br2水中(不能完全褪色),若Br2水颜色变浅证明有SO2再将逸出的气体通入石灰水中,若有白色沉淀,则有CO225.①4.8②2.7③826.ⅠMg2H2O△MgOH2H2↑Ⅱ(1)A蒸馏水沸腾后排净空气与Mg发生反应(2)m向下(3)冷凝水蒸气(4)将E装置与D装置相连,收集一试管导出的气体,并将试管移近酒精灯火焰,观察爆鸣声的大小。(5)取少许反应后的固体产物,投入稀硫酸中(或稀盐酸)中,若有气泡产生,说明镁粉有残留(其它合理解答也可)。27.(1)ijgfedbch(2)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2↑(3)干燥氯气吸收多余的氯气除去HCl气体(4)有色布条不褪色有色布条褪色次氯酸(HClO)28.方法一防止Fe2+被氧化减少溶液中的溶解氧BFeH2SO4FeSO4H2↑.FeSO42NaOHFeOH2↓Na2SO4、H2SO42NaOHNa2SO4+2H2O(中和反应方程式不写不扣分)方法二⑦、⑨或⑦、⑧、②
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