福建漳州三中2011届高三第一次月考化学试卷.doc

考试中考高考试卷资料漳州三中高三化学第一次质量检测2010.08姓名：_班级：_座号：_第I卷一、选择题（共20小题，每小题2分）1下列物质中不属于合金的是()A硬铝B钢铁C青铜D金箔2常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-11molL-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMnO4、CO3、Na+、K+BCl、NO3、Na+、Ba2+CAlO2、K+、Na+、Ba2+DNO3、SO42、Al3+、K+3下列反应的离子方程式正确的是（）A亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO322HH2OSO2B铜片跟浓硝酸反应：Cu2NO34HCu22NO22H2OC0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD硫化钠的水解：S22H2OH2S2OH4硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2molL-1，24SO的浓度为0.4molL-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（）A.0.4molL-1B.0.3molL-1C.0.2molL-1D.0.1molL-15用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（）AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O36将0.03molCl2缓缓通人含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与C12用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）7在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A21B12C31D138有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是（）A现象不同,沉淀量相等B现象不同,沉淀量不同C现象相同,沉淀量不同D现象相同,沉淀量相同9能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：（）SCNFeFe2+CuH2SOHA、B、C、D、10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定20070309考试中考高考试卷资料混合溶液中，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为31，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是（）A21B13C12D31111区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是（）ANaOH溶液B氨水C盐酸DNaCl溶液12根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺序是（）向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3+MnO4BMnO4Cl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+MnO4DFe3+MnO4Cl2I213Cu粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D磷酸盐14由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌B铁C铝D镁15若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是（）A铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+B铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+C铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+D铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+16用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a：b为：（）A1：lB3：4C4：3D8：917把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为()A70%B30%C52.4%D22.2%18有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2mol/L，c(Cl)为1.3mol/L，要使Mg2转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mlB72mlC80mlD128ml19向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A7.84gB8.96gC11.76gD13.44g20.FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO物质的量之比414，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比A215B16C23D1625考试中考高考试卷资料第II卷（共60分）二、填空题(共5小题)21甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.22（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为；氧化产物是；若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为mol。23取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得_。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中。这个实验可用于区别。取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：24由C、Cu、FeCO3、铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反应的离子方程式是：考试中考高考试卷资料。（3）溶液X中含有的金属阳离子是。（4）无色气体3的成分是：；检验无色气体3成分的实验方案是：。25将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为_g铝的质量为_g盐酸的物质的量浓度为_mol/L三、实验题（共3小题）26.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为。.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。（1）实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到，再点考试中考高考试卷资料燃另一酒精灯。这样做的目的是。（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管C的作用是。（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是。（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。_27请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，_接_，_接_，_接。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。28某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：考试中考高考试卷资料方法一：按照图1进行实验，A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_。B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸12分钟,该操作目的是_。容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：_方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水NaCl溶液NaOH溶液四氯化碳CuCl2溶液乙醇Fe棒植物油碳棒a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号)a的电极反应式：_b的电极反应式：_漳州三中高三化学第一次质量检测参考答案考试中考高考试卷资料24（1）CO2（2）NO3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OCu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（3）Cu2+、Fe2+、Na+（4）CO2、SO2；将无色气体3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水颜色变浅证明有SO2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有CO2254.82.7826Mg+2H2OMg(OH)2+H2（1）A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应（2）m向下（3）冷凝水蒸气（4）将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，