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甘肃省临夏河州中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学理试题word版无答案.doc甘肃省临夏河州中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学理试题word版无答案.doc -- 6 元

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高考考试作业暑假寒假试卷高二上学期第二次月考化学(理)试题出卷人一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列溶液中导电性最强的是()A.101LmolL.醋酸B.00124..LmolLHSO溶液C.0501..LmolL盐酸D.43P1.02OHLmolL溶液2.氨水中所含有的粒子有()①4NH②H2O③NH3④NH3H2O⑤H⑥OHA.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是()A.amLB.(50a)mLC.大于(50a)mLD.大于amL4.在相同温度时,100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()A.H的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量5.下列方程式书写正确的是()A.HCO3-在水溶液中的电离方程式HCO3-+H2OOH+H2CO3B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方程式CaCO3=Ca2+CO32-6.下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH,向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2SO43固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=67.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.23OHNHcOHcB.23OHcOHNHcC.cH和cOH的乘积D.OH的物质的量座位号高考考试作业暑假寒假试卷8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL9.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加入10mL0.01molL-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01molL-1的盐酸溶液10.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO311.常温下pH13的强碱与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸与强碱的体积比为()A.91B.111C.19D.11112.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管③用蒸馏水洗涤玻璃仪器④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥13.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.cNa+>cCl->cOH->cH+B.cNa+=cCl->cH+>cOH-C.cCl->cNa+>cOH->cH+D.cNa+=cCl->cOH->cH+14.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()A.滴加石蕊试液显蓝色的溶液Fe3、NH4、Cl、IB.pH值为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NO3C.水电离出来的cH10-13mol/L的溶液K、HCO3、Br、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32、NO3、Al315.关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,溶液中没有Ca2和CO32高考考试作业暑假寒假试卷C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度无影响D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体,CaCO3沉淀的溶解度不变16.pH相同的氨水.NaOH和BaOH2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X.Y.Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z12345678910111213141516二、填空题(共45分)17.(1)将等质量的Zn粉分别投入试管A10mL0.1molL1HCl和试管B10mL0.1molL1醋酸中开始时,反应速率AB(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积AB。(2)将等质量Zn粉分别投入pH1体积均为10mL的试管A盐酸和试管B醋酸中开始时,反应速率AB(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积AB。18.(1)AgNO3的水溶液呈(填酸、中、碱)性,常温时的pH7(填、、),原因是(用离子方程式表示)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填促进、抑制)其水解。(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。19.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式......表示,不能发生水解的请写上不发生水解字样,并说明溶液的酸碱性K2CO3,溶液呈性K2SO4,溶液呈性CuCl2,溶液呈性。20.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填A或B),高考考试作业暑假寒假试卷请说明理由(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因三、实验题(共7分)21.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20molL1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL1.2达到滴定终点的标志是(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
编号:201402151617390543    大小:203.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
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