2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)20131212081911答案.doc2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)20131212081911答案.doc

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试卷答案第1页(共11页)内蒙古民族大学20132014学年一学期课程考试试卷答案C卷课程名称普通化学和无机化学考试时间120分钟年级XXX级专业XXX题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是A、HCL1MOLDM3NAAC2MOLDM3B、NAOH1MOLDM3NH31MOLDM3C、HCL1MOLDM3NACL1MOLDM3D、NAOH1MOLDM3NACL1MOLDM3答案A2、在010DM3010MOLDM3HAC溶液中,加入010MOLNACL晶体,溶液的PH将会A、升高B、降低C、不变B、无法判断答案B3、010MOLDM3NA2HPO4水溶液的PH值约为H3PO4PKA121,PKA272,PKA3127A、465B、995C、740D、733答案B4、20CM3010MOLDM3HCL和20CM3020MOLDM3NH3H2O混合,其PH为NH3H2OKB176105A、1125B、475C、925D、425答案C5、用020MOLDM3HAC和020MOLDM3NAAC溶液直接混合不加水,配制10DM3PH500的缓冲溶液,需取020MOLDM3HAC溶液为PKAHAC475A、64102CM3B、65102CM3C、35102CM3D、36102CM3答案D6、0045MOLDM3KNO2溶液的PH80,则HNO2的KA是A、45102B、451010C、45108D、45104答案D7、向含有0010MOLDM3的CO242溶液中逐滴加入AGNO3溶液,要求只生成AG2C2O4沉淀,而又不会生成AG2O沉淀,则溶液的PH应是A、79B、104C、106D、97试卷答案第2页(共11页)答案B8、已知铜的相对原子质量为6355,在050MOLDM3CUSO4水溶液中通过4825104库仑电量后,可沉积出CU约为A、794GB、1589GC、3178GD、6355G答案B9、下列一系列反应,提供了使I氧化成I2的机理NO12O2NO2NO22I2HNOI2H2OI2II3此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、HD、NO2答案A10、反应2NO2CLG2NO2GCL2G的反应机理包括两步基元反应1NO2CLGNO2GCLG2NO2CLGCLGNO2GCL2G已知总反应的速率常数K的单位是S1,则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案D11、在测定溶液中过二硫酸铵NH42S2O8和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案A12、某化学反应进行1H,反应完成50,进行2H,反应完成100,则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案A13、硫代乙酰胺TA水解反应CH3CNH2SH2OH2SCH3CNH2O的速率试卷答案第3页(共11页)定律为DTADTKHTA,若在25℃的TA和H浓度均为010MOLDM3的溶液中加醋酸钠,下面叙述中正确的是A、反应速率变慢,但K保持不变B、反应速率和K都变小C、反应速率增加,但K保持不变D、反应速率和K都增加答案A14、在下列元素的原子中,第一电离能最低的是A、BEB、BC、CD、N答案B15、下列各组元素中,电负性依次减小的是A、KNALIB、OCLHC、ASPHD、三组都对答案B16、下列分子中,具有配位键的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O答案A17、氯苯的偶极矩是173D,预计对二氯苯的偶极矩应当是A、436DB、173DC、0D、100D答案C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3B、CCL4C、NH3D、H2O答案D19、试判断下列说法,正确的是A、离子键和共价键相比,作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D、阴离子总是比阳离子大答案A20、按分子轨道理论,O2、2O、2O的稳定性由大到小的顺序是A、O22O22OB、2OO222OC、22OO22OD、2O22OO2答案B二、填空(20小题,共20分)1、20℃时纯水的蒸气压为2338PA。含有1000G水和600MOL的蔗糖溶液,在20℃时的蒸气压为__________PA。试卷答案第4页(共11页)答案21102、当131G未知难挥发非电解质溶于500G苯中,溶液凝固点下降了23K,已知苯的KF49KKGMOL1,则该溶质的相对分子质量为_______________。答案563、20℃与100KPA下,氮气在水中的溶解度为690104MOLDM3,则20℃,且氮气在空气中的分压为80KPA时,氮气在水中的溶解度为__________________MOLDM3。答案551044、理想气体向真空膨胀过程中,下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中,不为零的是。若过程改为液态H2O在100℃、1013105PA下蒸发,上述热力学数据中为零的是。答案ΔSΔGΔG5、测定NO2热分解速率,初始浓度为00455MOLDM3时,初速率为00132MOLDM3S1,若初始浓度变为00324MOLDM3时,初速率是00065MOLDM3S1,则反应开始时的级数为___________级。答案26、某一级反应,其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的倍。答案157、反应2O3G3O2G的活化能为117KJMOL1,O3的MFH为142KJMOL1,则该反应的反应热为____________________;逆反应的活化能为____________________。答案284KJMOL1;401KJMOL1。8、已知2ABC为一基元反应,则用A的浓度变化所表示的速率方程是,用B的浓度变化所表示的速率方程是。答案VDADTKAA2VDBDTKBA29、已知基元反应正反应的活化能/KJMOL1逆反应的活化能/KJMOL1A7020B1635C4045D2080E2030在相同温度时1正反应是吸热反应的是___________________________;2放热最多的反应是_______________________________;3正反应速率常数最大的反应是_____________________;4反应可逆性最大的反应是_________________________;5正反应的速率常数K随温度变化最大的是____________。答案1A2D3B4C5A试卷答案第5页(共11页)10、A、B两元素的原子仅差一个电子,A是原子量最小的活泼金属元素,B却是很不活泼的元素,则A为__________元素,B为__________元素。答案LIHE11、描述5D1电子运动状态时,可用的4个量子数为_________________________________。答案5,2,0或1,2,21或2112、下图所示是波函数的角度分布图。答案DZ213、原子核外电子层结构为4F75S25P65D16S2的元素的原子序数是________________,该元素位于周期表第____________周期、第__________族。答案64六ⅢB14、NB和TA这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是。答案镧系收缩导致第4、5两周期D区金属半径相近15、原子最外层电子排布式MSMMPM的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为_______,R位于______周期______族。答案CO2二ⅣA16、N2分子的分子轨道式_______________________________;其分子的键级________;按价键理论其中有___________个键、___________个键。答案1S21S22S22S22PY2PZ42PX231217、REO3具有立方结构,RE原子处于晶胞顶角,O原子处于晶胞每条棱上两个RE原子的正中央。阳离子和阴离子的配位数分别为和。答案6218、按顺序用符号或排列下列各组物质的性质1BAO,CAO,NAI,MGO,NABR的晶格能大小______________________________;2K,AS,CL,CS,NI的电离能大小________________________________________。答案1MGOCAOBAONABRNAI2CSKNIASCL19、现有下列物质H2S,HNO3,PH3,NH3,H2O,2HF,OHCHO不存在氢键的是_________________;有分子内氢键的是____________________;有分子间氢键,且氢键键能最大的是___________________________。答案PH3,H2SHNO3,OHCHOHF220、下列各分子或离子中,离域键的类型用符号标出分别是1SO2______________________2NO2______________________试卷答案第6页(共11页)3CLO2______________________43NO______________________523CO______________________答案143233353464564三、计算(5小题,共20分)1、H3PO4的K175103,K262108,K311012,H3PO4的共轭碱的KB为多少答案H3PO4的共轭碱为HPO24。HPO24H2OH3PO4OHKBKWK1101014/751031310122、COS溶解于酸达平衡后H479MOLDM3,COS的溶度积KSP31026问每立方分米溶液中溶解了多少摩尔的COS已知H2S的KA157108,KA2121015答案设在10DM3酸中溶解了XMOLCOSCOS2HCO2H2SKKKKASPA122COHSH223105710121026819X22479X3104795710121026281901MOLDM3所以溶解了01MOLCOS。3、某一含酸的CAF2饱和溶液中,测得其PH200,求此溶液中CAF2的溶解度。KAHF35104,KSPCAF2341011答案忽略体系中HF的解离,设CAF2浓度为SMOLDM3CAF22HCA22HF平衡浓度/MOLDM310102S2SKCAHFHFFCAFHF22222SP2A2KK28104即SS2101022228104S191034、利用以下电极电势等数据判别有关歧化反应能否发生,并计算有关反应的K试卷答案第7页(共11页)NO33H2EHNO2H2O0934VHNO2HENOH2O0983VKAHNO2461041酸性条件下,HNO2AQ能否歧化生成NO3AQ和NO。2碱性条件下,NO2能否歧化生成NO3AQ和NO。答案1__________________0934098332VVNOHNONO歧化反应可以发生3HNO2NO32NOHH2OLGK00592093409832K4522NO3H2O2ENO22OH093410/4610101010LG2059204143140006VNO2H2OENO2OH09831046101010LG10105920414140477V3NO2H2O2NONO32OH__________________0006047732VVNONONO不能发生歧化反应。LGK00592000604772K5610175、CH3CH2BRG分解反应为一级反应,其速率常数单位为MIN1由下式给出LGK14589996103RT,计算CH3CH2BR在427℃时加热30MIN后,CH3CH2BR还将余下多少答案427℃时反应K值为LGK14589996108317003所以K25103MIN1因为302AALG0TKA30MIN时反应物的浓度A0未反应前反应物的浓度试卷答案第8页(共11页)所以302301052AALG3033102所以AA00939330MIN后CH3CH2BR余下为原来的93。四、问答题(8小题,共40分)1、反应I2G2IG气体混合处于平衡时1升温时,平衡常数加大还是减小为什么2压缩气体时,I2G的解离度是增大还是减小3恒容时充入N2气时,I2G的解离度是增大还是减小4恒压时充入N2气时,I2G的解离度是增大还是减小答案1平衡常数加大,因I2解离是吸热反应。2减少,因总体积减小,平衡左移。3不变,因I2和I的物质的量都不变。4加大,因体系的体积加大,平衡右移。2、请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与24HPO哪一个碱性强已知KBNH3H2O18105;H3PO4KA175103,KA263108,KA3361013答案根据质子酸碱理论,HPO24与HPO42是共轭酸碱对,且有KAHPO24KBHPO42KWKBHPO42101014/6310816107KBNH3H2O所以NH3的碱性较强。3、在水中加入一些固体AG2CRO4再加入KI溶液,有何现象产生试通过计算来解释。已知KSPAGI111012,KSPAG2CRO4831017答案AG2CRO4固体在水溶液中将会有少量溶解AG2CRO4S2AGAQCRO42AQ在达到平衡后,设有XMOLDM3的AG2CRO4S溶解,即2X2X111012CRO42X65105MOLDM3,AG2X26510513104MOLDM3当加入I离子后,如IAGKSPAGI,就会有AGI沉淀产生,即IKSPAGIAG,此时溶液中AG13104MOLDM3试卷答案第9页(共11页)I83101310174641013MOLDM3此I值是很小的数值,所以在含有AG2CRO4沉淀的溶液中滴加KI溶液,将会产生AGI沉淀,如果加入足量的KI,即可使AG2CRO4固体完全转变为黄色的AGI沉淀。4、以下说法是否正确,说明原因。FE3EFE2077VKSPFEOH32641036KSPFEOH24871017IOH2OEI2OH049V因此,FE3可以把I氧化成IO。答案此说法不正确,因两电极反应的介质条件不同。当OH1MOLDM3时,FEOH3EFEOH2,因FEOH3的KSP远小于FEOH2的KSP,所以电极电势降得很低,故此时FE3不能把I氧化成IO。5、已知U33EU11789VU4EU320607VUO24HEU42H2O3062VUO22EUO24005VUO224H2EU42H2O50335VU44EU614935V21O22H2EH2O71229VHE21H280V试根据上述电极电势值画出铀在酸性溶液中H1MOLDM3的电势图;讨论铀的各种氧化态的稳定性(在酸性溶液中和在空气中)。答案UO22________005VUO2________062VU4________0607VU3________1789VU|0335V14935|1UO2能歧化为UO22和U4。2U和U3都能将酸性溶液中的H还原为H。3U3、U4及UO2都能被空气中的氧所氧化。6、3价钒离子被催化氧化为4价状态的反应机制被认为是
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