2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)20131212081911答案.doc_第1页
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试卷答案第1页(共11页)内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C卷)课程名称:普通化学和无机化学考试时间:120分钟年级:xxx级专业:xxx题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是A、HCl(1moldm-3)+NaAc(2moldm-3)B、NaOH(1moldm-3)+NH3(1moldm-3)C、HCl(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)D、NaOH(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)答案:A2、在0.10dm30.10moldm-3HAc溶液中,加入0.10molNaCl晶体,溶液的pH将会A、升高B、降低C、不变B、无法判断答案:B3、0.10moldm-3Na2HPO4水溶液的pH值约为(H3PO4:pKa1=2.1,pKa2=7.2,pKa3=12.7)A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33答案:B4、20cm30.10moldm-3HCl和20cm30.20moldm-3NH3H2O混合,其pH为(NH3H2O:Kb=1.7610-5)A、11.25B、4.75C、9.25D、4.25答案:C5、用0.20moldm-3HAc和0.20moldm-3NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20moldm-3HAc溶液为(pKa(HAc)=4.75)A、6.4102cm3B、6.5102cm3C、3.5102cm3D、3.6102cm3答案:D6、0.045moldm-3KNO2溶液的pH=8.0,则HNO2的Ka是A、4.510-2B、4.510-10C、4.510-8D、4.510-4答案:D7、向含有0.010moldm-3的CO242溶液中逐滴加入AgNO3溶液,要求只生成Ag2C2O4沉淀,而又不会生成Ag2O沉淀,则溶液的pH应是A、7.9B、10.6D、NaLiB、OClHC、AsPHD、三组都对答案:B16、下列分子中,具有配位键的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O答案:A17、氯苯的偶极矩是1.73D,预计对二氯苯的偶极矩应当是A、4.36DB、1.73DC、0D、1.00D答案:C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O答案:D19、试判断下列说法,正确的是A、离子键和共价键相比,作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D、阴离子总是比阳离子大答案:A20、按分子轨道理论,O2、2O、2O的稳定性由大到小的顺序是A、O22O22OB、2OO222OC、22OO22OD、2O22OO2答案:B二、填空(20小题,共20分)1、20时纯水的蒸气压为2338Pa。含有1000g水和6.00mol的蔗糖溶液,在20时的蒸气压为_Pa。试卷答案第4页(共11页)答案:21102、当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9Kkgmol-1,则该溶质的相对分子质量为_。答案:563、20与100kPa下,氮气在水中的溶解度为6.9010-4moldm-3,则20,且氮气在空气中的分压为80kPa时,氮气在水中的溶解度为_moldm-3。答案:5.510-44、理想气体向真空膨胀过程中,下列热力学数据W、Q、U、H、S和G中,不为零的是。若过程改为液态H2O在100、1.013105Pa下蒸发,上述热力学数据中为零的是。答案:SGG5、测定NO2热分解速率,初始浓度为0.0455moldm-3时,初速率为0.0132moldm-3s-1,若初始浓度变为0.0324moldm-3时,初速率是0.0065moldm-3s-1,则反应开始时的级数为_级。答案:26、某一级反应,其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的倍。答案:1.57、反应2O3(g)3O2(g)的活化能为117kJmol-1,O3的mfH为142kJmol-1,则该反应的反应热为_;逆反应的活化能为_。答案:-284kJmol-1;401kJmol-1。8、已知2A=B+C为一基元反应,则用A的浓度变化所表示的速率方程是,用B的浓度变化所表示的速率方程是。答案:v=-dAdt=kAA2v=dBdt=kBA29、已知基元反应正反应的活化能/kJmol-1逆反应的活化能/kJmol-1A7020B1635C4045D2080E2030在相同温度时:(1)正反应是吸热反应的是_;(2)放热最多的反应是_;(3)正反应速率常数最大的反应是_;(4)反应可逆性最大的反应是_;(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是_。答案:(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A试卷答案第5页(共11页)10、A、B两元素的原子仅差一个电子,A是原子量最小的活泼金属元素,B却是很不活泼的元素,则A为_元素,B为_元素。答案:LiHe11、描述5d1电子运动状态时,可用的4个量子数为_。答案:5,2,0(或1,2),+21(或-21)12、下图所示是波函数的角度分布图。答案:dz213、原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是_,该元素位于周期表第_周期、第_族。答案:64六B14、Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是。答案:镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近15、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为_,R位于_周期_族。答案:CO2二A16、N2分子的分子轨道式_;其分子的键级_;按价键理论其中有_个键、_个键。答案:(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2py2pz)4(2px)231217、ReO3具有立方结构,Re原子处于晶胞顶角,O原子处于晶胞每条棱上两个Re原子的正中央。阳离子和阴离子的配位数分别为和。答案:6218、按顺序(用符号或CaOBaONaBrNaI(2)CsKNiAsCl19、现有下列物质:H2S,HNO3,PH3,NH3,H2O,-2HF,OHCHO不存在氢键的是_;有分子内氢键的是_;有分子间氢键,且氢键键能最大的是_。答案:PH3,H2SHNO3,OHCHOHF2-20、下列各分子或离子中,离域键的类型(用符号标出)分别是:(1)SO2_(2)NO2_试卷答案第6页(共11页)(3)ClO2_(4)-3NO_(5)-23CO_答案:(1)43(2)33(3)53(4)64(5)64三、计算(5小题,共20分)1、H3PO4的K1=7.510-3,K2=6.210-8,K3=110-12,H3PO4的共轭碱的Kb为多少?答案:H3PO4的共轭碱为HPO24。HPO24+H2OH3PO4+OHKb=KwK1=1.010-14/(7.510-3)=1.310-122、CoS溶解于酸达平衡后H+=4.79moldm-3,CoS的溶度积Ksp=310-26问每立方分米溶液中溶解了多少摩尔的CoS?(已知:H2S的Ka1=5.710-8,Ka2=1.210-15)答案:设在1.0dm3酸中溶解了xmolCoSCoS+2H+Co2+H2SK=KKKaspa12+2+CoHSH223105710121026819.=x22479.x=31047957101210262819.=0.1(moldm-3)所以溶解了0.1molCoS。3、某一含酸的CaF2饱和溶液中,测得其pH=2.00,求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF)=3.510-4,Ksp(CaF2)=3.410-11)答案:忽略体系中HF的解离,设CaF2浓度为smoldm-3CaF2+2H+Ca2+2HF平衡浓度/moldm-31.010-2s2sK=CaHFHFFCaFHF22+222sp2a2KK()()=2.810-4即ss()(.)21010222=2.810-4s=1.910-34、利用以下电极电势等数据判别有关歧化反应能否发生,并计算有关反应的K:试卷答案第7页(共11页)NO3+3H+2e=HNO2+H2O=0.934VHNO2+H+e=NO+H2O=0.983VKa(HNO2)=4.610-4(1)酸性条件下,HNO2(aq)能否歧化生成NO3(aq)和NO。(2)碱性条件下,NO2能否歧化生成NO3(aq)和NO。答案:(1)_0.9340.98332VVNOHNONO歧化反应可以发生3HNO2=NO3+2NO+H+H2OlgK=0.05920.934)(0.9832K=45.2(2)NO3+H2O+2e=NO2+2OH=0.934+)10/(4.6101.0)10(1.0lg20592.0414314=0.006(V)NO2+H2O+e=NO+2OH=0.983+)104.6101.010lg(1.010592.041414-=-0.477(V)3NO2+H2O=2NO+NO3+2OH_0.0060.47732VVNONONO不能发生歧化反应。lgK=0.05920.006)-(-0.4772K=5.610-175、CH3CH2Br(g)分解反应为一级反应,其速率常数(单位为min-1)由下式给出:lgk=14.58-9996103.RT,计算CH3CH2Br在427时加热30min后,CH3CH2Br还将余下多少?答案:427时反应k值为lgk=14.58-9996108317003.所以k=2.510-3min-1因为30.2AAlg0tkA:30min时反应物的浓度A0:未反应前反应物的浓度试卷答案第8页(共11页)所以30.230105.2AAlg30=-3.310-2所以AA0=0.93=93%30min后CH3CH2Br余下为原来的93%。四、问答题(8小题,共40分)1、反应I2(g)2I(g)气体混合处于平衡时:(1)升温时,平衡常数加大还是减小?为什么?(2)压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(3)恒容时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(4)恒压时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?答案:(1)平衡常数加大,因I2解离是吸热反应。(2)减少,因总体积减小,平衡左移。(3)不变,因I2和I的物质的量都不变。(4)加大,因体系的体积加大,平衡右移。2、请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与24HPO哪一个碱性强?(已知:Kb(NH3H2O)=1.810-5;H3PO4Ka1=7.510-3,Ka2=6.310-8,Ka3=3.610-13)答案:根据质子酸碱理论,HPO24与HPO42是共轭酸碱对,且有Ka(HPO24)Kb(HPO42)=KwKb(HPO42)=1.010-14/6.310-8=1.610-7Ksp(AgI),就会有AgI沉淀产生,即IKsp+AgIAg(),此时溶液中Ag+=1.310-4moldm-3试卷答案第9页(共11页)I83101310174.=6.410-13(moldm-3)此I值是很小的数值,所以在含有Ag2CrO4沉淀的溶液中滴加KI溶液,将会产生AgI沉淀,如果加入足量的KI,即可使Ag2CrO4固体完全转变为黄色的AgI沉淀。4、以下说法是否正确,说明原因。Fe3+e=Fe2+=0.77VKsp(Fe(OH)3)=2.6410-36Ksp(Fe(OH)2)=4.8710-17IO+H2O+e=I+2OH=0.49V因此,Fe3+可以把I氧化成IO。答案:此说法不正确,因两电极反应的介质条件不同。当OH=1moldm-3时,Fe(OH)3+eFe(OH)2,因Fe(OH)3的Ksp远小于Fe(OH)2的Ksp,所以电极电势降得很低,故此时Fe3+不能把I氧化成IO。5、已知:U3+3e=U1=-1.789VU4+e=U3+2=-0.607VUO2+4H+e=U4+2H2O3=0.62VUO22+e=UO24=0.05VUO22+4H+2e=U4+2H2O5=0.335VU4

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