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精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/32017高考化学必备知识点（反应中的能量变化）2017高考化学必备知识点（反应中的能量变化）一、反应热1、定义在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。2、符号H大吸小放3、单位KJ/MOL4、计算依据H生成物的总能量反应物的总能量H生成物H反应物H反应物的总键能生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项1要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101KPA和298K。2要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热H的数值不同。3热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/3相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变，但H的单位不变，仍然为KJ/MOL。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H的数值和单位不变，符号改变。4热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“S”液态用“L”，气态用“G”。5H要标注“”或“”，放热反应H为“”，吸热反应H为”6、盖斯定律一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7、1常见的放热反应有可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应2常见的吸热反应有大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义在101KPA下，1MOL纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/MOL三、中和热精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/3定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1MOLH2O时的反应热。注意事项1必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。2中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。3中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。4稀的强酸和稀的强碱反应
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