内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）

2020学年第一学期奋斗中学期末考试高二化学考试可以使用相对原子质量c12 h10 16。一、单项选择题(每题2分，共50分)1.以下陈述是正确的()A.当硫完全燃烧产生二氧化硫时，释放的热量是硫的燃烧热在25和101千帕下，燃烧1摩尔碳所释放的热量就是碳的燃烧热C.从2CO(g)O2(g)=2CO 2(g)h=-566 kj mol-1可以看出，CO的燃烧热为283 kjmol-1D.如果乙炔的燃烧热为-1，299.6 kjmol-1，则反应的h=-2，599.2 kjmol-1为2ch 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(g)回答 c分析要理解燃烧热的概念，首先应该注意的是，可燃物是1摩尔的纯物质；二是要注意反应程度，完全燃烧并产生稳定的氧化物，如碳生成CO2(g)，硫生成SO2(g)，氢生成H2O(l)。选项A没有规定硫物质的量为1摩尔；选项B没有规定1摩尔碳完全燃烧产生CO2；选项d中热化学方程的合成水应为液体，反应热H与之不对应。只有c符合这个问题。所以d回答：c。2.反应分两步进行： A B X， X C。反应过程中的能量变化如图所示。E1代表反应的活化能，下列陈述是正确的()A.E2代表反应XC的活化能B.x是反应a b c的催化剂。C.反应a、b c的H0D.添加催化剂可以改变反应a、b c的焓变化。回答 c分析反应XC的活化能小于E2，a是错误的。B.从和可以看出，x是a、b c反应的中间产物，b是错误的；C.反应物a和b的总能量大于产物c的总能量，因此反应a b c是放热的，即H0，c是正确的；D.加入催化剂可以加速反应速率，但是如果反应物和产物的总能量保持不变，反应的焓变不会改变，d是错误的。总而言之，这个题目选择c。解决这个问题的关键是弄清反应热和物质总能量之间的关系。计算基于物质所拥有的能量：H=E(产品的总能量)-E(反应物的总能量)。当反应物的总能量大于产物的总能量时，反应放出热量。当反应物的总能量小于产物的总能量时，反应吸收热量。催化剂的使用可以降低反应的活化能，并且不能改变反应的热效应。3.化学反应可以看作是旧键的短裂和新键的形成过程。共价键的键能是两个原子之间形成1摩尔共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知氢键的键能为436千焦摩尔-1，氯-氯键的键能为243千焦摩尔-1，氢键的键能为431千焦摩尔-1，那么H2(g) Cl2 (g)= 2HCl(g)的反应热(H)等于A.-183千焦摩尔-1摄氏度-862千焦摩尔-1摄氏度-862千焦摩尔-1摄氏度回答一分析测试分析：反应物总键能-产物总键能=焓变化；H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于436千焦/摩尔243千焦/摩尔-2431千焦/摩尔=183千焦/摩尔，因此a是正确的。测试地点：本主题研究化学反应中的能量变化。4.燃烧1克乙炔产生二氧化碳和液态水释放出50千焦的热量，那么下面的热化学方程就写对了()A.2C 2 H2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H2O(l)H=+50 kJ MoL-1B.C2 H2(g)+14O 2(g)=2CO 2(g)+H2O(l)H=-1300 kJC.2C 2 H2+5O 2=4CO 2+2H2OH=-2 600 kJD.2C 2 H2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H2O(l)H=-2600 kJ MoL-1回答 d分析详细说明1g乙炔的质量为：1g26g/mol=126mol，则2ml乙炔完全燃烧产生二氧化碳和液态水所释放的热量为：因此乙炔燃烧的热化学方程为：2c2h 2(g)5o 2(g)4co 2(g)2h2o(l)h=2600 kjmol 1，因此a是错误的，d是正确的；B.方程不平衡，焓变化的单位误差应该是1300kJmol1，所以b是错误的；C.每种物质的状态必须在热化学方程式中标出，所以c是错误的。答案是d。解决这个问题的关键是根据n=mM计算1g乙炔的量，然后计算整个一氧化碳释放的热量5.起搏器电源-锂碘电池的电池反应为：2Li(S)I2(S)= 2 Li(S)h已知：4 Li(s)O2(g)= 2 Li2O(s)4 LII(s)O2(g)= 2 I2(s)2 I2o(s)H2，以下陈述是正确的()A.H=1/2H1-H2 b .H=1/2H1H2C.H=1/2H1-1/2H2 d .H=1/2H1 1/2H2回答 c分析问题分析：锂碘电池的电池反应方程式可由已知方程式(-) 2得出，因此H=1/2H1-1/2H2，因此选择C。测试地点：本主题检查格斯定律的应用和计算。6.以下陈述是正确的所有放热反应都可以在常温常压下自发进行钡和氯化铵之间的反应是放热的当天然气燃烧时，其所有化学能都转化为热能反应热只与反应系统的初始状态和最终状态有关，与反应路线无关。回答 d分析试题分析：a .判断一个反应是否能自发进行，是根据G而不是条件，如放热熵减少的反应，在高温下不能自发进行，a是错误的；钡(氢)28H2O与氯化铵的反应是吸热的，而硼是错误的。天然气燃烧时，化学能不能完全转化为热能、光能等。c错误；d、反应热只与反应系统的初始状态和最终状态有关，与反应路线无关。d是正确的。答案是d。测试地点：吸热和放热反应、古斯定律、焓变化和熵变化7.下列条件肯定能加快反应速度(1)增加反应物的量，(2)提高温度，(3)减小反应容器的体积(4)加入产品(5)加入二氧化锰A.所有B. C. D. 回答 c分析8.已知4nh3(g)5o 2(g)4no(g)6h2o(g)h=-1，025 kj/mol，该反应是可逆反应。如果反应原料的量相同，下面的反应示意图是不正确的()A.英国广播公司回答 c分析A.该反应是放热反应，反应前后气体体积增加。温度升高，平衡向相反的反应方向移动，导致一氧化氮含量降低。因此，A是正确的。反应是放热反应，反应前后气体体积增加。增加的压力平衡向相反的反应方向移动，导致一氧化氮含量减少，所以B是正确的。反应是放热反应，反应前后气体体积增加。温度升高，平衡向相反的反应方向移动，导致一氧化氮含量下降。因此，丙错了。d、催化剂可以改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，所以d是正确的；所以选择c。9.下列各组中的反应属于同一反应类型A.溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应生成丙醇B.甲苯硝化成对硝基甲苯；甲苯氧化成苯甲酸(c)通过除去氯代环己烷制备环己烯；由丙烯和溴制备1，2-二溴丙烷(d)由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制备苯甲酸和乙醇回答 d分析检查有机反应类型的判断。有机分子中双键或三键两端的碳原子直接与其他原子或基团结合形成新化合物的反应是加成反应。有机分子中的一些原子或基团被其他原子或基团取代的反应称为取代反应。在某些条件下，有机化合物从分子中除去一个或多个小分子，形成不饱和键化合物，称为消除反应。有机分子中失去氢原子或增加氧原子的反应称为氧化反应，有机分子中增加氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应，因此取代反应和加成反应分别在A；取代反应和氧化反应分别在B中；C中分别是消除反应和加成反应；d是替代反应，所以答案是d。10.邻甲苯甲酸()有许多异构体，包括酯，但异构体含有甲基和11.已知强酸和强碱稀溶液中和反应的热化学方程为氢(AQ)氢(AQ)=H2O(L)氢=-57.3 kJmol-1。将下列物质加入到0.1升0.2摩尔-1的氢氧化钠溶液中：稀醋酸；(2)浓硫酸；(3)稀盐酸，刚刚完成反应。焓变化H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3 b .H1H3H2 c .H1=H3H2 d .H1H3H2回答 b分析试验分析：强酸和强碱稀溶液中和反应的热效应：氢(水)羟基(水)=H2O氢=-57.3千焦/摩尔，分别加入：将醋酸稀释至1L 0.5摩尔/升氢氧化钠溶液中；(2)浓硫酸；(3)稀盐酸和乙酸的电离吸收热量，浓硫酸在水中的溶解释放热量。刚完全反应过程中释放的热量为 ，因此选择了h1 H3 H2。测试地点：测试了中和热的相关知识。12.在下面的图中，显示可逆反应2a(g)b(g)2c(g)h0的正确图像是A.学士学位回答一分析测试分析：从该反应2A(气体)b(气体)2C(气体)H 0可知，压力增加，反应正向移动，温度增加反向移动。甲是正确的，乙是错误的，压力增加，即浓度增加，正负电压都增加，丙是错误的，催化剂不能改变化学平衡点，丁是错误的，温度高，转化率低，所以答案是甲测试地点：化学平衡评论：本主题研究化学平衡的运动。与图像考试相结合，是高考中的一个热门话题。这个话题知识性强，难度大。13.一定量的混合气体在密闭容器中反应：Xa (g) Yb (g) ZC (g)。当达到平衡时，测得的浓度为0.5摩尔/升。在恒温条件下，容器的体积膨胀至两倍，再次达到平衡。测得的甲的浓度降至0.3摩尔/升。以下判断是正确的()A.x y z b。平衡向正反应方向移动c.c .的体积分数降低，d.b .的浓度增加。回答 c分析在恒温条件下，将容器的体积扩大至两倍，如果天平不动，则A的浓度为0.25摩尔/升；当体积膨胀两次以再次达到平衡时，A的浓度为0.3摩尔/升和0.25摩尔/升。这表明体积增加，压力降低，平衡向反方向移动，x yz和C的体积分数降低，B的浓度降低。答案是c当体积加倍时，当再次达到平衡时，A的浓度为0.3摩尔/升和0.5摩尔/升，并且平衡向正反应方向移动。产生误差的原因是忽略了体积变化对浓度的影响。14.只有一个影响因素发生了变化。平衡常数K和化学平衡位移之间的关系表述不正确A.k保持不变，平衡可能移动B.平衡运动，k值不变在相同的条件下，相同反应的化学计量比增加了2倍，k值也增加了2倍。D.k值变化时，天平必须移动回答 c分析影响化学平衡的主要因素是浓度、温度、压力等。k值只与温度有关。如果在其他条件不变的情况下，反应物的浓度增加或产物的浓度降低，则正向反应将继续进行。k值不变，余额向右移动，选项a是正确的；b .在其他条件不变的情况下，如果反应物浓度增加或产物浓度降低，则正反应将继续进行，平衡将向右移动，但k值仅与温度有关，因此k值不变，选项b是正确的；k值只与温度有关，而与浓度无关，因此在相同的条件下，相同反应的化学计量比增加2倍，k值保持不变，选项c是错误的；d k的值是温度的函数。如果k值改变，表明温度已经改变，天平必须移动。选项d是正确的。答案是c。15.将1摩尔的X和3摩尔的Y装入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应并达到平衡：X(g)3y(g)2z(g)；H 0 .当某个条件改变时试题分析：答：反应放热，升温，平衡反向运动，增加X的体积分数，出错；降低体积，增加Y物质的量和浓度，误差；c、保持容器容积不变，加入1毫升稀有气体He，z物质量不变，浓度不变，正确；保持容器的体积不变，充入2毫升的Z(g)相当于增加压力，向前移动天平，减少x的体积分数，并且犯错误。测试地点：检查化学平衡的移动。16.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，可以证明反应A(g) 2B(g) C(g) D(g)已达到平衡状态(1)混合气体的压力，(2)混合气体的密度，(3)物质浓度的量，(4)混合气体的总物质的量，(5)混合气体的平均相对分子质量，(6)v(c)与v(D)的比率，(7)混合气体的总质量，(8)混合气体的总体积，(9)c和D的分子比率是11A.C.回答 b分析问题分析：反应是反应前后气体体积不变的反应，因此容器内的压力不再变化，不能证明已经达到平衡状态，所以误差；(2)容器的体积保持不变。根据