[高二理化生]新人教高中化学选修5《有机化学基础》全册精品教案

新人教高中化学选修5有机化学基础全册精品教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节1课时第二节3课时第三节2课时第四节4课时复习1课时测验1课时讲评1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1什么叫有机化合物2怎样区分的机物和无机物有机物的定义含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢组成元素C、H、ON、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如正丁烷正丁醇2环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类（1）脂环化合物是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如环戊烷环己醇（2）芳香化合物是分子中含有苯环的化合物。如苯萘CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OHOH二、按官能团分类什么叫官能团什么叫烃的衍生物官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团常见的官能团有P5表11烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烃甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习1下列有机物中属于芳香化合物的是（）2归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系变形练习下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_，（2）属于芳香烃的是_，（3）属于苯的同系物的是_。3按官能团的不同对下列有机物进行分类ABNO2CCH3DCH2CH3OHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHHCHO4按下列要求举例（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和_、_；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种_、_；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛_、_；（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇_、_。5有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些（指出与具体的物质发生反应）作业布置P61、2、3、熟记第5页表11第二节有机化合物的结构特点教学设计第一课时一有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学活动教学内容教学环节教师活动学生活动设计意图引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么结构决定性质，结构不同，性质不同。明确研究有机物的思路组成结构性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话有机化合物的三维结构。思考为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题思考、回答激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。OHHOC2H5COOHHCOOC2H5H2CCHCOOHCH2OHCOOHCHCH2OHC有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论碳原子最外层中子数是多少怎样才能达到8电子稳定结构碳原子的成键方式有哪些碳原子的价键总数是多少什么叫单键、双键、叁键什么叫不饱和碳原子通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观察与思考观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系分组、动手搭建球棍模型。填P19表21并思考碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析CC四面体型平面型CC直线型直线型平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构CH3CH2CH31CCHH2HCCCH2CH33CCCHCF2、思考（1）最多有几个碳原子共面（2）最多有几个碳原子共线（3）有几个不饱和碳原子应用巩固杂化轨道与有机化合物空间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键CC、CC、CC、CH、CO、CX、CO、CN、CN、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。5、分子的空间构型（1）四面体CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型CH2CH2、苯（3）直线型CHCH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片课堂练习学生练习巩固作业习题P28，1、2学生课后完成检查学生课堂掌握情况第二课时思考回忆同系物、同分异构体的定义（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航1引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解（1）“同分”相同分子式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解（1）结构相似一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团分子式不同学生自主学习，完成自我检测1自我检测1下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。CH2CHCH3CH2CHCHCH2知识导航2（1）由和是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法1同分异构体的类型A碳链异构指碳原子的连接次序不同引起的异构B官能团异构官能团不同引起的异构CH3CHCHCH2CH3CH3CH3CCHCH3CH3CHCCH3CH3C位置异构官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体小结抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看是否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢（学生很容易就能类比得出）板书2同分异构体的判断方法课堂练习投影巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系CH4与CH3CH3正丁烷与异丁烷金刚石与石墨O2与O31H与2H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构CH3COOH和HCOOCH3CH3CH2CHO和CH3COCH3CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH31丙醇和2丙醇和CH3CH2CH2CH3知识导航3投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）CH3CHCH3CH3板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习自我检测3课本P122、3、5题第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏如何检验同分异构体的书写是否重复你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗（课本P10学与问）学生活动书写C6H14的同分异构。教师评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1书写规则四句话主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2几种常见烷烃的同分异构体数目丁烷2种；戊烷3种；己烷5种；庚烷9种堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有_种。知识拓展1你能写出C3H6的同分异构体吗2提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体按位置异构书写；按碳链异构书写；）3若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种这跟上述第2题答案相同吗（提示还需按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体你再拼凑一下。板书注意二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。指导学生阅读课文P11的科学史话注此处让学生初步了解形成甲烷分子的SP3杂化轨道疑问是否要求介绍何时为SP3杂化知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。板书五、键线式的含义（课本P10资料卡片）自我检测3写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。；小结本节课知识要点自我检测4（投影）1烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本P12、5）2分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个3经测定，某有机物分子中含2个CH3，2个CH2；一个CH；一个CL。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式第三节有机化合物的命名【教学目标】1知识与技能掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。OH2过程与方法通过练习掌握烷烃的系统命名法。3情感态度和价值观在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学什么是“烃基”、“烷基”思考“基”和“根”有什么区别学生看书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出C3H7、C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结1、烷烃的系统命名法的步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名命名方法与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤、选主链，含双键（叁键）；、定编号，近双键（叁键）；、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名卤代烃以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。醇以羟基作为官能团象烯烃一样命名酚以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。醚、酮命名时注意碳原子数的多少。醛、羧酸某醛、某酸。酯某酸某酯。【作业】P16课后习题及优化设计第三节练习【补充练习】一选择题1下列有机物的命名正确的是DA1,2二甲基戊烷B2乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷2下列有机物名称中，正确的是ACA3,3二甲基戊烷B2,3二甲基2乙基丁烷C3乙基戊烷D2,5,5三甲基己烷3下列有机物的名称中，不正确的是BDA3,3二甲基1丁烯B1甲基戊烷C4甲基2戊烯D2甲基2丙烯4下列命名错误的是ABA4乙基3戊醇B2甲基4丁醇C2甲基1丙醇D4甲基2己醇5CH3CH22CHCH3的正确命名是DA2乙基丁烷B3乙基丁烷C2甲基戊烷D3甲基戊烷6有机物的正确命名是BA3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷7某有机物的结构简式为，其正确的命名为CA2,3二甲基3乙基丁烷B2,3二甲基2乙基丁烷C2,3,3三甲基戊烷D3,3,4三甲基戊烷8一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2CLBR。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目末尾的“0”可略去。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是BACF3BR1301BCF2BR2122CC2F4CL2242DC2CLBR22012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法【教学重点】蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】1研究有机化合物的一般步骤和方法（1）分离、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。2有机物的分离、提纯实验分离、提纯1蒸馏完成演示【实验11】【实验11】注意事项（1）安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2重结晶【思考和交流】P18“学与问”温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。为何要热过滤【实验12】注意事项苯甲酸的重结晶1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生实验】山东版山东版实验化学第6页“硝酸钾粗品的提纯”3萃取注该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4色谱法【学生】阅读“科学视野”【补充学生实验1】看人教版实验化学第17页“纸上层析分离甲基橙和酚酞”【补充学生实验2】看山东版实验化学第14页“菠菜中色素的提取与分离”第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成元素分析与相对原子质量的测定1元素分析例如实验探究葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图11碳和氢的鉴定方法而检出。例如C12H22O1124CUO12CO211H2O24CU实验取干燥的试样蔗糖02G和干燥氧化铜粉末1G，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图11所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考如何证明其为水滴），则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充有机物燃烧的规律归纳烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式CXHYX4YO2XCO22YH2O燃烧后温度高于100时，水为气态14YV后前Y4时，0，体积不变；Y4时，0，体积增大；YC2H6，C2H5BR的极性比C2H6大，导致C2H5BR分子间作用力增大，沸点升高2随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如CH3CLC2H5CLCH3CH2CH2CL原因是C原子数增多，CL减小3随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高4相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理）第三节羧酸酯2课时第一节醇酚（3课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。第一课时【教学过程】引入据我国周礼记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。讲述烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有OH的有机物CH3CH2OH学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类第一类OH直接与烃基相连的第二类OH直接与苯环相连的学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式CNH2N1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表31、32表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。根据数据画出曲线图画出沸点分子中所含碳原子数曲线图；培养学生科学分析方法讨论、交流；教师讲解氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢这是因为氢键产生的影响。学生结论同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。掌握氢键的概念。思考、交流教师讲解2、醇的命名学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用进一步巩固系统命名法投影3、醇的物理性质1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。总结思考与交流教材P49“思考与交流运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。学以致用，提高学生知识的运用能力。回顾三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气2CH3CH2OH2NA2CH3CH2ONAH2学生回顾、书写相应化学方程式复习、巩固讲解、提问通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（OH）体现出来的。在乙醇中OH键和CO键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键学生回答OH键断裂时氢原子可以被取代。引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理设问如果CO键断裂，发生的又会是何种反应类型呢学生思考，期待进行下面内容。激发求知欲演示实验组装实验装置；实验，观察现象并记录。培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醇的感性认识。投影3、消去反应CH3CH2OH浓硫酸C170CH2CH2H2O学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。讲解断键相邻碳原子上，一个断开C0键，另一断开CH键。学生听、看并思考自学引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。阅读P51“资料卡片乙醇的分子间脱水”使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”投影4、取代反应CH2CH3OHHBRCH2CH3BRH2O学生回答断开C0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。从断成键的角度理解氧化氧化提问在这个反应中，乙醇分子是如何断键的属于什么化学反应类型学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O巩固复习学生实验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡培养学生实验观察能力讲解在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。乙醇乙醛乙酸学生思考从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。课堂总结在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。回顾构建知识网络。作业教材P55，2巩固知识【实验注意事项】实验31乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NAOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170左右，不能过高。将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。实验32重铬酸钾酸性溶液是K2CR2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。【问题交流项目】思考与交流1某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于HO键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图31所示。图31水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是要有一个与电负性很强的元素如F、O、N以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。在有机化合物中，具有羟基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。思考与交流2处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。学与问1乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3丙三醇的沸点高于1,2丙二醇，1,2丙二醇的沸点高于1丙醇，其原因是由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。学与问2乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为（3）上述两个反应合并起来就是可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即学与问3第二三课时【教学重、难点】重点苯酚的化学性质难点培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。【教学方法】实验探究、讨论、对比、归纳（边讲边实验）【教学过程】引入上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机物醇和酚。这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质。学生自己找到实验桌面的苯酚药品，观察的出苯酚的色、态、味物理性质，学生觉得苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，教师由此顺势引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。学生实验少量苯酚加2ML水混浊澄清冷却混浊（待用）得出苯酚的溶解性及其随温度的变化教师电脑展示苯酚的结构教师苯酚的结构有什么特点呢与乙醇的结构有何异同学生思考苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。教师这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中OH可以电离,请同学们据此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。学生讨论若苯酚中羟基受苯环影响而活泼可以电离（因为水可以电离），若苯酚能电离则应有酸性。可以设计实验来验证苯酚的酸性。学生实验实验、交流学生利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性。结论可以分为两种1向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，不变红，所以苯酚无酸性2向苯酚浊液中加入NAOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反应，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。NAOHH2O教师教师点评学生的实验设计和结论。说明苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。那么它的酸性到底弱到那种程度呢请同学们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。同时写出所做实验的化学反应方程式。学生实验、交流学生设计的实验如下1向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式HCLNACL2向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式CH3COOHCH3COONA3向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式CO2H2ONAHCO3教师肯定学生得出的酸性强弱的比较。引导学生注意两个问题以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀方程式中打不打沉淀符号提示学生将所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液态的，我们应该用分液的方法来进行分离。二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠是不能共存的，两者可以反应。请学生动手验证苯酚和碳酸钠的反应。学生实验向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末，苯酚溶液变澄清。说明苯酚的确与碳酸钠发生了反应。NA2CO3NAHCO3【结论】苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为盐酸醋酸碳酸苯酚那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应应该比乙醇或水与钠反应都要剧烈。类别乙醇苯酚OHONAONAOHONAOHONAOHOHONA结构简式CH3CH2OH官能团OHOH结构特点羟基与链烃基直接相连羟基与苯环直接相连与钠反应比水缓和比水剧烈酸性无有原因苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H过渡反过来，羟基也会对苯环产生影响，我们知道苯能发生取代反应，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于收到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应。下面同学们可以作实验来试一下。学生实验苯酚和浓溴水的反应。学生汇报实验现象有的学生看到有白色沉淀生成，有的同学一开始见到白色沉淀，但振荡试管后，沉淀又消失了。教师组织学生讨论请两种现象的同学各派一组代表同时上讲台来重新操作刚才做的实验，下面的同学注意观察两位同学的操作，分析出现两种不同显现的原因。讨论结果苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，所以做此实验时，一定要注意浓溴水要过量，苯酚要少量。否则，生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚，而看不到白色沉淀。学生书写苯酚与浓溴水反应的化学反应方程式，并与苯和溴的反应做比较3HBR类别苯苯酚结构简式溴水状态液溴浓溴水条件催化剂不需催化剂产物结论苯酚与溴的取代反应比苯易进行溴化反应原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼。教师苯酚与浓溴水的反应很灵敏，所以经常用于苯酚的定性检验和定量测定。过渡苯酚除了可以用这种方法鉴别意外，还可以用FECL3溶液来鉴别。OH3BR2BROHBRBR学生实验向苯酚稀溶液中滴入一滴FECL3溶液，溶液变紫色。此为苯酚与FECL3溶液的显色反应。可以用来鉴别苯酚。【问题交流】作业P55，4优化设计第三章第一节第二节醛【教学目标】1使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHO3。注意对乙醛的结构简式，醛基要写为CHO而不能写成COH。2乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为820。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。3乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。1乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应说明在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。注此处可借助FLASH帮助学生理解乙醛的加成反应2乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸注意工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为OHCOCH223452点燃乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。【实验35】在洁净的试管里加入1ML2的3AGN溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止此时得到的溶液叫做银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。注由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。说明上述实验所涉及的主要化学反应为423NHAGOHNAGOO223OHNAGNHCGC2343233由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向3AGNO稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NAOH溶液洗，再用水洗净。注意这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化做本实验要注意配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的2OHCU也能使乙醛氧化。【实验36】在试管里加入10的NAOH的溶液2ML,滴入2的4CUSO溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液05ML加热到沸腾，观察现象。实验现象试管内有红色沉淀产生。实验结论在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。注由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。说明乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是22OHCUUOHCUH2233实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的2OCU必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NAOH的溶液中滴入少量4S溶液，NAOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。小结乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律二、醛类1醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2醛的分类3醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃MNHC衍变X元醛，该醛的分子式为XXMNOHC2，而饱和一元醛的通式为ON2（N1、2、3）4醛的命名HCO（甲醛，又叫蚁醛），3（乙醛），CH23（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）5醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如1醛被还原成醇OHCHCO23223催化剂2醛的氧化反应催化氧化被银氨溶液氧化催化氧化COHOCH23223催化剂；OHNCOHAGOHNAGCH234232323；被银氨溶液氧化被新制氢氧化铜氧化OHCUOHCOUCH2223223；6醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在3540的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0105的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意A甲醛的分子结构B甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。C酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电木的原料。是否在这里介绍合成电木的方法引入缩聚反应第三节羧酸酯第一课时【教学重点】乙酸的化学性质。【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】一新课引入师同学们走进实验室，有没有闻到什么气味什么物质的气味（二）新课进行师这一节课我们就来学习乙酸乙酸的分子结构演示乙酸的分子比例模型和球棍模型提问写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团羧基。OO分子式C2H402结构简式CH3COH官能团COH（羧基）二、乙酸的物理性质师乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸指导实验观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点166沸点1179设问北方的冬天，气温低于0，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出三、乙酸的化学性质探究高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。药品NA2CO3粉末、乙酸、石蕊指导学生实验探究学生活动叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。1酸性科学探究利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱结论酸性乙酸碳酸苯酚师CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较2、酯化反应CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O乙酸乙酯思考1化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率方法1加热；反应物反应物NANAOHNA2CO3NAHCO3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH2用无水乙酸与无水乙醇做实验；3加入浓硫酸做吸水剂思考2这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供演示课件酯化反应机理学生理解生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。知识运用若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。（三）新课小结酯化反应的实质酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。第二课时四、酯【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究，对比思考，迁移提高情景创设用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。实验探究方案1学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异（羧基COOH为亲水基，乙酯基COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）实验探究方案2（供参考）乙酸乙酯在H、OH催化下，均能发生水解反应，其中在