2013年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀（可编辑）

2013年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀第一部分高中化学学习方法第二部分高中化学必考知识点第三部分化学计算方法第四部分解题技巧第一部分高中化学学习方法第二部分高中化学必背知识点一俗名无机部分纯碱苏打A2CO3天然碱口碱A2CO3小苏打NAHCO3大苏打NA2S2O3石膏生石膏CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O莹石CAF2重晶石BASO4无毒碳铵NH4HCO3石灰石大理石CACO3生石灰CAO食盐NACL熟石灰消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O缓泻剂烧碱火碱苛性钠NAOH绿矾FASO47H2O干冰CO2明矾KALSO4212H2O漂白粉CACLO2CACL2混和物泻盐MGSO47H2O胆矾蓝矾CUSO45H2O双氧水H2O2皓矾ZNSO47H2O硅石石英SIO2刚玉AL2O3水玻璃泡花碱矿物胶NA2SIO3铁红铁矿FE2O3磁铁矿FE3O4黄铁矿硫铁矿FES2铜绿孔雀石CU2OH2CO3菱铁矿FECO3赤铜矿CU2O波尔多液CAOH2和CUSO4石硫合剂CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3CASIO3SIO2过磷酸钙主要成分CAH2PO42和CASO4重过磷酸钙主要成分CAH2PO42天然气沼气坑气主要成分CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色FENH42SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3浓HCL按体积比13混合而成铝热剂ALFE2O3或其它氧化物尿素CONH22有机部分氯仿CHCL3电石CAC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯氟氯烃是良好的制冷剂有毒但破坏O3层酒精乙醇C2H5OH裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃H2SCO2CO等焦炉气成分煤干馏H2CH4乙烯CO等醋酸冰醋酸食醋CH3COOH甘油丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO二颜色铁铁粉是黑色的一整块的固体铁是银白色的FE2浅绿色FE3O4黑色晶体FEOH2白色沉淀FE3黄色FEOH3红褐色沉淀FESCN3血红色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡蓝绿色FE2O3红棕色粉末铜单质是紫红色CU2蓝色CUO黑色CU2O红色CUSO4无水白色CUSO45H2O蓝色CU2OH2CO3绿色CUOH2蓝色CUNH34SO4深蓝色溶液FES黑色固体BASO4BACO3AG2CO3CACO3AGCLMGOH2三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮状沉淀H4SIO4原硅酸白色胶状沉淀CL2氯水黄绿色F2淡黄绿色气体BR2深红棕色液体I2紫黑色固体HFHCLHBRHI均为无色气体在空气中均形成白雾CCL4无色的液体密度大于水与水不互溶NA2O2淡黄色固体AG3PO4黄色沉淀S黄色固体AGBR浅黄色沉淀AGI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色有剌激性气味有毒的气体SO3无色固体沸点448度品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃N2O4NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色有剌激性气味气体KMNO4紫色MNO4紫色四考试中经常用到的规律1溶解性规律见溶解性表2常用酸碱指示剂的变色范围指示剂PH的变色范围甲基橙31红色3144橙色44黄色酚酞80无色80100浅红色100红色石蕊51红色5180紫色80蓝色3在惰性电极上各种离子的放电顺序阴极夺电子的能力AU3AGHG2CU2PB2FA2ZN2HAL3MG2NACA2K阳极失电子的能力S2IBRCLOH含氧酸根注意若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应PTAU除外4双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子右边写出水解产物2配平在左边先配平电荷再在右边配平其它原子3HO不平则在那边加水例当NA2CO3与ALCL3溶液混和时3CO322AL33H2O2ALOH33CO25写电解总反应方程式的方法1分析反应物生成物是什么2配平例电解KCL溶液2KCL2H2OH2CL22KOH配平2KCL2H2OH2CL22KOH6将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1按电子得失写出二个半反应式2再考虑反应时的环境酸性或碱性3使二边的原子数电荷数相等例蓄电池内的反应为PBPBO22H2SO42PBSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应写出二个半反应PB2EPBSO4PBO22EPBSO4分析在酸性环境中补满其它原子应为负极PBSO422EPBSO4正极PBO24HSO422EPBSO42H2O注意当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PBSO42EPBSO42阳极PBSO42H2O2EPBO24HSO427在解计算题中常用到的恒等原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等用到的方法有质量守恒差量法归一法极限法关系法十字交法和估算法非氧化还原反应原子守恒电荷平衡物料平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多8电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小9晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有SISICSIO2和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SICSI因为原子半径SICO10分子晶体的熔沸点组成和结构相似的物质分子量越大熔沸点越高11胶体的带电一般说来金属氢氧化物金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物的胶体粒子带负电12氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44价的S例I2SO2H2OH2SO42HI13含有FE3的溶液一般呈酸性14能形成氢键的物质H2ONH3HFCH3CH2OH15氨水乙醇溶液一样的密度小于1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98的浓硫酸的密度为184GCM316离子是否共存1是否有沉淀生成气体放出2是否有弱电解质生成3是否发生氧化还原反应4是否生成络离子FESCN2FESCN3AGNH3CUNH342等5是否发生双水解17地壳中含量最多的金属元素是AL含量最多的非金属元素是OHCLO4高氯酸是最强的酸18熔点最低的金属是HG389C熔点最高的是W钨3410C密度最小常见的是K密度最大常见是PT19雨水的PH值小于56时就成为了酸雨20有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质例鉴别乙酸乙酯不溶于水浮溴苯不溶于水沉乙醛与水互溶则可用水22取代反应包括卤代硝化磺化卤代烃水解酯的水解酯化反应等23最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2H2O和耗O2量五无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体12铵盐2与酸反应产生气体123NA2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O322HSSO2H2O4与水反应产生气体1单质2化合物5强烈双水解6既能酸反应又能与碱反应1单质AL2化合物AL2O3ALOH3弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐氨基酸7与NA2O2反应82FECL3H2S2FECL2S2HCL9电解10铝热反应AL金属氧化物金属AL2O311AL3ALOH3ALO212归中反应2H2SSO23S2H2O4NH36NO4N26H2O13置换反应1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14一些特殊的反应类型化合物单质化合物CL2H2OH2SO2NH3O2CH4O2CL2FEBR2化合物化合物单质NH3NOH2SSO2NA2O2H2ONAHH2ONA2O2CO2COH2O化合物单质PCL3CL2NA2SO3O2FECL3FEFECL2CL2COO2NA2OO214三角转化15受热分解产生2种或3种气体的反应1铵盐2硝酸盐16特征网络12AA为弱酸的铵盐NH42CO3或NH4HCO3NH42S或NH4HSNH42SO3或NH4HSO33无机框图中常用到催化剂的反应六既可作氧化剂又可作还原剂的有SSO32HSO3H2SO3SO2NO2FE2等及含CHO的有机物七反应条件对氧化还原反应的影响浓度可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3CU2NO2CUNO324H2O4HNO3浓CU2NO2CUNO322H2OS6HNO3浓H2SO46NO22H2O3S4HNO3稀3SO24NO2H2O2温度可能导致反应能否进行或产物不同CL22NAOHNACLNACLOH2O3CL26NAOH5NACLNACLO33H2O3溶液酸碱性2S2SO326H3S3H2O5CLCLO36H3CL23H2OS2SO32CLCLO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存FE2与NO3共存但当酸化后即可反应3FE2NO34H3FE3NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMNO4溶液氧化性较强条件不同生成物则不同12P3CL22PCL3CL2不足2P5CL22PCL5CL2充足22H2S3O22H2O2SO2O2充足2H2SO22H2O2SO2不充足34NAO22NA2O2NAO2NA2O24CAOH2CO2CACO3H2OCAOH22CO2过量CAHCO325CO2CO2O2充足2CO22COO2不充足68HNO3稀3CU2NO2CUNO324H2O4HNO3浓CU2NO2CUNO322H2O7ALCL33NAOHALOH33NACLALCL34NAOH过量NAALO22H2O8NAALO24HCL过量NACL2H2OALCL3NAALO2HCLH2ONACLALOH39FE6HNO3热浓FENO333NO23H2OFEHNO3冷浓钝化10FE6HNO3热浓FENO333NO23H2OFE4HNO3热浓FENO322NO22H2O11FE4HNO3稀FENO33NO2H2O3FE8HNO3稀3FENO332NO4H2O12C2H5OHCH2CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O1C2H5CLNAOHC2H5OHNACLC2H5CLNAOHCH2CH2NACLH2O16FEBR23CL2不足4FEBR32FECL32FEBR23CL2过量2BR22FECL3离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶难电离气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如FE3AL3ZN2CU2NH4AG等均与OH不能大量共存2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如CH3COOFCO32SO32S2PO43ALO2均与H不能大量共存3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸H会生成弱酸分子遇强碱OH生成正盐和水如HSO3HCO3HSH2PO4HPO42等4若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存如BA2CA2与CO32SO32PO43SO42等AG与CLBRI等CA2与FC2O42等5若阴阳离子发生双水解反应则不能大量共存如AL3与HCO3CO32HSS2ALO2CLOSIO32等FE3与HCO3CO32ALO2CLOSIO32C6H5O等NH4与ALO2SIO32CLOCO32等6若阴阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如FE3与IS2MNO4H与IBRCLS2SO32FE2等NO3H与上述阴离子S2SO32H7因络合反应或其它反应而不能大量共存如FE3与FCNSCN等H2PO4与PO43会生成HPO42故两者不共存九离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求1合事实离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应2式正确化学式与离子符号使用正确合理3号实际等符号符合实际4两守恒两边原子数电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等5明类型分清类型注意少量过量等6检查细结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查1违背反应客观事实如FE2O3与氢碘酸FE2O36H2FE33H2O错因忽视了FE3与I发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如FECL2溶液中通CL2FE2CL2FE32CL错因电子得失不相等离子电荷不守恒3混淆化学式分子式和离子书写形式如NAOH溶液中通入HIOHHIH2OI错因HI误认为弱酸4反应条件或环境不分如次氯酸钠中加浓HCLCLOHCLOHCL2错因强酸制得强碱5忽视一种物质中阴阳离子配比如H2SO4溶液加入BAOH2溶液BA2OHHSO42BASO4H2O正确BA22OH2HSO42BASO42H2O6符号运用不当如AL33H2OALOH33H注意盐的水解一般是可逆的ALOH3量少故不能打2判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件酸性溶液H碱性溶液OH能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液由水电离出的H或OH110AMOLLA7或A7的溶液等有色离子MNO4FE3FE2CU2FESCN2MNO4NO3等在酸性条件下具有强氧化性S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应S2O322HSSO2H2O注意题目要求一定大量共存还是可能大量共存不能大量共存还是一定不能大量共存看是否符合题设条件和要求如过量少量适量等物质的量任意量以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等十能够做喷泉实验的气体1NH3HCLHBRHI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验2CO2CL2SO2与氢氧化钠溶液3C2H2C2H4与溴水反应十一较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性水溶液中金属原子失去电子能力的性质注金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致1同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性减弱同主族中由上到下随着核电荷数的增加金属性增强2依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强其元素的金属性也愈强3依据金属活动性顺序表极少数例外4常温下与酸反应剧烈程度5常温下与水反应的剧烈程度6与盐溶液之间的置换反应7高温下与金属氧化物间的置换反应较非金属性强弱的依据1同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强其元素的非金属性也愈强3依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强非金属性愈强4与氢气化合的条件5与盐溶液之间的置换反应6其他例2CUSCU2SCUCL2CUCL2所以CL的非金属性强于S10电子18电子的微粒小结10电子的微粒分子离子一核10电子的NEN3O2FNAMG2AL3二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O五核10电子的CH4NH418电子的微粒分子离子一核18电子的ARKCA2CLS2二核18电子的F2HCLHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3H2O2五核18电子的SIH4CH3F六核18电子的N2H4CH3OH注其它诸如C2H6N2H5N2H62等亦为18电子的微粒粒半径的比较判断的依据电子层数相同条件下电子层越多半径越大核电荷数相同条件下核电荷数越多半径越小最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大具体规律1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如NAMGALSIPSCL2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如LINAKRBCS3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大如FCLBRI4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如FNAMG2AL35同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小如FEFE2FE3具有漂白作用的物质氧化作用作用吸附作用CL2O3NA2O2浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CL2HCLO和浓HNO3及NA2O2滴加顺序不同现象不同AGNO3与NH3H2OAGNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀NH3H2O向AGNO3中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失NAOH与ALCL3NAOH向ALCL3中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失ALCL3向NAOH中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀3HCL与NAALO2HCL向NAALO2中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失NAALO2向HCL中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀4NA2CO3与盐酸NA2CO3向盐酸中滴加开始有气泡后不产生气泡盐酸向NA2CO3中滴加开始无气泡后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃炔烃二烯烃苯乙烯等苯的同系物不饱和烃的衍生物烯醇烯醛烯酸卤代烃油酸油酸盐油酸酯等含醛基的有机物醛甲酸甲酸盐甲酸某酯等石油产品裂解气裂化气裂化汽油等天然橡胶聚异戊二烯二无机2价硫的化合物H2S氢硫酸硫化物4价硫的化合物SO2H2SO3及亚硫酸盐双氧水H2O2其中氧为1价最简式相同的有机物CHC2H2和C6H6CH2烯烃和环烷烃CH2O甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖CNH2NO饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯举一例乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2水封在中学化学实验中液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下液溴极易挥发有剧毒它在水中溶解度较小比水重所以亦可进行水封减少其挥发水浴酚醛树脂的制备沸水浴硝基苯的制备5060乙酸乙酯的水解70807080硝酸钾溶解度的测定室温100需用温度计来控制温度银镜反应需用温水浴加热即可水集排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体中学阶段有02H2C2H4C2H2CH4NO有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物质降低其溶解度如可用排饱和食盐水法收集氯气水洗用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中的N02杂质鉴别可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如苯乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别如氢氧化钠硝酸铵氯化钠碳酸钙仅用水可资鉴别检漏气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理可用水检查其是否漏气阿伏加德罗定律1内容在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数即三同定一等2推论1同温同压下V1V2N1N22同温同体积时P1P2N1N2N1N23同温同压等质量时V1V2M2M14同温同压同体积时M1M212注意阿伏加德罗定律也适用于混合气体考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2OSO3已烷辛烷CHCL3乙醇等物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子原子电子质子中子等时常涉及稀有气体HENE等单原子分子CL2N2O2H2双原子分子胶体粒子及晶体结构P4金刚石石墨二氧化硅等结构224LMOL1时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念5某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少6注意常见的的可逆反应如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡7不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量8较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心如NA2O2H2OCL2NAOH电解AGNO3溶液等二十一氧化还原反应升失氧还还降得还氧氧氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应化合价升高失NE被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低得NE被还原较强较强较弱较弱氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物二十二化还原反应配平标价态列变化求总数定系数后检查一标出有变的元素化合价二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数使化合价升高和降低的数目相等四定出氧化剂还原剂氧化产物还原产物的系数五平观察配平其它物质的系数六查检查是否原子守恒电荷守恒通常通过检查氧元素的原子数画上等号二十三盐类水解盐类水解水被弱解有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强呈谁性同强呈中性电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等如NAHCO3溶液中NNANHNHCO32NCO32NOH推出NAHHCO32CO32OH物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的如NAHCO3溶液中NNANC11推出CNACHCO3CCO32CH2CO3质子守恒不一定掌握电解质溶液中H3OH2CO3为得到质子后的产物NH3OHCO32为失去质子后的产物故有以下关系CH3OCH2CO3CNH3COHCCO32二十四热化学方程式正误判断三查1检查是否标明聚集状态固S液L气G2检查H的是否与吸热放热一致注意H的与放热反应为吸热反应为3检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配成比例注意要注明反应温度和压强若反应在298K和1013105PA条件下进行可不予注明要注明反应物和生成物的聚集状态常用SLG分别表示固体液体和气体H与化学计量系数有关注意不要弄错方程式与H应用分号隔开一定要写明数值和单位计量系数以MOL为单位可以是小数或分数一定要区别比较反应热中和热燃烧热等概念的异同二十五浓硫酸五性酸性强氧化性吸水性脱水性难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六浓硝酸四性酸性强氧化性不稳定性挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七烷烃系统命名法的步骤选主链称某烷编号位定支链取代基写在前注位置短线连烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则最简化原则明确化原则主要表现在一长一近一多一小即一长是主链要长一近是编号起点离支链要近一多是支链数目要多一小是支链位置号码之和要小这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义同位素相同的中子数不同的质子数是微观微粒同素异形体同一种元素不同的单质是宏观物质同分异构体相同的分子式不同的结构同系物组成的元素相同同一类的有机物相差一个或若干个的CH2同一种的物质氯仿和三氯甲烷异丁烷和2甲基丙烷等二十九化学平衡图象题的解题步骤一般是看图像一看面即横纵坐标的意义二看线即看线的走向和变化趋势三看点即曲线的起点折点交点终点先出现拐点的则先达到平衡说明该曲线表示的温度较高或压强较大先拐先平四看辅助线如等温线等压线平衡线等五看量的变化如温度变化浓度变化等定一议二三十中学常见物质电子式分类书写1CL的电子式为2OHOH电子式3NA2SMGCL2CAC2NA2O24NH4CLNH42S5结构式电子式6MGCL2形成过程MGMG2三十一等效平衡问题及解题思路等效平衡的含义在一定条件定温定容或定温定压下只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的分数体积物质的量均相同这样的化学平衡互称等效平衡等效平衡的分类1定温T定容V条件下的等效平衡类对于一般可逆反应在定TV条件下只改变起始加入情况只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同则二平衡等效类在定TV情况下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同则二平衡等效2402A005105AMGG2M2G2MGMA2定TP下的等效平衡例4与例3的相似如将反应换成合成氨反应类在TP相同的条件下改变起始加入情况只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同则达到平衡后与原平衡等效1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素HBEALGE族序数等于周期数2倍的元素CS族序数等于周期数3倍的元素O周期数是族序数2倍的元素LICA周期数是族序数3倍的元素NABA最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S除H外原子半径最小的元素F短周期中离子半径最大的元素P2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O最轻的单质的元素H最轻的金属单质的元素LI单质在常温下呈液态的非金属元素BR金属元素HG最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素BEALZN元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N能起氧化还原反应的元素S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素LINAF常见的重要氧化剂还原剂实质有电子转移得失与偏移特征反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有电子转移得失或偏移的反应都是氧化还原反应概念氧化剂反应中得到电子或电子对偏向的物质反应中所含元素化合价降低物还原剂反应中失去电子或电子对偏离的物质反应中所含元素化合价升高物氧化产物还原剂被氧化所得生成物还原产物氧化剂被还原所得生成物失电子化合价升高被氧化双线桥氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子化合价降低被还原电子转移表示方法单线桥电子还原剂氧化剂还原产物氧化产物二者的主表示意义箭号起止要区别电子数目等依据原则氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数找出价态变化看两剂分子式确定升降总数方法步骤求最小公倍数得出两剂系数观察配平其它有关计算关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等列出守恒关系式由元素的金属性或非金属性比较金属活动性顺序表元素周期律由反应条件的难易比较由氧化还原反应方向比较氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物根据氧化剂还原剂元素的价态与氧化还原性关系比较元素处于最高价只有氧化性最低价只有还原性处于中间价态既有氧化又有还原性活泼的非金属如CL2BR2O2等元素如MN等处于高化合价的氧化物如MNO2KMNO4等氧化剂元素如SN等处于高化合价时的含氧酸如浓H2SO4HNO3等元素如MNCLFE等处于高化合价时的盐如KMNO4KCLO3FECL3K2CR2O7过氧化物如NA2O2H2O2等活泼的金属如NAALZNFE等元素如CS等处于低化合价的氧化物如COSO2等还原剂元素如CLS等处于低化合价时的酸如浓HCLH2S等元素如SFE等处于低化合价时的盐如NA2SO3FESO4等某些非金属单质如H2CSI等氧化剂还原剂活泼非金属单质X2O2S活泼金属单质NAMGALZNFE某些非金属单质CH2S高价金属离子FE3SN4不活泼金属离子CU2AG其它AGNH32新制CUOH2低价金属离子FE2SN2非金属的阴离子及其化合物S2H2SIHINH3CLHCLBRHBR含氧化合物NO2N2O5MNO2NA2O2H2O2HCLOHNO3浓H2SO4NACLOCACLO2KCLO3KMNO4王水低价含氧化合物COSO2H2SO3NA2SO3NA2S2O3NANO2H2C2O4含CHO的有机物醛甲酸甲酸盐甲酸某酯葡萄糖麦芽糖等有机反应方程式一烷烃CH42O2CO22H2OCH42CL2CH2CL22HCLCH43CL2CHCL33HCLCH44CL2CCL44HCLCH4C2H2二烯烃C2H43O22CO22H2OCH2CH2BR2CH2BRCH2BRCH2CH2H2OCH3CH2OHCH2CH2H2CH3CH3一有关化学式的计算1通过化学式根据组成物质的各元素的原子量直接计算分子量2已知标准状况下气体的密度求气体的式量M2243根据相对密度求式量MMD4混合物的平均分子量5相对原子质量原子的相对原子质量A1A2表示同位素相对原子质量A1A2表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量二溶液计算12稀释过程中溶质不变C1V1C2V23同溶质的稀溶液相互混合C混忽略混合时溶液体积变化不计4溶质的质量分数饱和溶液S代表溶质该条件下的溶解度混合M1A1M2A2M1M2A混稀释M1A1M2A25有关PH值的计算酸算H碱算OHPHLGHCH10PHKWHOH101425时MNA质量物质的量微粒MMNNAN224LMOL224LMOL气体的体积标准状况下6图中的公式1234解题技巧策略1化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多许多相近相似的概念容易混淆且考查时试题的灵活性较大如何把握其实质认识其规律及应用主要在于要抓住问题的实质掌握其分类方法及金属非金属酸碱盐氧化物的相互关系和转化规律是解决这类问题的基础A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味增加香味D烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑迹方法从有无新物质生成对题中选项分别进行分析捷径充分利用物质的物理性质和化学性质对四种物质的应用及现象进行剖析知甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性不涉及化学变化明矾净化水是利用了AL3水解产生的ALOH3胶体的吸附作用烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味增加香味是两者部分发生了酯化反应之故烧菜用过的铁锅经放置出现红棕色斑迹属铁的吸氧腐蚀此三者均为化学变化故选A总结对物质性质进行分析从而找出有无新物质生成是解答此类试题的关键例题21996年上海高考下列电子式书写错误的是方法从化合物离子化合物共价化合物原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式对题中选项逐一分析的捷径根据上述方法分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数故A选项错B项中N与N之间为三键且等于原子的电子总数故B正确C有一个负电荷为从外界得到一个电子正确D为离子化合物存在一个非极性共价键正确以此得正确选项为A总结电子式的书写是中学化学用语中的重点内容此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解例题31996年上海高考下列物质有固定元素组成的是A空气B石蜡C氨水D二氧化氮气体方法从纯净物与混合物进行分析捷径因纯净物都有固定的组成而混合物大部分没有固定的组成分析选项可得D总结值得注意的是有机高分子化合物如聚乙烯聚丙烯等及有机同分异构体如二甲苯混在一起它们虽是混合物但却有固定的元素组成此类试题与纯净物和混合物的设问既有共同之处也有不同之处NBA2208G208GMOL1001MOLNCL002MOLNCU2001MOLNSO42001MOL所以生成NAGCL001MOLNBASO4001MOL生成AGCLBASO4两种白色沉淀它们物质的量相等在生成的溶液中NCL002MOL001MOL001MOLCU2未参加反应所以溶液显蓝色反应后溶液的体积大约为200ML所以CCU2005MOLL1以此正确的是B总结这是集化学计算实验现象描述为一体的学科内综合试题尽管难度不大但很有新意例题22001年上海高考设NA为阿佛加德罗常数下列说法不正确的是A标准状况下的224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NAB18G水中含有的电子数为10NAC46G二氧化氮和46G四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2MOLL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法根据题意对选项逐一化解捷径A在标准状况下辛烷是液体224L液态辛烷物质的量要比1MOL大得多所以A选项错误B18G水为1MOL水其中含有的电子数为10MOLCNO2和N2O4具有相同的最简式相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子46GNO2即为1MOLNO2共含有3MOL原子DNNO31L2MOLL24MOL以此不正确的为A总结此类试题是高考试卷中的热点题型在解答此类试题时一要注意物质所处的状态二要理清微粒间的联系例题31997年全国高考分别取等质量80的甲乙两种化合物的饱和溶液降温至20后所析出的甲的质量比乙的大甲和乙均无结晶水下列关于甲乙溶解度的叙述中肯定正确的是A20时乙的溶解度比甲的大B80时甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大方法从温度对溶解度的影响分析捷径溶解度是在一定温度下在100G溶剂中制成饱和溶液时所溶解溶质的质量由于取等质量甲乙两种溶液其中含水的质量不知道无法推断其溶解度的大小但降低相同的温度甲析出的质量大于乙所以温度对甲的溶解度影响较大故选D总结有关溶解度方面的试题在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小又要考虑温度变化时溶解度的改变量值得注意的是如果溶液不是饱和溶液则不能利用溶解度进行有关计算策略3例题22001年上海高考已知短周期元素的离子AA2BBCC3DD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC方法采用分类归纳法捷径首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类分析其原子序数及离子半径阳离子为AA2BB因具有相同的电子层结构故原子序数AB离子半径AB阴离子为CC3DD因具有相同的电子层结构故原子序数CD离子半径CD再将其综合分析因四种离子具有相同的电子层结构故AB位于CD的下一周期其原子序数为ABDC离子半径ABDC故正确答案为C总结对于电子层结构相同的单核离子其核电荷越大半径越小例题31998年全国高考X和Y属短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y位于X的前一周期且最外层只有一个电子则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y3方法先找出所属元素再分析反应情况捷径根据题意X可能是LI或SI若X为LI则Y为H可组成化合物LIH即XY若X为SI则Y为LILI和SI不能形成化合物因此得答案为A总结部分考生因未分析出X可能为LI而造成无法解答策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧金点子在化学反应中物质的变化必经过三态即起始态变化态和最终态对于化学反应速率化学平衡及其它化学反应方面的计算如能根据反应方程式对应地列出三态的变化哪么便可使分析解题变得一目了然此方面的试题的题型及方法与技巧主要有1化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态关键是看正反应速率和逆反应速率相等反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化影响因素浓度压强温度勒沙特列原理化学平衡移动的实质是浓度温度压强等客观因素对正逆反应速率变化产生不同的影响使V正V逆原平衡状态发生移动例题12001年全国高考在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2MNBT2时正逆反应速率相等达到平衡CT3时正反应速率大于逆反应速率DT1时N的浓度是M浓度的2倍方法图象分析法捷径从图中得到N为反应物M为生成物从0T2MINM增加2MOLN消耗4MOL且到达T3MINMN的浓度保持不变即反应为可逆反应反应式为2NMT2时反应物和生成物物质的量相等此时不是正逆反应速率相等当T3时正逆反应的速率相等T1时NN6MOLNM3MOL由于在同一容器中所以CN2CM因此此题正确答案为D总结选项B最容易被误认为正确说法造成错判的原因有三没有看清纵坐标的物理量概念错误认为物质的量相等时化学反应速率就相等没有读懂图例题21998年全国高考体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2O22SO3并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为P则乙容器中SO2的转化率A等于PB大于PC小于PD无法判断方法平衡中的等效转化分析法捷径设乙容器压强保持101105PA因甲容器中体积保持不变2SO2O22SO3的正反应是个气体体积缩小的反应达到平衡时混合气体的总压强小于101105PA又减小压强平衡向逆反应方向移动则甲容器中SO2转化率低乙容器中定压SO2的转化率高以此得答案为B总结将两平衡态先相联系再依据平衡移动原理相互转化便能快速方便获得结果例题32002年全国高考在一定温度下向AL密闭容器中加入1MOLX气体和2MOLY气体发生如下反应XG2YG2ZG此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内XYZ的浓度之比为L22D单位时间消耗01MOLX的同时生成02MOLZ方法从平衡状态下正逆反应速率相等分析捷径此反应为一气体分子数减小的反应故容器内压强不随时间变化说明巳达平衡各物质的浓度不随时间变化而变化说明正逆反应速率相等巳达平衡状态浓度为一固定比值不能说明巳达平衡D项中的所述均为正反应未提到逆反应故不能判断以此得答案为AB总结平衡状态的判断是高考中的重点内容也是平衡中的重点此类试题只要抓住平衡状态下速率相等各成分的百分含量保持不变即可求解25时PHPOH143盐类水解的应用策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧金点子本策略内容主要包括弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的PH盐类的水解三部分从近十年的高考试卷来看水的电离与溶液PH的求算溶液中离子浓度大小的比较离子共存是高考中常考不衰的热点内容随着人们对环境保护意识的增强有关与溶液有关的废水分析与处理问题将会与离子共存PH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中1弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析2溶液的PH计算酸可直接计算碱可通过POH转换成PHPHLGCHPOHLGCOHPKLGK25时PHPOH14例题11992年全国高考题相同温度相同物质的量浓度的四种溶液CH3COONANAHSO4NACLC6H5ONA按PH由大到小的顺序排列正确的是ABCD方法溶液PH的大小由两种情况决定一是电解质本身的电离二是水的电离而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱充分依靠水解规律判析捷径四种溶液可分成三组NAHSO4电离显酸性PH7NACL为强酸强碱的正盐不水解溶液呈中性PH7是强碱弱酸盐水溶液均呈碱性因CH3COOH的酸性较C6H5OH强故PH值应为以此得答案A总结此类试题解答的一般步骤为先分组然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析题中溶液除为盐溶液外还可能为酸或碱如等浓度的八种稀溶液NA2SO4H2SO4NAHSO4NH4CLNAHCO3NACO3NAOHBAOH2其PH由小到大的顺序为例题21991年全国高考题已知一种CH1103MOLL1的酸和一种COH1103MOLL1碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐方法酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约盐的水解酸碱用量解题时既要考虑酸碱的强弱又要考虑酸碱用量的多少两者缺一不可捷径题中两溶液中的CHCOH采用中和假想法若是强酸强碱等体积混合溶液一定呈中性现溶液呈酸性说明酸过量且必须是弱酸以此得答案B总结中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定该题给出CHCOH故应从酸碱用量考虑如未理解题意极易从盐的水解进行分析故易错选CD策略6碳族方面试题的解题方法与技巧金点子碳族元素作为元素化合物部分的重点内容在近几年的高考试卷中巳波及到新型无机非金属材料及锗锡铅三种元素的内容此类试题中的常规题其解法有过量分析守恒分析方程式的合并分析等此类试题中的信息题其解法有迁移类比现象剖析效用比较等经典题例题11996年上海高考某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应消耗H和产生CO2的物质的量之比为65该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A11B12C13D14方法利用假想法将消耗H和产生CO2的物质的量之比为65假想成消耗6MOLH和产生5MOLCO2然后再行分析求算捷径设二价金属碳酸盐为RCO3碳酸氢盐为RHCO32其物质的量分别为X和Y根据题意有2X2Y6MOLX2Y5MOL解得X1MOLY2MOL混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为12选B总结部分考生在解题时将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32和HCO3而出现错选D选项的较多例题21996年全国高考将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后依次通过盛有足量浓NAOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子假设反应都进行完全最后得到的尾气可以是ACL2BCOCCO2DN2方法找对气体来源分析好气体去路通过剖析来龙去脉求解捷径ACL2与O2混合后通过NAOHCL2全部被吸收再通过热铜屑O2被全部吸收最后得不到尾气BCO与O2混合后通过NAOH溶液都不能被吸收再通过热铜屑发生反应2CUO22CUOCUOCOCUCO2最后得到的尾气是CO2故C选项为最后得到的尾气CCO2与O2混合后通过NAOH溶液CO2被吸收再通过热铜屑O2被全部吸收最后得不到尾气DN2与O2混合后通过NAOH溶液都没有被吸收再通过热铜屑O2被吸收最后得到尾气N2所以D选项也为最后得到的尾气故本题答案为CD总结本题的难点是对题意的理解有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体这是对题意的片面理解正确的理解是尾气可以是原选项也可以是其他选项对于这种设问尽管比较少见但只要认真阅读题中的设问是可以理解明白的策略7氮族方面试题的解题方法与技巧金点子氮族元素作为元素化合物部分的重点内容在近几年的高考试卷中所占比例较大其主要内容有氮族概念的分析与判断氮的氧化物的分析与计算硝酸及硝酸的性质分析与计算磷及磷的化合物的分析与应用等此类试题中的常规题其解法有过量分析守恒分析方程式的合并分析工业生产中的用量比较等此类试题中的信息题其解法有迁移类比现象剖析效用比较等经典题例题12001年上海高考综合金属加工后的废切削液中含23的NANO2它是一种环境污染物人们用NH4CL溶液来处理废切削液使NANO2转化为无毒物质该反应分两步进行第一步NANO2NH4CLNACLNH4NO2第二步NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD方法根据方程式对照叙述从化合价反应类型等方面综合分析捷径NH4NO2N22H2O这是分解反应又是氧化还原反应NO2被NH4还原生成N2显然都是氮元素的化合价发生了变化以此得答案为D总结同一元素如果一种显正价的微粒另一种显负价的微粒若它们发生氧化还原反应则往往生成该元素的单质如2H2SSO23S2H2ONAHH2ONAOHH2等例题21997年全国高考某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时还原产物是ANO2BNOCN2ODN2方法据题可知2MOL金属失去的电子给了1MOLHNO3可采取讨论试算的方法确定选项捷径令金属为1价失2MOL电子N被还原后显3价令金属为2价失4MOL电子N被还原后显1价令金属为3价失6MOL电子N被还原后显1