2020-2021备战高考化学(铝及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练含答案

1、2020-2021 备战高考化学 ( 铝及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练含答案一、铝及其化合物1 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元xyzw素相其为非金属元素，m 层比 k海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关层少 1 个分数最高的于水所得溶液呈碱周期元素的简单离信元素电子子中半径最小的息性（ 1） w 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为_，该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。（3）实验室用 x 的气态氢化物的水溶液制取z 的氢氧化物的方法是_( 用离子方程式表示 )。（4） w、 x 的氢化物 h2

2、22 4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物w、 x h质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二 a2： 13+2h2o2+n2h4=n2 +4h2oal +3nh3?h2o al(oh)3 +3nh4【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为o 元素，故 w 为 o； x 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为nh3， x 为 n； y 的 m 层比 k 层少 1个电子，则含有 11 个电子，即 y为 na； z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则z为 al。【详解】由分析知： w 为 o、x 为 n、y 为 na、z 为 al

3、：（1） w 为 o，在周期表中位于第二周期第 a 族；（ 2） na 与 o 形成 na2 o2， na2o2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） x 的氢化物为nh3， w 的氢氧化物为al(oh)3，用氨水制取al(oh)3 的离子方程式为al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4 +；（4） w、 x 的氢化物h2w2、 x2h4 分别为 h2o2、 n2h4， h2o2 与 n2 h4 在一定条件下反应生成n2、 h2o，其反应的化学方程式为2h2o2+n2h4=n2 +4h2o。2 实验室有 n

4、ahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdeabc de 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4 ba(oh)2 nh3h2o? nh4+ oh 0.25 【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahc

5、o3、 kal(so4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有nahco34 2的反应，只生成气体的反应只有34与 kal(so )nahco和 nahso 反应，故 b 为 nahso434 2434 2都能生， c 为 nahco， d为 kal(so ) ，与nahso、 nahco、 kal(so )成沉淀的物质为ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2o，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知， b 为 nahso4， e 为 ba(oh)2，故答案为： nahso4； ba(oh)2；(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成+-

6、nh3h2 o+-nh4和 oh ，电离方程式nh4 +oh，故答案为： nh3h2onh4+oh-；(3)向含有0.1mol溶质的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3 +3baso4，此时沉淀 al(oh)3 和 baso4 的物质的量之和为 0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo +2baso +2h o，此时沉淀 baso 的物质的量为0.2mol，则生成沉淀的物质的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol

7、，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。3 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na 、mg 2 、 al3 、 fe2、 ba2、 no3 、 so24 、 cl、 so32 、 hco3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加agno3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加naoh 溶液，有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉

8、淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（ 3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 al3、 no3 、so2222、 hco 3、cl【答案】 mg4fe、 ba、 so3na8h3cu2-+2h2o 稀盐酸2 no 3 =3cu 2no 4h2oal(oh) 3+oh = alo 2【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸

9、钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，fe2+是浅绿色，所以不含fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有so32- 、hco3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有no3-；取少量待测液，加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定so没有 ba2+；由于的上层清液滴中加agno3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有cl-，但由于中加入了 bacl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在

10、cl-； 由于原溶液中加入naoh 溶液有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解，则含有 al3+、 mg2+；na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有mg 2+、 al3+、no3- 、so42- ；肯定不存在的离子是 fe2+、 ba2+、 so32-、 hco3-；尚不能确定的离子是na+、 cl-；答案为： mg2+、 al3+、 no3-、 so42-； fe2+、 ba2+、 so32- 、hco3-；na+、 cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成no，离子方程式为： 3cu+

11、8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2o；答案为： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。(3) 中加 naoh 溶液，生成的白色沉淀为 mg(oh)2 和 al(oh)3 ，当 naoh 过量时，部分溶解的是 al(oh)3，离子方程式为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o；答案为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。4 从铝土矿（主要成分是 al 2o3，含 sio2、 fe2o3、mgo等杂质）中

12、提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 a 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln 与一种中学常见气体x已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 x 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】 二氧化硅_2+h2o 2al 2o3=4al+ 3o 2 氧化al 2o3+2oh=2alo2+ h 2o sio2+2oh =sio 3铝中含有二氧化硅杂质al 2

13、o3+n2+3c2aln+3co【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，sio2 与盐酸不反应， al 2o3、fe2o3、 mgo均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为al 2o3 6h =2al 3 3h 2o； fe2o3 6h =2fe 3 3h 2o； mgo 2h =mg 2 h 2o；反应液中加入过量烧碱， al 3 变为 alo 2 ， mg 2 、 fe3 变为 mg（ oh） 2 和 fe（ oh）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 al （ oh）3 沉淀；反应方程式为alo 2 co2 2h2o al （ oh ）3 hco 3。流程乙：铝土

14、矿中加入过量的氢氧化钠溶液，fe2 o3、 mgo 与氢氧化钠不反应，sio 2、al 2 o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 a 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（ 2）铝土矿中 al 2o3、 sio2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2al 2 3_23alo 222322别为： al o+2oh=2+ h o、 sio +2oh =sio+ho；正确答案：o+2oh =2alo22_=sio322+ h o 、 sio +2oh+h o。（3）电

15、解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2al 2o3=4al+ 3o 2；正确答案： 2al 2o3=4al+ 3o 2。（ 4） sio2、 al 2o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln与一种中学常见气体x ，根据元素守恒可以知道x 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.021023个电子即1mol电子，有0.5mol 化合物x 生成，

16、由电子转移守恒，可得在x 中 c 的化合价为, 所以x 是co，所以该反应的化学方程式为al 2 o3 +n2+3c2aln+3co；正确答案： al 2o3+n2+3c2aln+3co。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。5 有一透明溶液，可能含有较大量的mg 2+、 fe3+、 al3+、 cu2+、 na 、 h 、 so42- 、 co3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉

17、末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 mg2、 al3、 so42-32-、 h、 cu2、 fe33和 mgco焰色反应检验al（ oh）（oh）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有so42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶

18、液中无h+， fe3+， cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有mg 2+和 al3+，那么溶液中一定没有co32-， na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为： mg2、 al3 、 so42-，一定不含的离子为： co32- 、 h 、cu2 、fe3，可能含有 na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是mg2、 al3 、 so42-，故答案为： mg2 、al3 、so42- ；（2）溶液中肯定不含有的离子是co32- 、h 、cu2、 fe3 ，故答案为： co32- 、 h 、cu2 、fe3 ；（3）可能含有的为 na+，可用

19、焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中 a 点沉淀达到最大值，是 mg23恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉、 al淀的成分为： al(oh)3 和 mg(oh) 2，故答案为：al(oh)3 和 mg(oh) 2。【点睛】co32- 的判断：既然溶液中一定含mg2、 al3 ，那么一定不含co32-。6 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-a

20、l 合金的质量是 _。（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 al(oh)3-2-26mol/l 5mol/l 20+oh =alo +2h o 5.1g【解析】【分析】根据图像可知， oa 段为过量的盐酸与 naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为0.1

21、mol ，即 n(al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量为0.1mol 即 n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗20ml的 naoh 时的物质的量为0.1mol ，则c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论，c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol，消耗的盐酸

22、为0.5mol ，100ml溶液中含有n(hcl)=0.6mol，则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗v(naoh)=0.1 5=0.02l，即20ml。【点睛】通过 bc段消耗的氢氧化钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。7 工业上用某矿渣 (含有 cu2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取铜的操作流程如图(金属单质 e 可由滤液 c 制取 )：已知： cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固体混合物 b 的成分是 _。它与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 a 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与fe 元素有关的离子反

23、应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 c 中通入足量 co 的离子方程式为 _2(4)金属单质 e 从固体混合物f 中置换出 cu 的化学方程式为 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h ofefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有 fe2+-23-； alo2-2233-高温oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜

24、和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液c中含有偏铝酸根离子，金属e 为铝，固体d 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， f 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物 b 的成分是 sio2 和 cu。它与 naoh 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子

25、，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液a 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与fe 元素有关的离子反应方程式为fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加kscn，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有(3)在滤液 c 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量fe2+。co2 的离子方程式为oh-+co2=hco3- ；alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-。(4)金属单质 e 为铝，从固体混合物f 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出高温式为铝热反应，2al+3cuoal2o

26、3+3cu。cu的化学方程8 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有al2o3、 sio2 ，还含有少量fe2o3、 cao等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：al2 o3?2sio +3h2so4=al(so4)3 +2sio2 +3h2o3al2o3?2sio +9h2 so4=3al2( so4)3 + 2sio2 +9h2 o(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到al2(so4)3 ?18h2o。(2)al2(so4)3?18h2o 在 250 300下失重 40.5%得 al2 (so4)?xh

27、2o， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有fe2o3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量co 制备白炭黑的化学方程式为_。2(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233-，该反应的 al(oh)+co =al(oh) + hco平衡常数为 _已知al(oh)32 al(oh)4-+1-1323?22+h o ?+hk =410 ；h coh o +co2al 23-7、ka223-11k =600； k (h co ) =4.2 10(h co ) =5.6 10。3 2al2(so4)3+3c焙烧【答案】表面出现结晶薄

28、膜2al2o3+3co2 +6so2取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3杂质na2sio3+2co2+(n+1)h2o=2nahco3+sio2?nh2o 1.75 103【解析】【分析】粉煤灰主要成分有al2o3、 sio2 ，还含有少量 fe2o3、cao 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到sio2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加kscn溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑sio2?nh2o。【详解】(

29、1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到al2(so4)3?18h2o；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gal2(so4 )3?18h2o 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.g5al2 (so4)?xh2o，666342+18xx=33。=，解得；故答案为：100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳2al2 4 3焙烧和二氧化硫，发生反应的化学方程式为+3c2 322(so )2al o +3co +6so；故答案焙烧为： 2al2(s

30、o4)3+3c2al2o3+ 3co2 + 6so2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有 fe2o3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静kscn置，滴加kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量 co2 生成碳酸氢钠和白炭黑 sio2?nh2o，其化学方程式为 na2sio3+2co2+(n+1)h2o=2nahco3+sio2?nh2o ；故答案为： na2sio3+2co2+(n+1)h2o =2nahco +sio ?nh o 。322324+， h232223?+

31、 ，根据盖3(6) al(oh) +h o ? al(oh) +hco ?h o +co ， h cohco+h斯定律 - - 得到 al(oh)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+co =al(oh) + hco此al(oh) 4233平衡常数为k4.2 1073；故答案+co =al(oh) + hco10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。9 在高温下，al 与 fe2o3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有al2o3、fe，还含有少量 fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：oal o ，并回收fe 和 fe o已知： naalo2 +

32、 co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与naoh 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 fe 和 fe2o3-+ 2h2onahco3 al2o3 + 2oh = 2alo2+ h2o al（ oh） 3 + oh = alo2【解析】【分析】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量 co2 得到溶液为nahco3 溶液，固体为 al（ oh） 3 沉淀，以

33、此答题。【详解】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量 co2 得到溶液为nahco3 溶液，固体为 al（ oh） 3 沉淀， al（oh）3 受热分解得到 al2o3。（1）固体的成分是 fe 和 fe2o3；溶液的溶质 nahco3，故答案为： fe 和 fe2o3；nahco ；3（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2o ，故答案为： al 2o3+ 2oh - = 2alo 2- + h 2 o ；（3）白色固体为al（ o

34、h） 3 与 naoh 溶液反应的离子方程式是al （ oh）3+ oh - = alo 2- + 2h 2 o ，故答案为： al （ oh ）3+ oh - = alo 2- + 2h 2o 。10 以铬铁矿 ( 主要成分为 feo和 cr2o3，含有 al 2o3、 sio2 等杂质 ) 为主要原料生产化工原料红矾钠 ( 主要成分 na2cr2o72h2o)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知 :常温下， nabio3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+2。cr 转化为 cro4金属离子fe3+al 3+cr 3+fe2+bi 3+开始沉淀的 ph2.73.45.07.50.7沉淀完全的 ph3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将