甘肃什宁县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题

1、甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和填空题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。2.请在答题卡上认真规范作答。3可能用到的相对原子质量; h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 1、 单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1下列溶液一定是碱性的是（ ）aph8的某电解质的溶液bc(oh-)110-7mol/lc溶液中含有oh-d溶液中c(oh-)c(h+)2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()anh4+2h2onh3h2oh3o bcl2h2oh+clhclochco3-h2oh

2、3oco32- dh2shhs3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）a夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡b压缩h2和i2反应的平衡混合气体，气体颜色变深c浓氨水中加入naoh固体产生有刺激性气味气体d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )a明矾溶液加热 b溶液加热c氨水中加入少量固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体5在一定条件下，na2s溶液存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是（ ）a稀释溶液，水解平衡常数增大 b升高温度，c(hs)/c(s2)减小c通入h2s，hs浓度增大 d加入naoh固体，溶液ph减小6将5.6 g铁

3、粉投入盛有100 ml 2 moll1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则02 min内，该反应的平均速率可表示为 ()av(fe)0.5 moll1min1 bv(h2so4)1 moll1min1cv(h2)1 moll1min1 dv(feso4)0.5 moll1min17用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） a 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 b用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh 溶液进行滴定c滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视d用碱式滴

4、定管量取10.00 mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定8下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）anh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂b实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞c用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂d加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体9 已知agcl的ksp=1.810-10，在100ml1.010 -4mol/l的kcl溶液中，加100ml 2.010-6mol/l的agno3溶液，下列说法正确的是 （ ）a无agcl沉淀生成 b有agcl 沉淀生成 c有沉淀生成但不是agc

5、l d无法确定1025 时，某溶液中水电离出的c(h)105moll1，则该溶液可能是下列情况中的()a该溶液可能是酸溶液b该溶液可能是碱溶液c该溶液中c(oh)可能是105moll1d该溶液与ph9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11甲酸（hcooh）是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）a0.1 moll1 hcoona溶液的ph大于7b10ml 1moll1甲酸恰好与10ml 1moll1naoh溶液完全反应c1moll1甲酸溶液的ph值约为2d相同条件下，浓度均为0.1 moll1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱12对于可逆反应：ma(g)nb(g)x

6、c(g) h，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ）ahxbh0，mnxch0，mn0，mnx13在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是 （ ）ac(ca2+)增大 bn(ca2+)不变 cc(oh)增大 dn(oh减小14在温度不变的条件下,将0.1 moll-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是（ ）ac(nh3h2o)c(oh-) bc(nh4+)c(oh-)c(nh3h2o) cn(oh-)

7、dc(h+)c(oh-)159在25时，在浓度为1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测其c(nh4+)分别为a、b、c(单位为mol/l)，下列判断正确的是（ ）aa=b=c babc cacb dcab16 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp17制水煤气的反应为c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h0，下列措施能加快该化学反应速率的是 ( )增加碳的

8、用量 将碳制成碳粉 加催化剂 加热 恒容充入he 恒压充入hea bcd18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a无色透明溶液:a13+、nh4+、cl-、s2-b在含01 mol/lhclo溶液中:cu2+、fe2+、cl-、so42-c=110-13moll-1的溶液:na+、k+、sio32-、co32-d在含0.1mol/lfecl3溶液中:k+、nh4+、i-、scn-19常温下，的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）ahx、hy、hz的酸性依次增强 b溶液中的离子浓度：c(x-)c(y-)k(hz)，水解常数k(y-)k(z

9、-)dc(x-)=c(y-)+c(hy)=c(z-)+c(hz)20在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so42-)ksp，c(ba2)c(so42-) bc(ba2)c(so42-)cc(ba2)c(so42-)ksp，c(ba2)c(so42-) dc(ba2)c(so42-)ksp，c(ba2)c(hr) c(r2)c(h+)chr的电离能力大于水解能力d溶液中c(na+)+c(h+)=c(hr)+c(r2)+c(oh) 二非选择题（共四道小题，共52分）25、（共12分）常温下，用0

10、.1 moll1的盐酸和25.00 ml 0.1 moll1氨水混合。(1)当加入10.00 ml稀盐酸时，溶液中的溶质是_（2分）(填化学式)，溶液的ph_(填“”、“”或“”)7。(2)当某一时刻溶液中c(nh4+)c(cl)，此时溶液的ph_(填“”、“”或“”)7。所加的盐酸体积v是不是等于25.00 ml？_(填“是”或“不是”)。其原因是_(2分)(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(cl)c(nh4+)，且c(oh)c(h)的关系？_(填“会”或“不会”)。其原因是_(2分)(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(cl)_c(nh4+)，c(oh)_c(h)。(填“”、“

11、”或“”)26（共12分，每空2分）在10l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）。其化学平衡常数k和温度t的关系如表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k= 。(2)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)=v逆(h2o) dc(co2)=c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2) =c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为 。(5)某温度下，

12、将co2和h2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(co)=0.0080mol/l，则co2的转化率为 ，若此时容器中再充入co2和h2各0.10mol，反应到达平衡时co2的物质的量为 mol。27（共14分）(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1 moll-1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)；若 加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度_(填“增大”或“减小”)；(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式ch3coohh2co3hcnhcloh2so3电离常数1.8105k14.3107k25.6101151

13、0-103.0108k1=210-2k2=110-7物质的量浓度均为0.1 mol/l的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnaclo dnahco3ph由大到小的顺序为_（用编号填写）。根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_。a co2(过量)+h2o+clo-=+hclo bso2(过量)+h2o+clo-=+hclocco2(少量)+h2o+cn-=+hcn dso2(少量)+h2o+cn-=+hcneso2(少量)+2+h2o=+2 f2so2(过量)+ +h2o=2+co20.10 moll-1na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。25时，nacn与hcn的混

14、合溶液，若c(cn-)=c(hcn），则溶液中ph=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。25时，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。28（共14分，每空2分）.fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(2)fecl3净水的原理是_。(3)fecl3在溶液中分三步水解：fe3+ + h2ofe(oh)2+ + h+ k1fe(oh)2+ + h2ofe(oh)2+ + h+ k2 fe(oh)2+ h2ofe(oh)3+ h+ k3以上水解反应的平衡常数k1、k

15、2、k3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_ _。a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件_.向50ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：(1)完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。静宁一中2020-2021学年第一学期高二级第二次试题答案（卷）化 学2、 单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1. d 2.a 3.b 4.b 5.c 6. d 7.c 8.b 9.a 10.c11. b 12.a 13.d 14.a 15.d 16.c 17.b 18.c 19.d 20.a21. d 22.a 23.b 24.c二非选择题（共四道小题，共52分）25.（共12分，除标明外，每空1分）（1）nh4cl，nh3h2o（2分） （2） 不是 若盐酸体积为25 ml时，nh3h2o与hcl恰好完全反