高考化学(铝及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析

1、高考化学 ( 铝及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练及答案解析一、铝及其化合物1 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 al2o3、 fe2o3、feo、 sio2 等 )来制备绿矾 (feso47h2o)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（ 1）滤渣 1 的成分是 _，举例说明滤渣 2 的用途 _。（ 2）用离子方程式表示溶液 a 加入过量铁粉的目的是 _。（ 3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 _。（4）过程 1、2、 3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有_。（5）由溶液 b 得到绿矾的具体操作为 _、过滤、洗涤和干燥。（6）过

2、程 3需要加入的试剂a 是 _，写出此过程的离子方程式_。【答案】fe23制备硅胶，作干燥剂3+全部还原为fe2+2-+3+2o 、 feo将 fealo +4h= al+2h o漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水al3+3234+3nhho= al(oh) +3nh【解析】【分析】al o 属于两性氧化物，fe o、 feo 都是碱性氧化物，sio属于酸性氧化物，因此，矿石中23232的 al232231 的成分是o和 sio 能溶于氢氧化钠溶液， fe o 、 feo 溶于氢氧化钠溶液，滤渣fe2 o3、 feo；滤液1 中的溶质有 naalo2 和 na2sio3，加入过量盐酸后，alo2-转化

3、为 al3+，2-转化为h的白色胶状沉淀，滤液2 的主要溶质是alcl3，滤渣2 的成分是 h2sio3，sio32sio3可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3 的作用是将溶液中的al3+转化为 al(oh)3 沉淀，应加入碱溶液； fe2o3、 feo 都能溶于稀硫酸，分别得到fe2(so4)3和 feso4，溶液 a 的溶质有3+全部还原为 fe2+，溶液 b 为 fesofe2 (so4)3 和 feso4，加入过量铁粉，将 fe4。【详解】(1)由分析可知滤渣1 的成分是 fe2o3、 feo；滤渣2 的成分是 h2 sio3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：fe2o3、 feo；制备

4、硅胶，作干燥剂；(2) fe o 、 feo 都能溶于稀硫酸，分别得到fe (so )和 feso，溶液 a 的溶质有 fe (so )和23243424 343+全部还原为fe2+，反应的离子方程式为：2 fe3+2+，feso，加入过量铁粉，将fe+fe=3 fe故答案为：将fe3+全部还原为 fe2+；(3)由滤液 1 生成滤液2 的过程为 alo2-转化为 al3+，离子方程式为： alo2-+4h+= al3+2h2o，故答案为： alo2-+3+2+4h= al +2h o；(4)过程 1、2、 3 均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和

5、玻璃棒；(5)溶液 b 得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程 3 的作用是将溶液中的al3+转化为 al(oh)3 沉淀，应加入碱溶液，由于al(oh)3 能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂a 是氨水，所发生反应的离子方程式为：al3+3nh3 h2o= al(oh)3 +3nh4+，故答案为：氨水；al3+3nh3 h2o= al(oh)3 +3nh4+。2 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdea

6、bc de 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4ba(oh)2nh3h2o? nh4+ oh0.25【解析】【分析】nahso 、 ba(oh)、 nh h o、 nahco 、 kal(so )五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉423234 2淀和气体的只有nahco34 2的反应，只生成气体的反应只有34反与 kal(so )nahco和 nahso应，故

7、b 为 nahso4， c 为 nahco3， d 为 kal(so4)2，与 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2 都能生成沉淀的物质为ba(oh)2e为ba(oh)2a为nh3h2o，据此分析解答。，故，【详解】(1)根据上述分析可知，b 为 nahso4， e 为 ba(oh)2，故答案为： nahso4； ba(oh)2；(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成+-+-nh4和 oh ，电离方程式 nh3h2 onh4 +oh，故答案为： nh3h2onh4+oh-；(3)向含有 0.1mol 溶质的d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方

8、程式为 2al3+42-2+-3434的物质的量+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此时沉淀al(oh)和 baso之和为0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo +2baso +2h o，此时沉淀 baso 的物质的量为0.2mol ，则生成沉淀的物质的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。3a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g

9、为主族元素的固态氧化物，同一种元素。请填写下列空白：a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al2 o3，与 naoh 反应生成 naalo2，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo2，则 i 为 al

10、， h 为o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为fe(oh)2 fe(oh)3 的转化，所以e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh3 ，b 为 fe3o4 ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成a，即 fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色

11、，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+

12、+h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度

13、远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +4 有关物质的转化关系如下图所示( 部分生成物与反应条件已略去) 。 b、 d、 h是气体，b是单质， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； c、 g 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 c； k、 f 是固体，其中 f 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） k 的化学式为 _； d 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 j 常用

14、作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从j 的溶液得到 j的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】fe oh 33no+2no3- no( )2 h2o 2h 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 是氨气；c、 g是生活中的常见金属，f 是一种红色涂料的主要成分，f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，b是o2、e是no、h是no2 i是hn

15、o3j是fe no33、；铁和硝酸反应生成硝酸铁，() ，fe( no3) 3 和氨水反应生成氢氧化铁，k 是 fe( oh) 3； fe( oh) 3 加热分解为氧化铁。据此解答。【详解】（1）根据以上分析，k 是氢氧化铁，化学式为fe( oh) ； d 是氨气为共价化合物，氨气的3电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是fe+4hno3=fe( no3) 3 no 2h2o，铁元素化合价由 0 升高为 +3，氮元素化合价由 +5 降低为 +2，

16、用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5a g 为中学化学常见的化合物， 、 y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题

17、（ 1） a、 c 的化学式分别为 _、 _。（ 2）中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 fe2 3naalo22223反应现象是白色沉淀迅o4fe(oh) +o +2ho= 4fe(oh)速变成灰绿色，最后变成红褐色-fe2o3+6h+3+2al+2oh+2h2o= 2alo2 +3h2= 2fe +3h2o【解析】【分析】x 和 b 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，a 和 y 能与盐酸反应， g 在空气中转化为 f，g 和 f 都是由 d， e 与氢氧化钠反应制得的，e 为氯化亚

18、铁， f 为氢氧化铁， g 为氢氧化亚铁， d 为三氯化铁， e 为氯化亚铁， y 为铁， a 为三氧化二铁， x 为铝， b为氧化铝， c 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知， a 为 fe232 3232为o ， b 为 al o ，c 为 naalo ， d 为 fecl ， e 为 fecl ，ffe(oh) ，g 是 fe(oh) ， x 为 al，y 为 fe；32写出的化学方程式： 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2 +3h2 al2o3+2naoh= 2naalo2 +h2o 2al+ fe2o3=高温 2fe+ al2o3 fe2o3+6hcl= 2fec

19、l3+3h2ofe +2hcl= fecl+h 22 2fecl3+ fe= 3fecl2 fecl3 + 3naoh= fe(oh)3 +3nacl fecl2 + 2naoh= fe(oh)2 +2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3(1)a 为 fe2o3， c 为 naalo2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3) 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，的离子方程式为fe2o3+6h+ =2fe3+3h

20、2o。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。6 图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中ad为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2o3fe(oh)22fe3 fe 3fe22al 2oh- 2h2o 2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c

21、为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为al， d 为fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，e 为alcl3， f 为naalo2，通过转化关系判断，g 为fecl2 ，h 为白色沉淀fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质， b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合 c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，3222e 为 alc

22、l ， f 为 naalo ，通过转化关系判断，g 为 fecl ，h 为白色沉淀 fe(oh) ， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3；(1)依据分析判断可知b 为： fe2o3； h 的化学式为： fe(oh)2；故答案为： fe2o3； fe(oh)2；(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与 naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为

23、： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。7 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 c 的化学式是 _。滤液 b 中含有的溶质有 _(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为 _ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒sio2 naalo2、 nacl、 naoh alo2-+co2+2h2 o=hco3-+al(oh)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀c 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液

24、和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀d 为 fe(oh)3，滤液为naalo2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 c 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液a 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液a 中加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液 b 中有 naalo2、 nacl、 naoh；(3

25、)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为： alo2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3。8 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的质量是 _。（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 5.1g 6mol

26、/l 5mol/l 20 【解析】【分析】根据图像可知，oa 段为过量的盐酸与naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc7.8g0.1moln(al)=0.1mol氧化镁的质量为5.8g，物质的量为0.1mol即n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗20ml的 naoh 时的物质的量为0

27、.1mol ，则c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论，c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol，消耗的盐酸为0.5mol ，100ml溶液中含有n(hcl)=0.6mol，则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗v(naoh)=0.1 5=0.02l，即20ml。【点睛】通过bc段消耗的氢氧化钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。9 明矾在日常生活中用途非常广泛。用

28、废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+23(胶体 )+3h+2 32424 32+3h o?al(oh)al o +3h

29、 so =al (so )+3h o2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o调节溶液 ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh)

30、3，向滤液中加入 k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h

31、+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入al(oh)3 ，作用是调节溶液的ph 值，由于fe(oh)3 比al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。10 铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下：al、al2o3 、 aln、sio2、 fe2o3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用

32、该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：已知： i.fe3+ +k+ fe(cn)64-=kfe(cn)6fe ii.aln 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.nh4alo(oh)hco3 难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为_。(2)步骤加入h2o2 溶液的目的是_。(3)步骤调节ph 最合适的试剂是_ 。a naohbh2 so4c nh3h2od ca(oh)2(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，操作为 _。_，洗涤沉淀(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。(6)已知al3+对

33、光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(t)对应 c(al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g铝灰 (折合铝元素含量60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体naoh 反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250ml容量瓶中。用移液管移取25.00ml 到锥形瓶中，加2 滴指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00ml，naalo2 恰好反应生成 alcl3。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光率为 97.5，则铝元素的回收率 =_。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将 fe2+氧化为 fe3+，便于形成沉淀除去c从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作 23 次，直至滤液检验不出so42-，再用少量乙醇淋洗高温2nh4alo(oh)hcoal o +2nh +3h o+2co 90.0%323322【解析】【分析】(1)根据反应原理，观察反