2016年5月2016届高三第四次全国大联考(四川卷)化学卷(考试版)

1、绝密 启用前2016 年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H-1C-12第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共 42

2、 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1分析生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A 用 3%的双氧水清洗伤口B苹果汁中加入维生素C 可防止变黄C用食醋浸泡可以除去热水瓶中的水垢D用酒精检测仪可以检测酒驾2分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是（）A 胆矾、漂白粉、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质12B活性炭、C、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体C风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化D碘酒、豆浆、水雾、纳米材料都是胶体3下列操作或装置能达到实验目的的是（）A 用图所示装置实验室制取乙烯B 用图所示装置除去鸡蛋清中含有的少量食盐C用图所示装置比较H

3、Cl 、 H2 CO3 和 H 2SiO3 的酸性强弱D用图所示装置测量SO3 的体积4下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（）A 常温下，水电离出的c(H+ )=1 10-12mol/L 的溶液中不可能大量存在：Al 3+、 NH 4+ 、 Cl -、 S2-B 加入铝粉能产生H 2 的溶液中可能大量存在：Na+、 Cl 、 S2 、 SO32C过量铁粉与稀HNO 3 反应： 3Fe+8H= 3Fe2+2NO +4H2O+2NO 3D 0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH) 2 溶液等体积混合：Al 3 2Ba2 4OH 2SO42

4、=2BaSO 4 AlO 2 +2H 2O5对氨基苯酚（ PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO 2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（）A 电解时Pt 电极应与直流电源的负极相连B 电解时 Pt 电极上有 H 2 放出C阴极反应式为：C6H 5NO 2 4e 4H =HOC 6H4NH 2H 2OD电解一段时间后，硫酸溶液的pH 不变化6下列说法中正确的是（）A 滴有酚酞的氨水中加入少量NH 4Cl 固体，溶液颜色变深B 等浓度的 CH3COOH 、 CH 3COONa 的混合溶液中：c(CH 3COO ) c(OH) c(CH 3COOH) c(H)C向

5、10mL pH 12 的 NaOH 溶液中滴加 pH 2的 HA 溶液达中性： 则混合液体积V 总 20mLD常温下， AgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度和K sp 相同7在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H 2 (g)CH 3OH(g)+H 2O(g) 。已知在压强 p 下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2 的转化率如图所示，则下列说法不正确的是（）A 该反应的 ? S0， ?H 0B 若温度不变，减小反应物投料比n(H 2)/n(CO 2) ， K 值增大C700K 投料比 n(H 2 )/n(CO 2) = 2时，达平衡时H2 的

6、转化率为 45%P(CH3 OH)P(H 2O)D 700K 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=3P(CO2 ) P(H 2)第卷 （非选择题共 58分）二、非选择题（本题共4 小题，共 58 分）8（ 13分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中， A +无电子， B 的最简单气态氢化物能引起温室效应，D 原子核外电子有8 种不同的运动状态， E 是用途最广泛的金属， F 元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）E 元素在周期表中的位置；F+ 的电子排布式为。（2）化合物 BD(CA 2)2 中， B 原子的杂化方式为， 1m

7、ol 该分子中 键数目为个，该物质易溶于水的主要原因是_ 。（ 3）ACD 3 中阴离子 CD 3 的空间构型为，ACD 3 酸性比 ACD 2强，原因是 _ 。（4）根据等电子体原理，BD 分子的电子式为， E 与 BD 形成的化合物E(BD) 5熔点 253K ，沸点 376K ，其固体属于晶体。（ 5） 3g B 2A 6 在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ 热量，则表示 B 2A 6 燃烧热的热化学方程式为 _ 。（ 6）将 F 单质粉末加入到CA 3 的浓溶液中，并通入D 2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式_。9(13 分 )地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一

8、个世界性的环境问题。某课题组模拟地下水脱氮过程，利用如下装置探究Fe 粉和 KNO 3 溶液反应及相关因素对脱氮速率的影响。实验过程如下：原料预处理： 先用 0.1mol L-1H2SO4 洗涤 Fe 粉，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 0.01mol/LKNO 3 溶液的 pH 调至 2.5；打开弹簧夹，缓慢通入N 2，并保持后续反应均在N 2 氛围中进行；加入KNO 3 酸性溶液100mL ，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；检测到滤液中存在NO3、 NH4+、 Fe2+。（ 1）步

9、骤中用 0.1mol L -1 H2 SO4 洗涤 Fe 粉的目的是，通入 N2 并保持后续反应均在N2 氛围中进行的目的是。（ 2）白色物质是，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。（ 3）用 K 3Fe(CN) 6 检验滤液中 Fe2+的实验方案是。（ 4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。（ 5）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的 pH ；假设二： _；假设二： _；设计实验验证上述假设一，请完善实验步骤及结论。 （已知： 溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤

10、：分别取的 KNO 3 溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入N 2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同时间内各溶液中NO 3浓度。实验结论：。10 (16 分 )有机物 M 可发生如下所示转化：已知： B 在质谱分析中， 质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1 的两个吸收峰 ?两个 OH 同时连在一个C 原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1） E 中官能团名称为。（2） ?的反应类型：，。（3）写出 M 、G 的结构简式： M ：； G：。（4）写出 AD 的化学反应方程式：。（5）写出对苯二甲酸

11、与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：。（6）符合下列条件的 E 的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 11 2 22 的同分异构体的结构简式为（写一种）。能发生水解反应能发生银镜反应遇 FeCl3 溶液显紫色11（ 16 分）铝热法炼铬废渣主要成分为Al 2O3 和 Cr2 O3，还含有 MgO 、 FeO、 Fe2O3 等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al 2O3 和 Cr 2O3 的流程图：已知： “焙烧 ”涉及的主要反应：Na2NaAlO 2+CO 22CO3+Al 2O3；Cr2O3+Na2 CO3+O2Na2CrO4+CO 2 （未配平）；滤液 2 中涉及的反应： 8CrO42-+3S2O32-+34H +=6SO 42-+8Cr 3+17H 2O K spCr(OH) 3 81032根据题意回答下列问题：（ 1）请完成下列化学方程式的配平：Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2；（ 2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是。（ 3）滤渣1 的主要成分是。（ 4）流程中可以循环利用的物质是。（ 5）写出步骤 “碳分 ”的离子反应方程式：