2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：化学实验常用仪器的使用【要点透析、提升训练】

1、化学实验常用仪器的使用【知识回顾】1坩埚和蒸发皿：均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。2试剂瓶：广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛装液体药品，棕色瓶盛放见光易变质的药品。3滴定管：滴定管的“0”刻度在上。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛放碱液；碱式滴定管盛放碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。4漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜是碱性溶液)装置。5“万能瓶”：装置如图，其有多种用途(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中

2、的HCl气体。(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)思维建模常见仪器的选择方法【提升训练】1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸

3、出多余液体解析洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶会使待滴定的溶液量变多，引起误差，C错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。答案B2海带提碘实验中不需要的仪器是()解析：选C海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液蒸馏得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，不需要的仪器为容量瓶。3下列仪器使用正确的是(

4、)A使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角B蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C容量瓶使用前应先检漏再用待装液润洗D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解析：选D使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，A错；蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，B错；容量瓶使用前不能用待装液润洗，C错；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。4用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤

5、3：氧化滤液中的ID步骤4：检验碘元素解析：选C灼烧海带，需要用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A项不符合题意；海带灰溶解、过滤，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，B项不符合题意；氧化滤液中的I，不需要用到容量瓶，C项符合题意；检验碘元素，是检验生成的碘单质，需要用到试管、胶头滴管、淀粉溶液，D项不符合题意。5下列实验或操作正确的是()解析：选AB项，蒸发、浓缩、结晶应在蒸发皿中进行；C项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行；D项，KMnO4(H)溶液应盛在酸式滴定管中。6下列叙述正确的是()A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B蒸馏时应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的

6、支管口处C盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH为5.2解析：选B先用蒸馏水润湿pH试纸会使所测溶液变稀，对于酸性溶液来说测得的pH偏大，对于碱性溶液来说测得的pH偏小，对于中性溶液来说测得的pH不变，A项错误；蒸馏操作中温度计控制的是馏分的沸点，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；玻璃中含有二氧化硅，NaOH溶液与二氧化硅反应生成的硅酸钠会将磨口瓶的瓶口和瓶塞黏在一起而不易打开，C项错误；广泛pH试纸测得的pH结果只能为整数，D项错误。7对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()解析：选A对选项B来说，

7、向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，若液面不变化，说明气密性良好；对选项C和选项D来说，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其气密性；对选项A来说，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。8下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25 mL蒸馏水，加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中，加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度线C氢气还原氧

8、化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤解析：选AFe(OH)3胶体的制法为煮沸盛在小烧杯中的25 mL蒸馏水，加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到，所以该操作正确，故A正确；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该先将NaOH固体在烧杯中溶解，等NaOH溶液温度恢复到室温后，再转移到容量瓶中，故B错误；氢气还原CuO时，应该先通氢气再加热，反应结束时先停止加热，后停止通氢气，故C错误；NaBr、NaI都可以和硝酸银反应生成沉淀，应该用溴

9、水除去NaI，然后再用萃取、分液方法除去碘即可，故D错误。9.下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。答案B10.下列实验

10、操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2解析A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的

11、水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。答案C11(2019上海市闵行区一模)有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是(D)A都需经过浓缩、氧化、提取B海水提溴的浓缩原理是蒸发C氧化步骤都可通入氯气来实现D提取步骤都可用四氯化碳萃取解析A分析可知海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，故A正确； B提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确； C氯气具有氧化性氧化溴离子生成单质溴，也可以氧化碘离子，氧化步骤都可通入氯气来实现

12、，故C正确； D溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；故选D。12(2018江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B) 甲 乙 丙 丁A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气解析B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁

13、不能达到实验目的。13(2018全国，10)下列实验操作不当的是(B)A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率。C对：黄色是Na的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积

14、既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。14(2019天津，4)下列实验操作或装置能达到目的是(B)ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。15(2019浙江省十二校高三第一次联考)下列操作或原理正确的是(C)A可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上

15、，测定该氯水的pHB装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞C蒸馏操作时先通冷却水再加热D实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中解析A氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测试氯水的pH，故A错误；B碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B错误；C先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；D实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；故选C。16(2019上海市金山区高考一模)实验室从干海带中提

16、取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(B)A灼烧干海带坩埚B过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C从碘水中萃取碘分液漏斗D分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶解析A灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确；B过滤煮沸后的海带灰水混合液可用普通漏斗分离，不用长颈漏斗，故B错误；C四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故C正确；D碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。故选B。17.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和解析茶叶灼烧在坩埚中进行，酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。答案B18.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓