山东省高三冲刺模拟（三）化学试题及答案

1、绝密启用前 试卷类型a山东省2015年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第i卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列关于有机物的正确说法是（ ）a聚乙烯可发生加成反应 b石油干馏可得到汽油、煤油等。c淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 d乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成。8依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是 （ ）a原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素 b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 c

2、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱 dnaoh和nh4c1中均含有离子键和共价键9把足量的铁粉投入到h2so4和cuso4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中h+与so42的物质的量浓度之比为 （ ）a14 b27 c12 d83110为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ah2s（nh3）浓硫酸洗气b乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液ckcl固体（i2）koh溶液加热d苯（苯酚）浓溴水过滤11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）a

3、迷迭香酸属于芳香烃b迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应c1mol迷失香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反应d1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应 第11题图 第12题图 第13题图12是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应为：通电+。下列说法正确的是（ ）a石墨电极上产生氢气 b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成13某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的ph值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph

4、值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（20分）fe（s）o2（g）=feo（s）h1272.0 kjmol1；2al（s）o2（g）=al2o3（s）h21 675.7 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），你的理由是_。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电

5、池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2lih22lihlihh2o=liohh2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 已知lih固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 l（标准状况）h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为_。 由生成的lih与h2o作用，放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。30

6、（17分） 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2a（g）b（g）c（g），在三种不同条件下进行，其中实验、都在800 ，实验在850 ，b、c的初始浓度都为0，反应物a的浓度（moll1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在800 时该反应的化学平衡常数k 。（2）在实验中，反应在20 min至40 min内a的化学反应速率为 。（3）实验和实验相比，可能隐含的反应条件是 。（4）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（5）与实验相比，若实验中的a的初始浓度改为0.8 moll1，其他条

7、件不变，则达到平衡时所需用的时间 实验（填“等于”、“大于”或“小于”）。31（16分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（so4）2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。（2）检验tio2xh2o中cl-是否被

8、除净的方法是_。（3）配制nh4fe（so4）2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e（4）滴定终点的现象是_。（5）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为mgmol1）试样wg，消耗cmoll1 nh4fe（so4）2标准溶液vml，则tio2质量分数表达式为_。（6）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe（so4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。

9、【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】 由黄铜矿（主要成分是cufes2）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000c左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_ 。（2）冰铜（cu2s和fes互相熔合而成）含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200c左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_ 、

10、_。（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。33（12分）【化学物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式 ，在元素周期表中的位置 。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。（4）已知co2晶胞结构如右图，此晶体属于 ，晶胞中每个co2分子周围紧邻的co2分子有_个。已知其晶胞边长为a cm，na表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。3

11、4（12分）【化学有机化学基础】 美国化学家rfheck因发现如下heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）m可发生的反应类型是_。a取代反应 b酯化反应c缩聚反应 d加成反应（2）c与浓h2so4共热生成f，f能使酸性kmno4溶液褪色，f的结构简式是_。d在一定条件下反应生成高分子化合物g，g的结构简式是_。（3）在ab的反应中，检验a是否反应完全的试剂是_。（4）e的一种同分异构体k符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。k与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。【化学部分答案】7-13）d d a b c

12、a b29答案3feo（s）2al（s）=al2o3（s）3fe（s） h8597 kjmol1（2分）不能（2分）该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高（2分）（1）由化学能转变为电能（2分）由a到b（2分）（2）2h24oh4e=4h2o或h22oh2e=2h2o（2分）（3）增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快电极反应速率（2分）（4）li（2分）h2o（2分）或8.71104（2分）32（2分）30（1）0.25 （3分） （2）0.0075 moll1min1（3分）（3）加入了催化剂或增大压强（3分）（4）逆（2分）吸热（2分）（5）大于（3分）31答案：（1）d（2分）（2）so2+ca（oh）2=caso3+h2o、（2分）caso3+h2so4=caso4+so2+h2o（2分）；（2分）原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的so2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）（2分）；50 （2分）（3）阳（2分）；naoh溶液（2分）；氢气（2分）；so42-2e-+h2o=2h+so42- （2分）32（1 2分）（1）2cu2fes2+o2 cu2s+2fes+so2（2分）；2fes+3o2 2feo+2so2（2分）；fesio3（1分）（2）2cu2s+3o2 2cu2o+2so2、