物质量浓度的配制

1、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制注意事项：注意事项： 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水1、实验仪器、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100 mL）胶头滴管胶头滴管容量瓶：容量瓶：(1)容量瓶上标有温度、容积、刻容量瓶上标有温度、容积、刻 度线。度线。(2)常用规格有常用规格有100 mL、250 mL、 500 mL及及1 000 mL。溶解或稀释的操作不能在溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行容量瓶中进行1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点：容量瓶上

2、标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不

3、能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：注意事项：1、实验仪器：、实验仪器：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管滴管配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液为例溶液为例线1001001.计算计算 2.称量称量 二、实验步骤二、实验步骤:3.溶解溶解 4.转移转移5.洗涤洗涤 6.定容定容 7.摇匀摇匀1.计算配制配制100ML 1MOL/L氯化钠溶液需氯化钠氯化钠溶液需氯化钠的质量

4、的质量: N=CV=1MOL/L0.1L=0. 1MOL M=NM=0. 1MOL58.5G/MOL=5.85G （用托盘天平称量（用托盘天平称量.9克氯化克氯化钠固体钠固体 ）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?不能，要用称量纸，如果是能，要用称量纸，如果是NaOH等具有等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照的顺序的顺序（5）称量

5、完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 将称量好的将称量好的NaCl固体倒入烧杯中固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。冷却至室温。为什么需要为什么需要冷却至室温？冷却至室温？ 注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中

6、的碳酸钠溶液转移到将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。 将上述冷却后的将上述冷却后的NaCl溶液转入指溶液转入指定容积的定容积的。量筒不必洗涤。因为量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留自然残留液液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒度偏高。但是

7、使用量筒时应注意选择的量筒与量时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。取液体的体积相匹配。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？思思考：若定容时不小心液面超过了刻度考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制 在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm处，改用胶头滴管滴

8、加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（）。）。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？能否补充水？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答：答：不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶

9、液的名称和浓度。转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现（）（）1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在而砝码放在左盘左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数俯视俯视或或仰视量筒仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视l仰视仰视所量溶液体积增所量溶液体积增大，浓度变大大，浓度变大所量溶液体积减所量溶液体积减小，浓度变小小，浓度变小6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒

10、入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度、定容误差、定容误差定容定容时时俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视l仰视仰视溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水

11、摇匀后发现液面低于刻度再加水14、原容量瓶洗净后未干燥、原容量瓶洗净后未干燥15、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外外均无影响均无影响溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析练习练习 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏

12、低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的下列操作对溶液浓度造成的误差误差是是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加

13、水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加

14、水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液；会使所配溶液的浓度偏大的是的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。（1

15、1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度

16、线时，俯视刻度线和液面。液面。(4) (5)(4) (5)(3)(6)(3)(6)(1)(2)(1)(2)3、配制溶液时的误差分析、配制溶液时的误差分析（1）若配制）若配制NaOH溶液时，称量溶液时，称量NaOH的时间过长。的时间过长。NaOH易易吸水、易与吸水、易与CO2，反应配得溶液浓度，反应配得溶液浓度偏小偏小（2）转移溶液前，容量瓶未干燥。）转移溶液前，容量瓶未干燥。不变不变（3）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。 偏小偏小（4）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。 偏小偏小（5）对于溶解

17、时）对于溶解时放热放热的物质，未将溶液冷却至室温便转移的物质，未将溶液冷却至室温便转移 至容量瓶中，定容。至容量瓶中，定容。偏大偏大（6）对于溶解时）对于溶解时吸热吸热的物质，未将溶液回复至室温便转移的物质，未将溶液回复至室温便转移 至容量瓶中，定容。至容量瓶中，定容。偏小偏小（7）定容时水加多后用滴管吸出。）定容时水加多后用滴管吸出。偏小偏小（8）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。偏小偏小（9）定容时俯视刻度。）定容时俯视刻度。偏大偏大（10）定容时仰视刻度。）定容时仰视刻度。偏小偏小 练习题练习题 1.精确配制一定物质的量浓度的精确配制一定物质的

18、量浓度的NaOH溶液，下面实验操作溶液，下面实验操作 中正确的是中正确的是 （ ）A、称量时，将称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上固体直接放在托盘天平上面的纸上B、将称好的、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在烧杯中溶解、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容固体后，立即将所得溶液注入容 量瓶中量瓶中D、将烧杯中已冷却的、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中溶液注入未经干燥的容量瓶中D完成下列问题：完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

19、的规格是_(从下列中选用从下列中选用)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL4.用用18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步稀硫酸的实验步 骤如下：骤如下：计算所用浓硫酸的体积计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤稀释转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀(2)第步实验的操作是：第步实验的操作是： 浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。入水中，并用玻璃棒搅拌。16.7mLB(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用用“偏偏 大大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填写填写)。 A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _。 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。 D定容时俯视溶液