高一化学知识点总结.

1、高中必修一化学知识点第一章一、重点聚焦 1混合物的别离原理和别离方法。 2混合物别离方法的操作。 3离子的检验及检验试剂的选择。4物质别离与提纯过程的简单设计。 5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验根本方法、 化学计量在实验中的应用两节内容， 其知识框架可整理如 下：1实验平安严格按照实验操作规程进行操作， 是防止或减少实验事故的前提， 然后在实验中要注意 五防，即防止火灾、 防止爆炸、 防止倒吸引起爆裂、 防止有害气

2、体污染空气、 防止暴沸。 2实验中意外事故的处理方法1创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，假设有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水， 也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用 ，再用创可贴外敷。2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75% 95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的KMnO4液轻擦伤处到皮肤变 棕色，再涂烫伤药膏。3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；假设为酸灼伤，那么用3%的NaHCO溶液淋洗。4 浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果 酸或碱流在实验桌上，立即用 NaHCO3溶液或稀醋酸中和，然后用水冲

3、洗，再用抹 布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 5扑灭化学火灾考前须知 与水发生剧烈反响的化学药品不能用水扑救。 如钾、 钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PC15、过氧化钠、过氧化钡等着火。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否那么会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反响器内的燃烧，如

4、是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3 混合物的别离和提纯1 混合物别离和提纯方法的选择 固体与固体混合物：假设杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设二者均易溶，但溶解度受温度的影响差异较大，可用重结晶法；还可参加某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 固体与液体混合物：假设固体不溶于液体，可用过滤法；假设固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：假设互不相溶，可用分液法，假设互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法

5、；假设互溶在一起且沸点差异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。2 几种常见的混合物的别离和提纯方法别离和提纯方法别离的物质主要仪器应用举例倾 析 从液体中别离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 别离沙和 水过滤 从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯溶解和过 滤 别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙离心别离法 从液体中别离不溶的固体 离心试管，离心机 别离泥和 水结晶法 从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯 从海水中提取食盐分 液别离两种不互溶的液体

6、分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯 别离油和水萃取 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分 馏别离两种互溶而沸点差异较大的液体石油的别离升 华别离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶别离碘和沙吸 附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分 析法别离溶液中的溶质层析纸及层析试剂别离黑色墨水中不同颜色的物质4.离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择适宜的阴离子，阴离子的检验需选择适宜的阳离子，并要求具有特

7、别的明显现象。这就需要选择适宜的检验试剂及其添加顺序， 以防止干扰离子的干扰。待检离子选用试剂反响现象Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN 出现血红色溶液CaNaCOHCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体CAgNOHNO 不溶于HNO的白色沉淀SQ2BaCl2或BaNO2HCl或HNO 不溶于强酸的白色沉淀CO2一CaG或BaCLHCl或HNO 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5化学计量之间的转化关系 1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质 的量浓度等概念。2以物质的量为核心的计算3恒：有 关 溶 液 稀 释 稀

8、 释 前 后 溶 质 守C 浓 V 浓=C稀 V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度 c的转化：注意其中的单位换算6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL的容量瓶。并且使用前一定使用仪器 考前须知称量量取 托盘天平或滴定500 mL 1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如 要检查其是否漏水。 2配制步骤，所用仪器及考前须知配制步骤计算 固体求溶质质量， 液体求其体积。量筒、小烧杯天平的精确度为 g，量筒的精确度为mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在

9、容量瓶中直接溶解。冷却 一一将液体恢复到室温20 C转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤 洗烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转入容量瓶振荡 使溶液充分混合定容 胶头滴管加水至刻度线1 2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要平安，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合 要均匀。 3 误差分析由公式知， 但凡溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作， 都会使 c 偏低， 反之偏 高。三、方法整合本章包括化学实验根本方法和化学计量在实验中

10、的应用两节内容，就其主要题型有： 1实验平安知识及常用危险化学品的分类识别； 2混合物别离和提纯过程的简单设计； 3 过滤、 蒸发、 萃取、 分液、 蒸馏等别离方法的选择根据、 涉及的化学仪器及操作过程等； 4222+常见离子SQ、CG、Cl、Ca等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德 罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解； 6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验根本方法，还是化学计量，都贯 穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。第二章1物质及其变化的分类2离子反响3氧化复原反响4分散系 胶体二、知识网络1物质及其变化的分类1

11、物质的分类它可以是有关物质及其变化的知识系分类是学习和研究物质及其变化的一种根本方法， 统化， 有助于我们了解物质及其变化的规律。 分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对 化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。2化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类： 根据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为： 化合 反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 根据反响中是否有离子参加将化学反响分为离子反响和非离子反响。 根据反 应中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。2电解质和离子反响 1电解质的相关概念 电解质

12、和非电解质： 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质 是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电离： 电离是指电解质在水溶 液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 0H-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离 子。2离子反响 有离子参加的一类反响称为离子反响。 复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、 有气体生成和有水生成。 只要具备这三个条件中的一个， 复分解反 应就可以发生。 在溶液中参

13、加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。3离子方程式离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。离子方程式更能显示反响的实质。 通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查四个步骤。一个正确的离子方程式必须 能够反映化学变化的客观事实， 遵循质量守恒和电荷守恒， 如果是氧化复原反响的离子方程 式，反响中得、失电子的总数还必须相等。3氧化复原反响1氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响是有电子转移 电子得失或共用电子对偏移 的化学反响， 它的根本特征 是反响前后某些元素的化合价发生变化。2氧化剂和

14、复原剂反响中，得到电子或电子对偏向 ，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂； 失去电子或 电子对偏离，所含元素化合价升高的反响物是复原剂。在氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，生成复原产物；复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。氧化复原反响中物质的变化关系可用下式表示：3氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。前 者属于被分散的物质，称作分散质； 后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水 或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。2胶体和胶体

15、的特性分散质粒子大小在 1nm 100 nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存 在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应： 当光束通过胶体时， 由于胶体粒子对光线散射而形成光的 “通路， 这种现象叫做丁达尔效应。 溶液没有丁达尔效应， 根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶 液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性， 可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷 或负电荷 ， 因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。第三章1金属钠的化学性质与氧气、水的反响3金属铁与水蒸气的反响。6碳酸钠、碳酸氢钠2金属铝的化学性质与强酸、强碱的反响。4物质的量在化学方程式计算中的应用。5

16、氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反响 的性质。7氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反响8铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质。性质。10铁盐、亚铁盐的转化。9铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的11金属离子的检验。12常见合金的重要应用。二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理，块比照整理。 1 金属单质的化学性质金属活动 顺序 Na Al即按金属单质、 金属氧化物、 氢氧化物、 盐进行分FeCu 金 属 原 子 失 电 子 能依次减弱，复原性依次减弱与空气中氧气的反响 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化与水的反响 常温可置换出水中的氢 反响加热或与水蒸气反响时能置换出水

17、中的氢不与水不能置换稀酸中的氢反响程度依次减弱 可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生与酸的反响 能置换出稀酸中的氢 反响剧烈先与酸反响再与水反响 钝化 能跟浓硫酸、浓硝酸反响 与盐的反响 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来 钠会 与水反响置换出氢气 与碱的反响 不反响 Al 可以与碱溶液反响，产生氢气 不反响2金属氧化物的性质比照金属氧化物Na2O Na2O2 Al 2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色与水反响 生成NaOH生成NaOH和Q 不反响 与CQ反响 生成NqCO生成NqCO 和 O2 不反响与盐酸反响 生成 NaCl 和 H2O 生

18、成 NaCl 和 H2O2 生成 AlCl 3 和 H2O 生成 FeCl 3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O与NaOH溶液反响 与水反响 与水反响 生成 NaAlO2 和 H2O 不反响 由金属直接 制得的方式 金属钠直接 露置在空气中 点燃或加热金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中 加热 金属铜3金属氢氧化物的性质比照金属氢氧化物 NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝 蓝色沉淀与盐酸反响t NaCl +H2Ot AlCl 3 +H2Ot FeCl 2+H2Ot FeCl

19、 3+H2Ot CuCl2 +H2O加热对热稳定生成 Al 2O3和 H2O 隔绝空气加热tFeO+H2Ot Fe2O3+H2OtCuO +H2O与 NaOH溶液反响一t NaAIQ 和HkO不反响制备 Ca(OH)2溶液与Na2CO溶液反响 氯碱工业 铝盐与过量 氨水反响 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反响 硫酸铜溶液 与氢氧化钠溶液反响对于某一金属元素及其化合物知识， 我们可按单质一一氧化物一一氢氧化物一一盐纵向 比照整理：4钠及其重要化合物5铝及其重要化合物6铁及其重要化合物7铜及其重要化合物请同学们回忆所学知识，写出47中所涉及的化学方程式或离子方程式。8常见金属

20、阳离子的检验方法(1) Na+:焰色反响：火焰颜色呈黄色。(2) X：焰色反响：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。+ 2+(3) Ag ：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。(4) Ba :加硫酸或可溶性的硫酸盐， 生成不溶于强酸的白色沉淀。(5) Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(6) AI3+ :加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。(7) Fe2+:加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。(8) Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液

21、，溶液变血红色。1 、 SO42检验： 加稀盐酸，无变化 参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成2Ba2+ + SQ = BaSO J2、CO32检验：参加酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO2 一 +2H= H2O + CQ fCST+2OH+ CO = CaCO J+ H2O3、 Cl-检验：参加AgNO3溶液，产生白色沉淀参加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl -= AgCl J4、 NH+检验：参加NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH+ OH = NH f + HO5、Fe3+:参加 KSCN溶液反响，溶液显血红色；6、

22、Fe2+: 参加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe +2OH-= Fe(OH)2j (白色)4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH)3 (红褐色)参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后， 立即显红色。2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2C必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物二、1、钠与非金属的反响2Na + Q NqQ (淡黄色)= 2NaOH + H4(浮、熔、游、响、红)氧过氧化钠2Na2Q+2H2O=4NaOH+Of2Na2Q+2CO=2Na2CO+O f2Na2Q+4HCI=4NaCI+2HzO+O f4Na +C2=2NaO (白

23、色)2Na +CI2 点燃 2NaCl2、钠与水反响：2Na + 2H2O3、钠N2O+HO=2NaNa2O+CO=Na2CONa2O+2HCI=2NaCI+HO 6、NaCO和NaHCO、与酸的反响NCO+2HCI=2NaCI+H2O+COfNaHC9HCI=NaCI+H 2O+COf(反响速率更快)、与碱的反响N2CO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOH2NaHC&Ca(OH)2=CaCOj +NaCO+2H2ONaHCONaOH = NazCO+fO 、与盐的反响NCO+CaCl2=2NaCI+CaCOjNa2CO+BaCl2=2NaCI+BaCO J 、相互转化2NaHCO Na

24、2CO+H2O+C砂(加热分解)NCO+H2O+CO=2NaHCO(向NaCO溶液中通入足量的 CQ)二、 铝及其重要化合物(结合AI2O 和AI(OH) 3的两性进行记忆！)三、1、铝与非金属： 4AI +3Q = 2AI2Q2、 铝与 弱 氧 化 性 酸： 2AI + 6HCI = 2AICI 3 +f2AI+6H+ = 2AI3+3H2 f铝与强氧化性酸：钝化(浓HSO、浓HNO)2 3、 铝与碱：2AI+2NaOH +2HO=2NaAIO + f2AI+2H2O+2OH- =2AIO+3H2f4、氧化铝与酸反响：AI2Q + 6HCI = 2AICI 3 + 、氧化铝与碱反响：AI2O

25、 +2NaOH = 2NaAIO2 + 2HO5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH fOAICI 3+3NH H2O=AI(OH)3 J +3NHCIAI3 + +3NH H2O=AI(OH)3 J +3Nhf6、氢氧化铝的不稳定性：2AI(OH) 3AI2Q+ 2H2O7、 氢氧化铝与酸反响：AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3HzO8、 氢氧化铝与碱反响：AI(OH) 3 +NaOH = NaAIQ + 2HO9、 “铝三角(氢氧化铝的反响在上面已经提到，略)：AICI 3+3NaOH(少量)=AI(OH) 3 J +3NaCIAl3 + +3OH-=AI(OH)3 JA

26、ICI 3+4NaOH(过量)=2NaAIO2 + 2H2O +3NaCI3+2AI +4OH- = AIO -+2H2O NaAICt+HCI (少量)+HO=AI(OH)3 J+NaCIAIO2-+K +H2O = AI(OH) 3 JNaAIQ+4HCI (过量)=AICI 3+3NaCI+2HO2-+AIO +4H = AI 3+ 2fO10、明矶净水原理明矶溶于水后发生电离：KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-铝离子与水反响生成：AI(OH) 3胶体：AI 3+3H2O=AI(OH)3(胶体)+3H三、铁及其重要化合物1、 工业炼铁原理：Fe2Q+3CO高温2、铁与非金属反响

27、：2Fe+3CI2燃FesQ3、 与水反响：3Fe+4HO(g)高温4、铁与酸反响： Fe+2HCI= FeCl2+H45、 铁与盐溶液反响：Fe+CuSO=Cu+FeSOFe+2FeCl3= 3FeCb6、铁的氧化物FaO + 6H+ = 2Fe3+ 3HzO7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：2Fe+3CO点燃 2FeCl33Fe+2OFe3Q+4H22+木Fe+2H+= Fe +Hd2+2+Fe+Cu =Cu+Fe3+2+Fe+2Fe = 3FeFeO + 2H+ = Fe2+ fO(1) 颜色：浅绿色(2) 加NaOH溶液：先产生白色沉淀， 后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2

28、+2OH-= Fe(OH)2J (白色)4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH)3 (红褐色) 先加 KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-、Fe?的检验1)颜色：棕黄色(2) 加KSCN溶液：溶液变成血红色(3) 加NaOH溶液：红褐色沉淀8、 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)39、Fe2+与 Fe3+的转化2+3+(1)Fe t Fe3+2+(2) Fe t Fe四、硅及其重要化合物Fe3+3OH-= Fe(OH)3 JFezQ + 3H2O2+ 3+ _ -2Fe +Cl2=2 Fe +2CI3+Fe+2Fe = 3Fe2+1、二氧

29、化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=NSiO3+HaOSiO2+CaO高温弱氧化性：SiO2 + 4HF=SiF4? +2HO2、硅酸盐Na2SiO3+2HCI=HSiO3 J +2NaCICaSiQNazSiO3+ CO+H2O=HSiO3 J +NazCO(酸性:HCO H2SiO3)1、硫的可燃性S+Q点燃SQ2、2SQ +Q=2SQ催化剂加热3、与水反应：SQ + H2Q=HSQSQ +H2Q=HSQ4、与碱反应：SQ+ Ca(QH)2=CaSQ+ H2QSQ + Ca(QH)2=CaSQ+ H2Q5、与碱性氧化物反应:SG+CaOCaSQ五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反响2Fe

30、+3Cl2 点燃 2FeCb2、氯气与非金属的反响H2+CI2点燃 2HCI燃 2PCI53、氯气与水的反响CI2+H2Q :4、 次氯酸光照分解：2HCIQCl2+2NaQH=NaCI+NaQ+Q2Cl2+2Ca(QH)2=CaCl2+Ca(CIQ) 2+2HbQ(制漂白粉)Ca(CIQ) 2+CQ+HQ=CaCa +2HCIQ (漂白原理)六、硫及其重要化合物Cu+Cb 点燃 CuCl22Na+Cb 点燃 2NaCI2P+3CI2 点燃2PCI32P+5CI2 点HCI光照+ HCIQ(2HCI +次氯酸)02 f 5、CI2与碱溶液的反响(酸性:HzCOHCIO)SQ+CaQ = CaSQ6、浓硫酸强氧化性C + 2H2SQ4浓)CQf + 2SQf + 2HzQCu+ 2WSQ (浓)CuSQ+ SQ f 十 2HzQ1、七、氮及其重要化合物2、NH 氨气与水：NH +合成氨：H2Q =NH H2Q3H2高温高压2NHNhl + QH -氨气与酸：NH3+HCI=NH4CINH+HNQ=NHNQ3、铵盐与碱反响：NH4N9NaQH NaNQ+NH f 2NHCI + Ca(QH)2CaCl2 + 2NH f + 2fQ