专题一“四步学习”抓牢实验基础

1、专题一 “四步学习”抓牢实验基础第一步从熟悉实验“元件”开始(零件)(一)加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的，不能少于。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。(二)可加热仪器 ： 1直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等液体不超过容积的；加热固体时试管口应略向下倾斜浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取2间接加

2、热的仪器(隔石棉网加热的仪器)仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项固­液或液­液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸（三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗）常用于中和滴定，也可作反应器酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗配制溶液、作反应器、给试管水浴加热配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要玻璃棒(三)计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g)(1)称量前先调零；(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码； (4)1 g以下用游码量取液体的体积(精度0.1 mL

3、)(1)不可加热；(2)不可用于配液或作反应容器；(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“大而近”；(4)无0刻度线用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线12 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL)(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能

4、盛装酸性溶液和氧化性溶液(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位：蒸馏蒸馏烧瓶支管口处测反应液温度反应液面以下，但不能接触瓶底测水浴温度水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底(四)分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗加滤纸后，可过滤液体长颈漏斗用于装配气体发生装置可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于干燥或吸收某些气体气体一般“粗进

5、细出”干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等蒸馏时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使用时应有夹持仪器(五)干燥仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂用于干燥气体除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥很热的物质应稍冷后放入(六)其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管用于吸取和滴加液体滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃

6、塞用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂作烧杯、蒸发皿等容器的盖子pH试纸等试纸的变色实验不能加热(一)“广口瓶”的多种应用 主要用途如下：1安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。2集气瓶：(1)空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管

7、或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。3储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。4洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。5量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。6若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内

8、气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。(二)多变的角色球形干燥管干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：1干燥管可作干燥、吸收及检验装置(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。(3)可用于测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。2球形干燥管的创新用途(1) A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。(2)

9、B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(三)常考常新防倒吸装置对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。1判断正误化学仪器的使用(1)(2014

10、83;全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2)(2014·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器( )(3)(2014·天津卷)图1中装置a的名称是冷凝管( ) (4)(2014·安徽卷)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯( )(5)(2012·山东卷)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿( )(6)(2012·四川卷)图2中仪器a的名称是蒸馏烧瓶( )(7)用托盘天平称取11.75 g食盐( ) (8)用胶头滴管滴加少量液体( )(9)用量筒量取21.48 mL盐酸( ) (10)给坩埚加热必须垫上石棉网(

11、 )2判断正误化学实验的基本操作(1)(2015·浙江卷)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加( )(2)(2015·安徽卷)除去CO中的CO2：( )(3)(2013·海南卷)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(4)(2013·海南卷)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口( )(5)(2013·海南卷)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞( )(6)(2013·福建卷)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出( )(7)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心( )(8)容量瓶

12、使用前须检查是否漏液( )(9)用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液( )第二步由“元件”组合成“套装”(拼装)(一)物质的分离提纯装置方法装置条件注意事项过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物温度计的水银球在支管口处；加碎瓷片防暴沸；冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口流

13、出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应(二)气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥 试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要加石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏

14、斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(三)气体的净化与干燥装置液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl等(四)气体的收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理

15、收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(五)尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境(六)防堵塞装置分类装置简图原理及使用方法液封式若装置通畅，导气管内外的液面相等；

16、若装置不通畅、堵塞，则装置中的压强会增大，压迫液体沿导气管上升恒压式使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同，保证漏斗中液体顺利流出防阻式将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊状物进入导管(七)气密性检验装置方法微热法液差法外压法装置具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差

17、不改变，拉动注射器试管中产生气泡(一)过滤装置的创新抽滤(二)蒸馏装置的创新1、下图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。2、下图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。图3图2图1(三)洗气装置的创新双耳球吸收法（图3）由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。(四)固体加热制气体

18、装置的创新该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。(五)“固(液)液气体”装置的创新1、图1 的改进优点是能控制费用液的温度。2、图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(六)“块状固体液体气体”装置的创新大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应的进行。(七)集气装置的创新1排液集气装置从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如

19、H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。饱和食盐水收集Cl2。 饱和NaHCO3溶液收集CO2。饱和NaHS溶液收集H2S。 四氯化碳收集HCl或NH3。2储气式集气装置气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。(八)量气装置的创新用以下装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。 1判断正误气体的制备与处理(1)(2015·重庆卷)实验室用图制取氨( )(2)(2015·四川卷)按图除去氯气中的HCl气体( )(3)(2014·江

20、苏卷)实验室用图装置制取Cl2( )(4)(2014·福建卷)用图装置可除去尾气中的SO2气体( )(5)(2012·江苏卷)用图装置制取少量纯净的CO2气体( )(6)用图装置收集氨气( )(7)多余的NH3可用图装置吸收( )2判断正误混合物的分离与提纯(1)(2015·安徽卷)用图完成苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作( )(2)(2014·全国卷)用图装置除去粗盐溶液中不溶物( )(3)(2014·全国卷)用图装置除去CO气体中的CO2气体( )(4)(2012·江苏卷)用图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( )(

21、5)(2012·天津卷)用图装置从KI和I2的固体混合物中回收I2( )(6)用图装置进行石油的分馏实验( )(7)用酒精可萃取溴水中的溴(如图)( ) 3判断正误典型实验的基本操作(1)(2015·安徽卷)用图配制0.10 mol·L1NaOH溶液( )(2)(2015·四川卷)按图配制一定浓度的NaCl溶液( )(3)(2014·山东卷)按图装置配制溶液( )(4)(2014·山东卷)按图装置进行中和滴定实验( )(5)图可用于检查装置的气密性( ) (6)可用图进行浓H2SO4的稀释( ) 第三步由“套装”连接成“系统”(合成)

22、(一)Cl2的实验室制备系统实验装置【常考问题】(1)实验室制Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？（提示：不能；因为MnO2与稀盐酸不反应。）(2)实验室制得Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？（提示：Cl2中混有HCl气体和水蒸气；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。）(3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2?（提示：不能；因为溶液中Ca(OH)2的浓度小，吸收不完全。）(4)如何确定集气瓶中的Cl2已收集满？（提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。）(二)SO2的实验室制备系统： 实验装置 方案一 方案二【常考问题】(1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2?

23、提示：不能；原因是SO2在水中的溶解度较大，且SO2能与水发生反应，故用Na2SO3与较浓的H2SO4或浓H2SO4制备。(2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与SO2发生反应的离子方程式吗？提示：验证SO2具有还原性；B装置中的紫红色褪色或颜色变浅；5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(3)C装置的作用是什么？观察到现象是什么？提示：验证SO2的氧化性；溶液中产生黄色浑浊。(4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状？提示：增大铜与浓H2SO4的接触面积，提高化学反应速率。(5)用方法二制取SO2时，如何控制反应的发生和停止？提示：将铜丝抽出，反应停止；将

24、铜丝伸入浓H2SO4中，反应发生，产生SO2。(三)NH3的实验室制备系统： 实验装置【常考问题】(1)实验室制氨气时，能否用NH4HCO3代替NH4Cl?提示：不能；因为NH4HCO3受热分解产生CO2气体，会使制得的氨气中混有杂质气体。(2)干燥管中碱石灰的作用是什么？提示：除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)。(3)试管口堵一棉花团的作用是什么？提示：支撑固定导管的作用，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满

25、。(5)除去NH3中的H2O(g)，能否用CaCl2作干燥剂？提示：不能。CaCl2可与NH3发生反应生成CaCl2·8NH3。(6)实验室能否用加热NH4Cl方法制取NH3?提示：不能。NH4Cl受热可分解生成NH3和HCl，但生成的NH3和HCl在管口处冷却即化合生成NH4Cl，得不到NH3。(四)H2的实验室制备系统 ： 实验装置【常考问题】(1) 实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？（提示：不能；因为锌粒与稀硝酸反应不产生H2，而是生成NO。）(2)长颈漏斗颈口为什么要伸入到液面以下？提示：防止产生的H2从长颈漏斗中逸出，故长颈漏斗颈口必须伸入到液面以

26、下。(3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长？提示：因为氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢气。(4)用装置A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体？提示：用该装置制取气体时能通过弹簧夹做到随开随用，随关随停，即打开弹簧夹，稀H2SO4注入试管中与Zn粒反应产生H2，用弹簧夹夹紧橡皮管时，随着反应的进行产生的气体使试管内气体的压强大于外界的压强，将液体压回到长颈漏斗中，当锌粒与稀H2SO4不再接触时反应自动停止。中学化学中还可以用此装置制取CO2气体(大理石与稀盐酸)。(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满H2?提示：用向下排空气法从导管a处收集一小试管气体，用拇指

27、堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到“噗”的一声，证明广口瓶中已收集满H2。(6)为加快生成H2的速率，常向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液，其原理是什么？提示：当加入CuSO4溶液时，发生反应CuSO4Zn=CuZnSO4，生成的Cu附着在Zn粒表面，形成Cu_Zn_稀H2SO4原电池，从而加快反应速率。(五)O2的实验室制备系统 实验装置【常考问题】(1)装置A的试管为什么要略向下倾斜？提示：防止加热过程中产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂。(2) 用装置A制取气体对反应物有何要求？中学化学中利用该装置还能制取哪些气体？提示：装置A制取气体要求反应物的状态必须是固体，中学化学中用该装

28、置还可以制取氨气。(3)如何通过实验证明试管a中收集的气体是O2?提示：将带火星的木条伸到试管a的管口，若木条复燃，证明收集的气体是O2。(4)实验结束时，能否先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中取出？提示：不能；若先熄灭酒精灯，试管内气体压强会减小，水槽中的水会倒吸进入试管而使其炸裂，应先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止倒吸。(六)NO2的实验室制备系统 实验装置【常考问题】(1)试管A中观察到的现象有哪些？提示：铜丝表面有气泡产生，试管A上部空间充满红棕色气体，溶液由无色变成蓝色。(2)如何控制试管A内反应的发生和停止？ 提示：通过抽动的铜丝控制反应的发生与停止，抽出铜丝，使铜丝与浓

29、硝酸脱离接触，反应停止。(3)能否将B装置中的进气管与出气管调换？提示：不能，原因是NO2的密度比空气的大，应用向上排空气法收集气体。(4)装置C中NaOH溶液的作用是什么？试写出反应的化学方程式。提示：吸收多余的NO2气体，以防污染环境。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(5)能否用排水法收集NO2气体？提示：不能；因为NO2可与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，若用排水法收集，实际得到的是NO。(七)NO(CO2)的制取与性质验证 实验装置【常考问题】(1)设计装置A的目的是什么？提示：利用装置A生成的CO2气体排尽装置内空气，防止NO与O2反应生成NO2，对NO的性

30、质验证造成干扰。(2)为达到实验装置A的目的，应如何操作？提示：打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中石灰水变浑浊时，关闭活塞K。(3)利用装置E、F如何验证E中的无色气体是NO?提示：将注射器F中的空气推入E中，或将E中的无色气体吸入到注射器中，若气体由无色变为红棕色，说明E中的无色气体是NO。(4)装置D的作用是什么？提示：吸收多余的氮的氧化物，并兼有防倒吸的功能。(5)实验室里用大理石与稀盐酸反应制取CO2，能否用稀H2SO4代替盐酸？提示：吸收多余的氮的氧化物，并兼有防倒吸的功能。(一)化学实验基本操作中的38个“不”1药品的规范存放、取用和使用(1)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

31、(2)不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。(3)液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。(4)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。2实验器材的规范使用(1)天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(2)酒精灯的使用，不能用一个燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可添加酒精。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。(4)试管中的液体不超过容积的三分之一；加热时试管口不能对着人。(5)量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可用于加热。(6)使用胶头滴管“四不能”：不能接触

32、容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。(7)锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，不需干燥，不能用待装液润洗。(8)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。(9)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。3化学实验的规范操作(1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，不能插入溶液中。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润。(3)过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干，否则有

33、的物质温度过高时会受热分解。(4)钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。(5)浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl2不能干燥NH3。(6)配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。(7)进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。(二)化学实验中的15个“先与后”1实验器材的规范使用(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。(3)组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆装置与之顺序相反。(4)称量药品时，先在两盘上各放一张大小

34、、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。2化学实验的规范操作(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。(2)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。(3)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。(4)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤23次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。(5)点燃可燃性气

35、体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。(6)做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。(7)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。(8)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(三)化学实验中的7个“上、下”1收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29用向

36、下排空气法收集。2分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。5温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。6制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。(四)化学实验中的5个“0”1滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管

37、读数时，装液或放液后，需等12 min 后才能观察液面高度。2量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。3温度计的“0”刻度在温度计的中下部。4托盘天平中的0刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。5实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。(五)化学实验中的15个数据1实验仪器的精确度(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)10 mL量筒的精确度为0.1 mL；100 mL量筒的精确度为1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。2实验操作时的有关数据标准(1)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的，且要与桌面成45&#

38、176;角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口处。(2)液体取用时，若没有说明用量，一般取12 mL。(3)酒精灯内酒精的量为其容积的。(4)烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的，蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的。(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤23次。(6)用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线12 cm处要改用胶头滴管定容。(7)中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是23滴。(8)在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1 g。(9)焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍23 mi

39、n，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。 (六)化学实验中的8种气体检验方法1可燃性气体的检验:2酸性气体的检验:3强氧化性气体的检验:4碱性气体的检验(NH3):5NO的检验 : 无色气体，与空气(或O2)接触，气体立即变为红棕色。1判断正误仪器的使用与试剂的存放(1)(2015·海南卷)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2)(2014·全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(3)(2014·全国卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( )(4)(2014·全国卷)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误

40、差( )(5)(2014·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器( )(6)三种计量仪器的读数：托盘天平：0.01 g量筒：0.1 mL滴定管：0.01 mL( )2判断正误化学实验的安全操作(1)(2015·山东卷)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(2)(2015·山东卷)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(3)(2015·山东卷)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗( )(4)(2015·浙江卷)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加( )(5)用滴管吸取液体

41、后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶( )(6)稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌( )3判断正误试纸的使用与pH的测量(1)(2015·江苏卷)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH( )(2)(2015·安徽卷)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有NH3产生( )(3)(2015·浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( )(4)(2014·大纲卷)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )(5)(2013·天津卷)用润湿的

42、pH试纸测稀碱溶液的pH( )(6)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润( )4判断正误两大定量实验(溶液配制与中和滴定)(1)(2015·江苏卷)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次( )(2)(2015·福建卷)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(3)(2015·福建卷)配制FeCl3溶液的实验操作是将FeCl3固体溶于适量蒸馏水( )(4)(2015·广东卷)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定( )(5)(2014·海南卷)N

43、aOH溶液滴定盐酸的实验中，用到的玻璃仪器有圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管( )(6)(2012·山东卷)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )(7)(2012·福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液( )(8)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平( )5判断正误混合物的分离与提纯(1)(2014·安徽卷)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物( )(2)(2014·福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水( )(3)(2014·上

44、海卷)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( )(4)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出( )(5)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热( )6判断正误常见气体的检验(1)将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl2( )(2)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体为SO2( )(3)将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有H2( )(4)将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3( )第四步最后学会拆析系统(拆解)同学们在做实验综合题时，常常感到老虎吃天，

45、无从下口，究其原因，主要是畏难情绪在作怪。其实，高考试题无非就是教材实验的改头换面、创新考查而已。只要我们静下心来，将看似繁杂的实验系统划整为零，拆解成一个个“套装”，然后分而击之，破题自然水到渠成。“拆解法”破解近三年高考实验题例1(2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 mol·L1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是 。 设计1号试管实验的作用是 。 若2号试管实