二氧化碳制取知识点

1、二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需准备的材料：大理石（或石灰石， 主要成分都是碳酸钙 ）、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 讨论：为什么 用稀盐酸与大理石作为原料1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集二氧化碳气体2、为什么不用大理石与稀硫酸？因为反应生成硫酸钙， 硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？因为浓盐酸具有挥发性， 产生氯化氢气体， 使制取的二氧化碳的气体不纯。用稀盐酸与大理石作为原料， 立即有大量的旗袍产生， 且反应速度适中。同时原料来源十分广泛

2、，并容易得到。二、二氧化碳制取的装置装置：试管（或锥形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、集气瓶、玻璃片、镊子、火柴、澄清石灰水三、实验步骤：（ 1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（ 2）检查气密性检查方法：一 .将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象， 则气密性不好， 这时要一段一段的仔细用上述方法检验。二 .将导管的一端放入水中 , 用手捂住试管一会儿 ,若导管口有连续的气泡冒出时 ,则气密性好 .三 .将导管的一端放入水中 , 若导管的另一端插在组装仪器上 ,连成的仪器中最前面的是有

3、插孔的空反应瓶时 ,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水 , 将分液漏斗的下端插入液面以下 ,再滴加水 .若瓶中液面上升 ,则气密性不好 .总结 :前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故 ,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑本实验可采用第二种方法，比较简便。（ 3）锥形瓶中加入 10 克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。（ 4）气体导出管放入集气瓶中， 导管口应处在集气瓶的瓶底处。（ 5）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。（ 6）片刻后，划一根火柴， 把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，

4、盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。需要注意的问题：1、注意气密性 (第二步 ),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯。2、分液漏斗的口要伸入液面一下，你面二氧化碳从漏斗口溢出。3、导管口要在瓶底处 ,因为二氧化碳的密度比空气要大 ,导管放入底部，产生的二氧化碳从瓶底把空气排除， 否则空气排不干净， 不纯。4、收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失，因为二氧化碳能溶于水。讨论三：怎样得到纯净干燥的二氧化碳气体一般实验室制取的二氧化碳都含有少量的氯化氢气体和水蒸气，只要将制取的气体先通过一个装有水的洗气瓶，去除氯化氢（氯化氢溶于水），再通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，去除水蒸气（浓硫酸吸收水蒸气）。四、检验若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：1、用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2 气体。2、用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，