高中化学元素及其化合物知识网络

1、高中元素及其化合物知识网络化工学院 2009级3班 刘春 2009101403161、c及其重要化合物的知识网络:0上点燃Mg点燃4co三 八卜回 FeCMHCOJ:2、N及其重要化合物的知识网络:AgfNHXtin 枷.Cu.下户.零口不稳定性!4HNO3t+OJ +2H:O强银化性有机物硝化反应，如C.%与金属反应：Cu、Fq等L酯化反应，如C,凡（口，与非金属反应;C、S、懵铁、铝等在冷的浓硝酸中钝化金、粕溶于王水（体积比为说硝酸:浓盐酸=1：3）I与含有还吸性的化合物反应，如H4 KL Na2SO33、Na及其及其化合物的知识网络:Na. SO.H-SOdNaNaClJHJrCJLON

2、aCHJCOCHCHQOH“HCOq'''4、Mg及其重要化合物的知识网络:Na.m5Vlg( ：uH QMg工卜西Q>*MeSOW8. + HQ-Na.O?rMgfHCO5、Al及其化合物知识网络:6、Si及其化合物知识网络:CaSiO3cHF s妣7、S及其化合物的知识网络：0r充足Na7sC叫S 11。2不忘LILS +S4=-4H-;. HCuSFcS8、Cl及其化合物的知识网络：PCI.c，3 PCI A CO： +即即 G -比。h,sqOu或$等4 /BaCl,heS,/ BaSO4 NaHSO44°/ |iX|g % 凡o-SO. 

3、9;-SO5 2* ILSO.hi)i |iZk 4 o- t Zh,so.NtuSO.NfuSO. Na,S,O.通口WT事 £q1s、tr.uri 'i一久一Frh曰二aLp-A ci2.fe 卜NaCIO * Na口HCl Ht/ & MnO2lA *HjO/ 汰 H：SC.NaOH HC 摩 /Na 一/ 69)电弋1 ZHCI1°r HCI或CQ、HqCa©。卜NWT 2GlNHa_NH:GIN0, NaOH * AgNOg Cl:_* AgCI9、Fe及其化合物的知识网络CO ' _Q Fe 4 yrcoCk Op HNOp K

4、MnO,等* FeOFe(OH)i10、Cu及其化合物的知识网络:11、有机物的知识网络国OH高中化学基础知识网络图元素名合物原子原子剧本表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒单质：金属、三珍属、稀有气体昆合物化合物一无机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐派表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质生质化学性质：金属性、非金属

5、性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热设表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n1W物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）|溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径 10-910-7 m 溶液：溶解平衡、溶解度念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性氧化性、还原性

6、酸性、碱性稳定性、可燃性金属性、非金属性游离态忸理性质化学性质兀素化合物化合态I大多数有机物稀有气体分子晶体宏观分类物质气态及挥发性物质变化原子晶体石墨（混合晶体）金属晶体lw大多数盐离子晶体碱性氧化物部分过氧化物非金属单-稀有气体无机物名证而甘金属氢化物L非金属氢化物成盐氧化物氧化物一有机物酸性而两性而L不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸可溶碱、难容碱正盐卜酸式盐I碱式盐复盐；络盐子原性质变化*兀素周期律 F元素周期律表 一实质排布规律、分层一运动状态-正量最低原理客层最多容纳与个度外层不超过18个最外层不超过8个特殊性毛子云分子间作用力范德华力分子的极性极性分子极性分子分子的形成化学键T

7、核外电子排布周期性 决定一元素性质的周期性元素周期表，编制一元素周期律归纳，表的结构表示方法,影响物理性质j金键JL金属单质及合离子键一L离子化合物共价键 共价化合物图晶体类型体 B漏 H子 原 BI周期表位W/原子结构 A Bvnvn321 2一一=n n4 n=离子晶体水子晶体分子晶体金属晶体:族形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质一熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良熔融导由 水溶液.导电绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：1O2 化合物：冰干冰化学

8、反应速率一计算内因（主）反应物的结构、性质特点表本方法 ：Va=aca/E 单位：mol/L s(min 或 h化学反应速率和化学平衡化学反应T影响因素卜>&化学平衡合成氨适于 条件的选择可逆反应外因（辅）浓度而叵催化剂其他条件一光、超声 波、激光、放射线件学平衡、化学反应速率化学平衡建立的条件：v正二丫逆W0化学平衡的特征（平衡标志的判断）影响化学平衡因素浓度压强证一回-变平衡移动原理（勒沙特列原理）强电解质（完全电离 ）AB A-+B-电离平衡AB 1A-+B-)应用: 已电离的弱电解质分子数曷度的7E乂 （电离度a = 弱由解盾的仆早普酒X100%）离子反应发生条件电解质溶

9、液能的转换： 化学能与电弱电解质电解质非电解质化合物链烧饱和链烧烷烧：CnH2n+2（n 上 1）R CH3（脂肪烧）有机化合物环胫芳香煌卤代燃醇醴煌的衍生物醛酮竣酸酯单糖:葡萄糖、果糖二烯烧CnH2n-2（n 二 4）RCH=CH（n>3）快煌：CnH2n-2（n 二2） RC三 CH不饱和链烧RCH=CH 2烯烧：CnH2n （n 二 2） R CH=CH2环烷烧CnH2n（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n上6）（官能团：一（官能团：一酚（苯酚）（官能团:（官能团：一（官能团：一二糖:X）:饱和一卤代燃 CnH2n+lX（n >1）R XOH）：饱和一元醇 CnH2n+iOH

10、（n>1）R OHCnH2n+2。（nl 上2）R0 ROH） CnH2n-6。（n上2）CHO） CnH2nO （n上 1）RCHO 邙CO-） CnH2nO （n上3）RCOR'OH（官能团：一COOH）：饱和一元竣酸 CnH2n+iO2 （n上 1）RCOOH（官能团：一COOR）:饱和一元竣酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n上2）RCOOR'硝基化合物（官能团一NO2） R NO2胺（官能团一NH2） R NH2C6 H12O6（互为同分异构）蔗糖、麦芽糖Ci2H22Oll（互为同分异构）is较、装置原电池电解池能量转换 （实质）化学能-电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能-化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称负极（）较活泼正极（十）较不活泼e阴极一一连接电源负极阳极一一连接电源正极ee电子流向负极（一）-正极（十）氧化电源负极-阴极电源正极-阳极怀席还原.电极反应负极：Mne-Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H+ + 2e-HU （酸性电解质溶液）或Mn