【学海导航】新课标高考化学一轮总复习化学物质及其变化同步训练

1、第二章化学物质及其变化第3讲物质的分类一、选择题I.NazQ NaOH N*CO、NaCl、N*SO可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正 确的是（）钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质 钠盐 钠的含氧化合物A.B .C.D .2.（湖北2014届11月联考）下列说法正确的是（）A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. N& Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电 解质也不是非电解质3 .下列物质分

2、类的正确组合是 （）碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO胆矶SOB烧碱H2SONaClP COC苛性钠CHCOOH石灰心NQD熟石灰H2CO苏打SiO24 .（湖南湘中名校2013第一次联考）下列实验能达到预期目的的是 （）A.通过电泳实验证明胶体带电B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D.向煮沸的NaOH§液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体5.（湖南湘中名校2013第一次联考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正 确的是（）A. N*Q CaO Al2Q均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C

3、.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱6 .类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质， 但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）已知Fe能和S直接化合生成FeS,推测Cu和S也能直接化合生成 CuS已知CaCO能与稀硝酸反应生成 CO,推测CaSO也能与稀硝酸反应生成 SQ已知丁达尔效应能鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水已知NaOH强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强已知Fe和CuSO溶液能反应，推

4、测 Fe和AgNO溶液也能反应A. B .C.D .二、非选择题7 .下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：A. CaO NaQ CO、CuOB. hb、C P、CuC. Q、Fe、Cu ZnD. HCl、H2。HaSO、H2CQ（1）分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是 （填化学式）：A 组 CO ; B组 Cu ; C组 Q ; D 组 H2O 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式 Cu2（OH）2CO,该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应，原因是铜元素或者氧元素的化合价发生改变（其他答案只要合理即可）。8 .有X、Y、Z三种元素，已知：

5、X2、丫一均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY>, ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HCIQ 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3 + +3H2OFe（OH>（胶体）+3H ,此液体具有的性质是a、b、d （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被 Q

6、氧化放热98.0 kJ ,若2 mol该气体与1 mol O 2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ,则该气体的转化率为90% 。原无色有刺激性气味的气体与含 制取氧气）的溶液在一定条件下反应，1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室 可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 X6.02 X 10 23个电子转移时，该反应的化学方程式是SO+ 2HClQH2SO+ 2ClO2 。第4讲离子反应一、选择题1.(2013 新课标全国n)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe+ 3hbTB.钠与 CuSO溶液反应：2

7、Na+ CiT=CuJ + 2Na+C. NaHCOO与稀 HbSQ反应：CO +2H+=HBCOTD.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH»： 3Mg(OH>+2Fe3+=2Fe(OH>+3Mgp2.(2013 大纲)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SQ: 2NH H2BSO=2NH+sO-+ HOB.氯化钠与浓硫酸混合加热：HSQ+ 2Cl =SQ T + Cl 2 T + HO、 2+3 +C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe +4H+NO=3Fe +NOT + 3H2OD.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SOT恰好完全沉淀：2Ba

8、2 + + 3OH + Al3 + + 2SC2=2BaSO! + Al(OH) 3(3.(2013 四川)下列离子方程式正确的是 ()A. Cl 2通入水中：Cl 2+ H2O=2H + Cl + ClOB,双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2Q+2H+ + 2=l2+2h2O .一 .一 2+电解+C.用铜作电极电解 CuSO溶椒：2Cu + 2HO=2Cu+QT + 4HD. NaaSaQ 溶液中加入稀硫酸：2&O2+4H+=sOT + 3SJ + 2屋。4.(2013 北京)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨：NH+HCl=NHClB.碳酸钠溶液显碱性：C(O

9、+ H2OHCO + OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e =F3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+ CO=CaCO + H2O5.(2013江南十校联考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A.在强碱溶液中 NaClO与 Fe(OH)3反应生成 N&FeQ: 3ClO +4OH + 2Fe(OH)3=3Cl + 5H28 2FedB.少量SO通入苯酚钠溶液中：2G6H5。一+SO+H2O=2C5O出SOC.用稀硫酸酸化的 KMn§液与 HbQ反应：2MnO+6H+ + 5H2Q=2Mi2f + 5Q T + 8HOD. SO

10、通入 NaClO溶液中：SO+ClO +OH =S6 + Cl + H6 .(2013 安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液：Na > K+、NG、NH H2OB.空气：、CO、SO、NOC.氢氧化铁胶体：h+、k+、S2 BrD.高镒酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分子二、非选择题7 .有一瓶澄清溶液，可能含有大量HNHLK > M0+、Bs2 +、Al3+、Fe3+、Sd>C(O、NG、Cl > I ,现进行如下实验：(1)测知溶液显强酸性；(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；(3)另取样滴加稀NaOH&

11、#167;液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；(4)取少量上述碱性溶液，加NaCO溶液出现白色沉淀；(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 有溶液中肯定不存在的离子有MgT、Al3+、Fe3+、Sd > CO，NG ;溶 液 中 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 有8 .(2012 浙江)大气中SO和NO是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列 离子：Nd、Mc2+> NH Cl，set、SO、NQ和NQ等。某研究小组取该地一定量的酸雨， 浓缩后将所得试液分成 4份，进行

12、如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaO哈液，加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnM液，不褪色。已知：Ksp(Ag 2SO) = 1.20 X 10 5请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有SO、NG、nh4 ;肯定不存在的离子有 SO > N(J说 明 其 不 存 在 的 理 由： O写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式 O设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl O(4)该研究小组为了探究 NO

13、参与的硫酸型酸雨的形成， 在烧瓶中充入含有少量 NO的SO 气体，慢慢通入 Q, 该过程中发生的化学反应有 )再喷射适量蒸储水即得硫酸型酸雨。说明NOW作用：催化剂 。9 .某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色， 最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnOW酸性溶液，MnO恰好完全被还原为 Mr2+O请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种

14、阳离子是 和,阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。第5讲氧化还原反应、选择题1.水做还原剂的氧化还原反应是（）A.氯气和水的反应：CI2+2H2OHCl+HClOB.氟气和水的反应：2F2+2屋O=4HF QC.氧化钙和水的反应：CaO HO=Ca（OH）_ ，人, 一 一 _ _通电_ 人 _ 人D.电解食盐水：2NaCl +2H2O=2NaOHHd + C12T2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 3C12 + 6KOH=5KCl- KC1Q+ 3HOB. 2NO+ 2NaOH=NahJO NaNO+ HOC. SnC14+2H2O=SnO4HC1D. MnO+

15、4HC1=MnC2+C12, + 2H2。3 . （2013 湛江二模）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D.在铁质镀件上镀铜4 .向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下 图所示。已知：2Fe" + Br2=2Fe+2B一，2Fe3 + 2I =2Fe + 120 则下列有关说法中， 不正砚的是（）1网离于,"mol6K羊""""ia（ClJ/nci IA.还

16、原性：I ->Fe2+>BlB.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mo1C.当通入 2mo1 C1 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I + 2C12=2F3+ I2+4C1D.原溶?中：n（Fe2+） : n（I ） : n（Br ）=2： 1 ： 35.R2O一在一定条件下可以把 mK+氧化成MnO,若反应中 RC变为RO,又知反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n值为（）A. 1 B . 2C. 3 D . 46 .下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Fe"、OH、Sd、COB. Cl Fe2+、4、NGC.

17、 Ag+、Na+、SO、C1D.、J、CO、Mn。7 .已知强弱顺序：还原性 I >B>Fe2+>C1，氧化性 C12>Fe3+>Br2>I2,下列反 应的化学方程式或叙述不成立的是（）A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCL+C12=2FeC13C. 2FeC12+ 2HC1+I 2=2FeCb+2HID. C12通入到NaBr和NaI的混合溶液中： 先被氧化二、非选择题8 .“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氧化物(如KCN),反应的化学方程式为：KCW h2Q+hbO=4 NHT,回答下列问题：(1)生成物A的化学

18、式为KHCO 。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为0.04 M 。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)HzQ被称为“绿色试剂”的理由是还原产物是水，无污染 。9 .某一反应体系中的物质有HCl、SnCW H2SnCl6、As、HAsO、H20,其中As是产物之一":(1) 写 出 并 配 平 该 反 应 的 化 学 方 程 式：第3讲1. C 解析：这些物质都是钠的化合物、均是能溶于水的强电解质；但NaCl、N&SQ不能和硝酸反应，其中 N*Q NaOM属于钠盐，NaCl不属于含氧化合物。2. D3. D解析：A项中纯碱主要成分是 NkCO,属于盐类；

19、B项中CO为不成盐氧化物；C 项中NO与水反应生成 HNO和NO即NO不属于酸性氧化物。4. B5. B6. C解析：中S的氧化性较弱，与 Cu生成CuaS;硝酸具有氧化性与 CaSO发生 氧化还原反应；中丁达尔效应能鉴别溶液和胶体； Ca(OH) 2在水中的溶解度很小，其饱 和溶液导电能力较弱；Fe具有还原性，Cu2+和Ag+都有较强的氧化性，即Fe和CuSG AgNO 溶液均能发生置换反应。即本题答案是C项。7. (1)CO2 Cu Q H2O (2)是铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可)_ _3 +_一、，+_8. (1)HClO 4 (2)Fe + 3HO=Fe(O

20、H)3(胶体)+ 3H a、b、d (3)90% SQ + 2HClQ=HSO+ 2cIO2解析：根据信息 ZY3溶液遇苯酚显紫色，说明 ZY3为FeCL。则丫为Cl元素，Z为Fe元 素。又因为X2与C电子总数相同，所以 X为S元素。(2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体。胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2C3o故选择a、b、d。向胶体中加入电解质可发生聚沉，故 c 不正确。(3)2 mol SO 2若完全转化，放出的热量为196 kJ ,所以转化率为 噜.4 X 100%= 90%196(4)1.5 mol HClQ参加反应，转移1.5

21、mol e,则氯元素的化合价降低一价，生成ClO2。第4讲1. D解析：A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe" B项错误，钠与 CuSO溶液反应，Na先与水反应，生成的 NaOFW与硫酸铜反应；C项错误，HCO与M反应。2. A 解析：B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量(不是2 ： 3,而是2 ： 4)溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。3. B解析：A中HClO是弱电解质不拆，C中Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳 极，不是水中的氢氧根失电子，D不符合反应事实。4. C解析：A.盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化俊，冒白烟，故正确；B.碳酸钠

22、是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水解平衡：CC2 + H2OHCO+OH使溶液呈碱性，故正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe- 2e =F2+ ,故错误；D.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。5. D6. A解析：考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。A、可以共存；B、NO被空气中氧气氧化生成NO,不能共存；C氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；H高镒酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还 原反应不能大量共存。7. 4、N日、Ba"、IM、Al"、Fe3+> S。、CO、NQ K*、Cl解

23、析：由知一定含4 (溶液呈强酸性),则不含CO；由(2)知含有I，则不含Fe3+ 与NG(在酸性溶液中Fe"与N均可与 发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mj+、Al”; 由(4)知一定含有Ba2+,则不含SO ;由(5)证明含有Nht,故综合分析可知溶液中一定存在 的离子有：4、NhLBa"、I ;肯定不存在的离子有：Mg Al 3+>Fe3+、SO、CO、NQ ;不能确定的离子有：/、Cl o8. (1)SO、NG、nh4 SO、NS SO具有较强的还原性，酸性条件下，与 NG不能 共存。若有 NQ,能使酸性 KMnO溶液褪色 (2)61 + 2NQ + 8HI

24、+ =3l2 + 2Nd + 4HO (3) 取少量试液，滴加足量的 Ba(NQ)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl (4)2NO+Q=2NO NO+SO=SO+ NO 催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下 sd与NG是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适 量的淀粉 KI溶液，呈蓝色，说明有NG或NG(6I + 2NG + 8H+=3l2+2NOr + 4屋O或2N0 + 2I +4H =l2+2NOT + 2HO);第二份滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀析

25、出，说明有Sd ;第三份滴加 NaOH§液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说 明有Nrf;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀产生，说明可能有C或SO(生成AgClJ或Ag2SO4 ,均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO§液，不褪色，说明没有N0,否则NG能与具强氧化性的酸性 KMnO溶液反应，使KMnO容液未1色(5NQ + 2MnO+6H+=5NO+2Mr2+ + 3H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SC4 > N、NbJ ;肯定不存在的离子有 SO、N。(2)试液中滴加淀粉 KI溶液所发生反应的离子方程式是： 6I +

26、 2NQ + 8HI+=3l2+ 2NOT + 4H2。(3)由于该试液中存在着 SO, 所以，检验该试液中 是否存在C时要考虑排除SCT的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NQ)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl o(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO与氧气反应生成SQ, SO溶于雨水后形成H2SQ0因此当在烧瓶中充入含有少量 NO的SO气体，慢慢通入 Q时，要生成SO

27、必须要有催化剂参与， 所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NO Q=2NO NO+SO=SO+ NO9. (1)NH； Fe2+ S。(2)答：据题意：n(SO2 ) =233318g/mol= 0.03 mol该结晶水合物的化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2 6HaO或(NH4)2SO FeSQ 6HO 第5讲 B解析：Cl2+2H2O=HCHClO中，氯元素的化合价有的升高有的降低，所以该 反应是氧化还原反应，而水中氢氧元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；2F2+2H2O=4HFQ中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以该

28、反应是氧化还原反应，且水是还原剂，故B正确；Ca» HO=Ca(OH)中各元素的化合价都 诵由 不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；2NaCl+ 2H2O=2=NaOH H4 + Cl 2 T中氯兀素化合价升高，氢元素化合价降低，所以是氧化还原反应，且水是氧化剂，故D错误。 C 3.B 4. B解析：因为还原性>Fe2+>Br，所以通入的Cl2先与反应，随后与Fe"反应， 最后与B一反应。从图上可以看出， n(I ) =2mol, n(Fe2 ) = 4mol, n(Br ) =6moL原混合 溶液中FeBr2的物质的量为 3mol,当通入2moi Cl 2时

29、，I消耗1mol Cl 2,剩余的1mol Cl 2 与Fe"反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2/+ 2Cl2=2Fe5+I2+4C。moi =0.01 mol5Fe2+ + MnO + 8H+=5F3+MrT+4H2O51_2+n(Fe ) 0.001 mol 2n(Fe ) =0.001 mol X5= 0.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理, n(NH4) +2n(Fe") =2n(SO4 )n(NH4) =0.01 moln(H2O) =1.96g 0.01mol x 96g/mol 0.005mol x 56g/mol 0.01m

30、ol x 18g/mol 水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水解析：本题考查氧化还原反应配平及有关概念的理解。(1)利用题中信息可知维生素C可将Fe3+还原为Fe",可见维生素 C具有还原性、同时说明 Fe3+具有氧化性；从第二则信 息中知在CO的作用下，Fe"被氧化为Fe3+(Fe2Q),故在此转化过程中 CO作氧化剂。(2)利 用“化合价升降总数相等”，结合各物质的化合价可以配平该反应。在上述反应中Fe3+被氧化为+ 6价、NaCl为还原产物，故可知反应中Fe元素被氧化，当生成 3 mol NaCl时转移电子数目为3NA。在消毒过程中，+ 6价Fe被还原为Fe3+,在此过程中起到对水的消毒 的作用，而还原产物 Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而起到净水的作用。(2)在该反应中，得电子的物质