2014复习备考高考化学红对勾系列一轮复习课时作业27盐类的水解

1、课时作业27盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解答案C解析Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO)，溶于水时能发生水解。2下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混

2、合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳答案D解析A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化

3、碳，二氧化碳与OH反应生成HCO，OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。4下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AZN2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO答案C解析A中Cl、SO不能影响水的电离平衡；B中Br不能影响水的电离平衡；D中NO不能影响水的电离平衡。5下列离子方程式正确的是

4、()A氯气和水的反应Cl2H2O=2HClClOB碳酸氢钠水解HCOH2OH3OCOC碳酸钠水解CO2H2OH2CO32OHD亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O答案D解析选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO的电离方程式；C选项中CO水解应该分步表示。6向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为()A氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸答案B解析在CH3COONa溶液中发生水解：CH3CO

5、OH2OCH3COOHOH，加入的物质可以使C(OH)、C(CH3COO)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO的水解，故NaOH满足要求。7实验测得常温下0.1 mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mOl/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H)/C(OH)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()AC(B)C(A)>C(OH)>C(H)BC(A)>C(B)>C(H)>C(OH)CC(B)C(H)C(A)C(OH)DC(B)>C(A)>C(H)>C(OH)答案C解析HA是弱酸，BO

6、H是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。8有关100 mL 0.1 mOl/L NaHCO3、100 mL 0.1 mOl/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C溶液中：C(CO)>C(H2CO3)D溶液中：C(HCO)>C(H2CO3)答案C解析本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：C(Na)C(H)2C(CO)C(HCO)C(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；溶

7、液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，故D项正确。9常温下，用0.1000 mOl·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mOl·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：C(CH3COO)C(OH)C(CH3COOH)C(H)B点所示溶液中：C(Na)C(CH3COOH)C(CH3COO)C点所示溶液中：C(Na)>C(OH)>C(CH3COO)>C(H)D滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H

8、)>C(Na)>C(OH)答案D解析本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：C(CH3COO)C(OH)C(Na)C(H)，此时溶液中的C(CH3COOH)与C(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知C(Na)<C(CH3COO)C(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液

9、时可能会出现题中情况，故正确。选D。10下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMNO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅D仅答案D解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMNO4受热分解会生成K2MNO4和MNO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。11等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO

10、3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()AC(CO)的大小关系为：>>>>BC(HCO)的大小关系为：>>>>C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案A解析由于中NH与HCO互相促进水解，故C(HCO)>，B错；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。12(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关

11、于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH>7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na)C(H)C(CH3COO)C(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是C2>C1D若V1V2，C2C1，则C(CH3COO)C(CH3COOH)C(Na)答案A解析本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。A错，因为导致溶液pH7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。C对，因为当两者体积相等的前提下，若C1C2，

12、则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH7，为此必须让醋酸适当过量，即C2C1才可。D对，因为该等式符合物料守恒原则。二、非选择题(共52分)13(14分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的C(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案(1)1.0×

13、1011mOl/L1.0×103mOl/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的解析NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，C(H)水C(OH)水1.0×1011mOl/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。14(12分)在0.5 mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的

14、电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、H、OH、H2SO3、SO等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。答案(1)大于(2)C(Na)>C(HSO)>C(H)>C(SO)>C(OH)>C(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于C(SO)减小，SO水解平衡左移，C(OH)

15、减小，酚酞褪色15(14分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mOl/L)NaOH的物质的量浓度(mOl/L)混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙C10.2pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mOl/L？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度C(A)与C(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大

16、C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C(OH)_mOl/L。答案(1)a7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱C(Na)>C(A)>C(OH)>C(H)(4)105解析(1)甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：HANaOH=NaAH2O，若a7，说明NaA不能水解，HA是强酸；若a>7时，NaA水解显碱性，HA为弱酸。(2)从乙组看，混合溶液的pH7，呈中性。可能是C10.2 mOl/L，与NaO

17、H恰好完全反应生成NaA不水解；也可能 HA是弱酸，生成强碱弱酸盐且酸HA过量，此时C1>0.2 mOl/L。据电荷守恒有C(Na)C(H)C(OH)C(A)C(H)C(OH)，则一定有C(A)C(Na)。(3)丙组中HA过量，混合后溶液pH>7，说明HA一定是弱酸，反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等，说明A水解程度大于HA电离程度，则C(Na)>C(A)>C(OH)>C(H)。(4)丁组溶液是NaA溶液，AH2OHAOH，pH9，C(H)109mOl/L。此溶液中OH全部来自水的电离，C(OH)水mOl/L105mOl/L。16(12分)25 时0.1 mO

18、l/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mOl CH3COONa和0.004 mOl HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mOl，它们是_和_。溶液中N(CH3COO)N(OH)N(H)_ mOl。答案(1)B(2)乙增大(或甲不变)(3)7CH3COOHCH3COO0.006解析要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而溶液不显碱性的盐：CH