2016高考化学汇编05电解质溶液

1、2016高考化学汇编05-电解质溶液1（海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 （ ）Ac(CO23)B c(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)2（全国1）298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<123（全国3）下列有关电解质溶液的说法正确

2、的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4（江苏）下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5（江苏）制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

3、常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）A通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42、Cl、ClO、OH6（江苏）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)= 0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关

4、系一定正确的是 （ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4) + c(C2O42-)> c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+）+ c(H2C2O4）=c(OH-）+ c(C2O42)Cc(HC2O4)= c(C2O42）的溶液中：c(Na+)> 0.100 molL-1 + c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+）>2 c(C2O42）7（北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）A代表滴加H2SO4溶

5、液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性8（上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1 molL -1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D0.1 molL -1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红9（上海）已知：SO32- + I2 + H2OSO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色

6、。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+10（天津）下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小11（天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）A三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(H

7、D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)12（浙江）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知250C时，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为250

8、C，不考虑饮料中其他成分）（ ）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c() + c() + c(OH) c(HA)13（全国1）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互

9、转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 molL1）时，溶液中

10、c(Ag+)为molL1，此时溶液中c(CrO42)等于molL1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为。14（江苏）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2 + 6 H2O2CaO28H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加

11、的离子有_（填序号）。ACa2 BH CCO32 DOH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式_ _。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程

12、。15.（北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3- Fe2+破坏Fe

13、O（OH）氧化层 对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。 位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。16.（上海）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。_（3）处理100 m3含NaCN 10.3 m