等体积等质量溶液混合规律

1、等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律于1gcm-3，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半随堂练习：编辑版wordA.等于15% B.大于15 % 估算C.小于15%D .无法例题：（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数 （填“”、“V”或“ =”）45%;如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 （填“”、“V”或“=”）45%。（2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,试计算49 %的硫酸溶液的物质的量浓度 9.2mol/L （填“”、“V”或“ = ”）规律：1 浓度与密度的变化关系若溶

2、液的密度大于1g- cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g- cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水1. 已知25%氨水的密度为0.91 g cm，5%氨水的密度为0.98 g cnf,若将上 述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（）2. 已知35%的乙醇溶液和15%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数为（）A等于25% B大于25% C小于25%D无法确定3. 将30%的氨水与等体积的水混合，所得溶液的质量分数关系（）A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法确定4. 将15mol

3、/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（）A.等于 7.5mol/LB.大于 7.5mol/L C小于 7.5mol/LD.无法确定5在100 g浓度为18 mol 二密度为Pg cm3）的浓硫酸中加入一定量水 稀释成9 mol L1的硫酸，贝U加入水的体积（）A.小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mLD.等于 100PmL6密度为0.910g/cm氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得 溶液的质量分数为（）A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D .无法确定7若以W1和W2分别表示浓度为a mol/L和b mol

4、/L氨水的质量分数，且知2a= b,则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）2 两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1gcm-3,则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1gcm-3,则混合溶液质量A.2w1 = w2B.2w2 = w1C.w2> 2w1D.w1 V w2v 2w1分数小于它们和的一半3 两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g-cm-3还是小20、将质量分数为2 w,物质的量浓度为G的H2SO4溶液加水稀释， 使质量分数变为W,物质的量浓度变为c2,则G和c2之间关系正确的（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删

5、除，文档可自行编辑修改内容,供参考，感谢您的配合和支持）A.G>2c2B.C2=2c!C.c1<2c2D.c1=2c2解析：根据物质的量浓度C、密度p和质量分数w的关系推导。_ 1000 1 1 _ 1000 2 2 C1=C2=1 M（H2SO4）m（h2so4）c1 : Q= pw1 : p w2=2 pw : pw= 2 pi : p又因为p> p,所以G : C2>2 ： 1。答案：A解析：设溶液的体积为V L,密度为pg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol ,、1000p w物质的量浓度为c mol/L，由c=M 得：a= 1000piW1/17 , b=1000测2