第七讲自制物质在水溶液中的行为

1、第八讲 物质在水溶液中的行为一学习目标1. 回顾弱电解质电离平衡概念及影响因素二考纲解读1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2.了解电离平衡常数三考查方式1.以选择题的形式或非选择题填空形式考查弱电解质的电离平衡。 2.以非选择题的形式信息性氧化还原反应方程式或离子方程式的书写四重点知识点回顾一 电解质的分类 1. 强电解质（ ） 电解质化合物 ） 弱电解质（ ）纯净物 非电解质（ ） 单质混合物【针对练习】1.下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液l、蔗糖 m. NH3H2O

2、其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。2.判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B、 C、 D、都不正确2.弱电解质的电离平衡（1）弱电解质电离平衡的移动 弱电解质的电离平衡符合 原理 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ；下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(C(H+)c(C(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH

3、3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【讨论与探究：】弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 3、 电离常数（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb= K只与 有关，不随 改变而改变。（2）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。4：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较浓度0.01molL1 体积相同的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(H+)PH中和碱的能力与足量活泼金属产生H

4、2的体积开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸PH等于2体积相同的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2体积一元强酸一元弱酸【2014年高考福建卷第10题】下列关于010 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25

5、时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第八讲 物质在水溶液中的行为一学习目标1. 回顾水的电离平

6、衡概念及影响因素2. pH的简单计算。3. 酸碱混合后溶液酸碱性的判断二考纲解读1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。三考查方式1.以选择题的形式或非选择题填空形式考查，判断溶液酸碱性及pH的简单计算。 四重点知识点回顾 【水的电离】1、 表达式：-2、 影响因素-3、 特定温度下的水的离子积常数：（1）25时：-（2）100时：-4.影响Kw的因素是什么？5.Kw的实用范围6、水电离平衡的移动改变条件平衡移动C（H+）C（OH-）C（H+）与C（OH-）关系Kw溶液的性质升高温度加少量硫酸加少量NaOH加少量NH4Cl加少量N

7、aAc加入活泼金属7不同溶液中水电离出的氢离子浓度、氢氧根离子浓度（1） PH=5的盐酸（2） PH=9的氢氧化钠溶液（3） PH=5的氯化铵溶液（4） PH=9的碳酸钠溶液（5） PH=5的HCl与NH4Cl（6） 由水电离的【H+】=10-9mol/L，则溶液的PH=-8. pH的计算： 规律：通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和强酸混合，先算H+，再算pH强碱混合，先算OH-，再由Kw求H+及pH。 经验公式： 已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=_ 已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=_ 酸碱混合：先判谁过量，酸过量，先算H+；碱过量，先算OH-。 【针对练习

8、】1.PH为12 的NaOH溶液和PH为4的硫酸溶液等体积相混合，求混合溶液的pH？2. PH为4的盐酸和PH为4的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比等于多少？【讨论】（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _（5）0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（6）0.1mol/L的氨水和

9、0.1mol/L的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（7）0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_（8）pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。 【针对练习】1（2014上海单科化学卷，T21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶

10、液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=112（2014山东理综化学卷，T13）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)3（2014全国理综II化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中

11、，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：4、（2014海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时

12、，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )5（2014广东理综化学卷，T12）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )6（2014北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（

13、 ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第八讲 物质在水溶液中的行为一学习目标1.回顾盐类的水解原理及影响因素 2.盐溶液中离子浓度大小的比较及各个守恒关系二考纲解读1.理解解盐类的水解的原理、过程、一般规律。2.了解盐类的水解的主要因素。3.了解盐类的水解对水电离的影响。4.会写盐类水解的离子方程式。5.了解盐类水解的应用。三考查方式1.以选择题的

14、形式或非选择题填空形式考查盐类水解原理及应用。 四重点知识点回顾【盐类的水解】 1. 条件 2. 实质 3. 水解的特点： 4. 影响盐类水解的因素： 5. 盐类水解的规律：【针对练习】现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 6.盐类的水解应用（1）明矾能净水 （2）纯碱溶液去污 （3）泡沫灭火器的原理 （4）AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，产物为 （5）配制FeCl3溶液是加 防止 7.离子浓度大小的比较及各个守恒关系（1）NH4Cl溶液（2）硫酸铵溶液（3）醋酸钠溶液（4）硫

15、化钠（5）硫氢化钠（6）亚硫酸钠（7）亚硫酸氢钠（8）Na2CO3溶液（9）碳酸氢钠（10）0.1molL-1的NH3H2O与0.1molL-1的NH4Cl等体积混合后所得溶液中各离子溶度的大小顺序为 （11）0.1molL-1的醋酸与0.1molL-1的醋酸钠等体积混合后 ， 所得溶液中各离子溶度的大小顺序为(12）0.1molL-1的与0.1molL-1的氰化钠等体积混合后 ，溶液呈碱性， 所得溶液中各离子溶度的大小顺序为【针对练习】1（2014重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C

16、H3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3（2014天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)4（2014天津理综化学卷 ，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()

17、A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5（2014四川理综化学卷，T6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是： A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3C

18、OO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)6.（2014江苏单科化学卷，T14）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c

19、(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)7（2014安徽理综化学卷，T11）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ） ANa2S溶液：BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：【针对练习】pH3的HCl酸溶液和pH11的NH3H2O等体积混和，溶液中离子浓度大小关系： ；电

20、荷守恒关系式 。HA为酸性略强与醋酸相似的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+)Dc (NH3H2O) c (NH4+)

21、c (H+) c (OH) 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)

22、c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是 A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+).将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 mo

23、lL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H

24、+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)9.(2011全国II卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是ABCD10.(2011全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)11.（2011四川卷）25时，

25、在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:101.2012全国大纲理综化学卷29(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反