《离子反应、氧化还原反应》测试题

1、离子反应、氧化还原反应强化提高训练一.选择题1.根据下列反应：(1) 2FeCl3+2HI =2FeCl2+|2+2HCI ( 2) 2KMn(4>16HCl=2MnCl2+5Cl2 f+2KCI+8H2O(3) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有FB、C的混合溶液中，只除去 ，而Fe2+和C不被氧化，应向混合溶液中加入A . KMn0 4B . CI2C. FeCl3D. HCI2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A . CO + H2O=CO2 + H2B . 3N02 + H20=2HN0 3 + N0C. 2Na2O2+ 2H20=4Na0H + 02 fD . 2F

2、2 + 2H2O=4HF + 023下列化学反应的离子方程式正确的是：A .在稀氨水中通入过量 C02: NH3 H2O + C02 = NH4+ + HC0 3-B .少量 S02 通入 Ca(CI0)2 溶液中：S02+ H2O + Ca2+ + 2CI0 " = CaS03 +2HCI0C.用稀 HN03溶解 FeS 固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + 0H - + H + + S042-=CaS04+H203NF3 + 5H2O=2NO + HN0 3B .联氨是氧化剂D .氮气是氧化产物，不是还原产物mo

3、lFeB"的溶液中，通入x mol Cl 2.下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不 x= 0.4a,2Fe才 + Cl2=2Fe3+ + 2Cx= 0.6a,2B+ Cl2=Br2 + 2Cx= a,2Fe2 + 2Br + 2Cl2=Br2+ 2Fe3 + 4CIx= 1.5a,2Fe" + 4BL + 3CI 2=2Br2 + 2Fe3+ + 6C正确的是4. 下列说法正确的是()A .难溶于水的电解质- 1定是弱 电解质B .强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质D .溶于水的强电解质，在

4、水溶液中全部电离成离子5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：+ 9HF.下列有关说法正确的是A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B .还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C .若生成0.2 mol HNO 3,则转移0.2 mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 阿波罗宇宙飞船以 N2H4 (联氨)和N2O4为推力源，反应温度达 2700 C,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是(A .属于置换反应C.联氨是还原剂7. 含有aA.B .C .D .&吸进人体内的02有2

5、%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 Q等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 杀手”我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是(A.氧化剂 B.还原剂 C .既是氧化剂又是还原剂9.在浓盐酸中H3ASO3与SnCI2反应的离子方程式为：+*53SnCl2 + 12CI + 2H3ASO3 + 6H =2As + 3SnCl6 + 6M ,氧化剂是 H3As03还原性：Sn CI6是氧化产物 关于该反应的说法中正确的组合是A.B.10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，CI >As 每生成7.5C .皮肤上的斑很久才能消除,D 以上均

6、不是g As，还原剂失去的电子为0.3 molMD .如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,夺命)为0H其离子方程式为:，关于此反应的叙述正确的是MnO 4 + C2O2 + H +> CO2 f+ Mn +A 该反应的氧化剂是 C2O4 B .该反应右边方框内的产物是OH -C.该反应电子转移总数是 5e D .配平该反应式后，H +的系数是1611. 下列说法正确的是 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe"、S2-、Na*中只有1种粒子不具有还原性 由X变为X2 +的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应

7、中只作氧化剂 金属原子失电子数越多，其还原性越强A.B.C.D.12. Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是A .在H2O2+CI2=2HCI+O2反应中，每生成 32g氧气，转移2Na个电子 B . 23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为Na22.4L，质量为28g3NaC .标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为D .常温常压下，33.6L CI 2与56g Fe充分反应，转移电子数为13 .根据反应：2H2S + O2=2SJ+ 2H2O ,4NaI + O2 + 2H 2SO4=2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O,Na2S + l2=2Nal + S

8、J下列物质的氧化性强弱判断正确的是A. O2>I 2>SB. H2S>NaI>H 2OC. S>l2>02D. H2O>Nal>H 2SCl2、03、CIO2、KMnO 414.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在 高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：Fe（OH） 3+ CIO + OH = FeO42 + CI + H2O 干法制备的主要反应为：FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2 t （均未配平

9、）下列有关说法不正确的是（）A .高铁酸钾中铁显+6价3 mol电子4 mol电子还能除去水体中的B .湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移C .干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移H2S、NH3等，生成的D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌， Fe（OH） 3还能吸附水中的悬浮杂质CuS04溶液和 另一种反应物”在40C 50CCuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气（）B . CuH既可做氧化剂也可做还原剂D . CuH+HCI=CuCI+H 2匸（常温）（）15 .氢化亚铜（CuH ）是一种难溶物质，用 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；体，以下有关的推断中错

10、误的是 A .另一种反应物”一定具有还原性C. CuH+CI 2=CuCI+HCI （燃烧）、SO42Fe2+、SO42、CBa2+、Na+、C、NO3K+、Na+、HCO3、NO316.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A . pH = 1 的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3 B .能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、C.水电离出的 c（H+）= 1012mol/L的溶液：D .能溶解AI（OH） 3固体的溶液：17 .对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A .向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有CI-e2+NH4+B.

11、 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有FC. 向溶液中加入N aOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。选择题答题表:题号123456789答案题号11617答案II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括6小题，共49分）18 . （8分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，离子方程式为 . 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为,离子方程

12、式是 对比和实验所得的结果，将12、ClO、SO4-按氧化性由强到弱的顺序排列为.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出反应的方程式. 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强. 氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu"强. 铁的还原性比铜强.（甲）能使上述还原19. （6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式： NO3 + 4H* + 3er =NOf + 2H2O.KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质 过程发生.（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：（2）反应中硝酸体现了 、.反应中若产生标准状况下11.2

13、 L气体，则转移电子的物质"的量是mol.贝卜该样品的纯度（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应,为.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增20. （5分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有: HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 .（2）写出该反应的化学方程式 .若反应中生成 0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为 个.（3）NF3是一种无色、无臭的气体，

14、但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有化学式）.21. （10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO 4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl :用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；KMnO 4。滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状请回答：(1)(2)(3)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 K2MnO4制备KMnO 4的离子方程式是 若用2.5

15、g软锰矿（含 MnO280%）进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量(4) KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是O(5)上述制得的 KMnO 4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该 KMnO 4的纯度22、(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，禾U用常用的T P IH氧花甸O;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红、。写出处发生反应的化学方块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面

16、皿的圆形 晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.+ 8H2O)42KMnO 4+ 16HCI（浓）=2KCI + 2MnCI 2+ 5Cl2 t衬白纸的肢璃片KBr溶液t溶液NaOH (含 酚SO溶液填写下面空白。(1) 图中标号处需加入的相应物质分别是(2) 写出处发生反应的离子方程式_程式(3 )铁红的化学式为 氧化铜。23. (10分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液 卜NaOH(含酚酞卜FeCl2(含KSCN)(如下图所示)，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMn

17、O (已知：(1) e处反应的离子方程式为 ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .(2) b处的实验现象为,d处的实验现象为.(3) c处反应的化学方程式为,标准状况下，当有 0.224 L Cl 2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较 CI2、FeCl3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？ (填 能”或 不能”,若能，其氧化性由强到弱的顺序是.离题号12345678911617答案CAADDCBBADADACCCD原反应参考答案子反应、氧化还18、ClO + 2I + H2O=|2 + Cl + 2OH SO2+ l2+ 2OH 一=SO4 -

18、 + 2+ H2O(1)NaClO将KI氧化生成了 |2l2被Na2SO3还原生成了 I CIO - >|2>SO2Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 f+ 2H2O Cu 与 FeCl3溶液能反应2FeCl3+ Cu=2FeCl2 + CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出 CuFe+ CuSO4=FeSO4 + Cu(合理即可)(1)14HNO 3+ 3Cu2O=6Cu(NO 3)2 + 2NOf + 7H2O(2)酸性 氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分(1) 1 : 2(2)3NF3 + 5H2O=2NO + HNO 3 + 9HF 0.4Na 或(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾21、. (1) 3MnO2+ 6KOH + KClO 3 = 3K2MnO 4+ KCl + 3H2O(2)(3)(4)(5)19、20、NO2生成2.408 氷023 个(4)NaNO 33MnO 42-+ 4H+ = MnO2 2MnO 4 -+ 2H 2O2.4g2KMnO 4+ 5Na2C2O4 + 8H2SO4= K 2SO4 + 2MnSO 4+ 5Na2S