电解质溶液中微粒浓度的关系含新题及解析

1、微题型+二电解质溶液中微粒浓度的关系;=昇题型专练1 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS_)>c(OH_)>c(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH_)= c(H+) + c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H +) = 2c(COi_) + c(OH )D . CH3COONa 和 CaCli 混合溶液： c(Na +) + c(Ca2 +) = c(CH3COO 一)+ c(CH3COOH) + 2c(C)解析 A 项，由于 S2_ + HiOHS_ + OH-、HS

2、_ + HiOHiS+ OH_>HiOH + + OH ,故离子浓度关系应为 c(Na+)>c(OH - )>c(HS" )>c(H2S),错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒2有 c(Na+) + c(H +) = c(HCO扌)+ 2c(COi") + c(OH-)，错误；D 项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为 c(Na+) + c(Ca2+)= c(CH3COO") + c(CH3COOH)+ 2c(Cl-)，错误。答案 B2 .已知相同温度下电离常数 K(HF) > K(HCN)，在物质的量浓度

3、均为0.1 mol L： 1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH_)> c(HF) >c(HCN) > c(H +) +B. c(OH )>c(CN )>c(F )>c(H )C. c(OH)>c(F)>c(CN )>c(H+)D. c(F)>c(OH )>c(HCN) >c(HF)解析 根据越弱越水解可得c(F)>c(CN )，c(HCN) >c(HF);根据水解程度较小可得：c(F )远大于c(OH)和c(HF)，c(CN )远大于c(OH )和c(HCN)由此即可判断只有D正确

4、。答案 D3. 常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()A .pH= 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7B. pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合溶液 的pH= 7,则反应后的混合溶液中：2c(R2)+ c(HR) = c(Na+)C. 将0.2 mol L71的某一元酸HA溶液和0.1 mol L厂1 NaOH溶液等体积混合 后，混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中：2c(OH_) = 2c(H+) + c(HA) -c(A 7)D. 某物质的溶液中由水电离出的 c(H +)

5、 = 1X 10-a mol L-J若a>7,则该溶 液的pH 一定为14-a解析 选项A，醋酸没有完全电离，c(CH3COOH)>c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项 C，由电荷守恒得：c(OH -) + c(A -) = c(H +) + c(Na+)，由物料守恒得：2c(Na+)=c(A-) + c(HA)，两式结合可得 2c(OH -) = 2c(H +)+ c(HA) c(A-)。选项 D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14 a答案 AD4. 下列5种混合溶液，分别由 0

6、.1 mol L- 1的两种溶液等体积混合而成：CH3COONa与 NaHSO4，CHsCOONa与 NaOH,CHsCOONa 与 NaCl，CH3COONa与NaHCO3,CHsCOONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是A. pH :''B. c(CH3COOH):''C. c(CH3COO-):''D.鬻谿：朋> 沁> 解析 A项中pH的大小关系为''；B项中c(CH3COOH)的大小关系为''；C项中c(CH3COO-)的大小关系 为'；D项中''，c（CH3C00-

7、）故正确。答案 D5. 常温下，向10 mL 0.1 mol L H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. KHC2O4溶液呈弱碱性B. B 点时：c(KJ>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)C. C 点时：c(HC2O4)+ c(C2O4) + c(H2C2O4)vc(Q)vc(HC2O4)+ 2c(C2O4 )+c(H2C2O4)D. D 点时：c(H +) + c(HC2O4)+ c(H2C2O4) = c(OH)解析 滴入10 mL KOH溶液，生成KHC2O4,从图上B点看，仍然呈酸性，A错误；B点

8、生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O电离大于其水解，故c(K + )>c(HC2O)>c(H +)>c(OH)，B 正确；C 点生成 KHC2O4和 K2C2O4,由 加入KOH溶液的体积知，n(KOH)> n(H2C2O4),根据物料守恒知：c(HC2O) + c(C2O4 ) + c(H2C2O4)vc(K +)，根据电荷守恒知：c(K +)+ c(H +) = c(OH ) + c(HC2O-)+ 2c(C2O4)，又 pH = 7,则 c(H +) = c(OH )，故 c(K +) = c(HC2O)2 2+ 2c(C2O4),所以 c(K + )vc(

9、HC2O ) + 2c(C2O4) + c(H2C2O4), C 正确；D 点 生成 K2C2O4,根据质子守恒得：c(H +)+ c(HC2O-)+ 2c(H4C4O4)= c(OH ),D错误答案 BC6 .常温下，用 0.100 0 mol L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1 盐酸和20.00 mL 0.100 mol L1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：V(NaOH)/mL图1V(NaOH)/mL图2以HA表示酸，下列说法正确的是()A .滴定盐酸的曲线是图2B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C. 达

10、到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH) = n(HCI)D. 当0 mLvV(NaOH)v20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A一) > c(Na+) >c(H+) >c(OH 一)解析 A项，0.100 0 mol L-1盐酸pH = 1,所以题中图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较 少时，混合液中H +、Na+浓度可能是c(H+) >c(Na+)。答案 BC7.室温时，将浓度和体积分别为 C1、V

11、1的NaOH溶液和C2、V的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A .若 pH >7,则一定是 C1V1 = C2V2B. 在任何情况下都是 c(Na+) + c(H + )= c(CH3COO) + c(OH)C. 当 pH = 7 时，若 V1 = V2，则一定是 C2>C1D. 若 W = V2，&= C2,贝U c(CH3COO_) + c(CH3COOH) = c(Na+)解析 A项，pH > 7时，可以是C1V1 = C2V2,也可以是cM> C2V2,或C1V1略小于C2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH

12、= 7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确答案 A 8 下列关系式错误的是A 等浓度的HCN溶液，与NaON溶液等体积混合，所得溶液pH >7,则溶液中离子浓度：c(Na+) > c(CN_) > c(OH_) > c(H +)B. 0.4 mol LT某一元酸HA溶液和0.2 mol L" NaOH溶液等体积混合的溶 液中：2c(OH 一) + c(A一) = 2c(H+)+ c(HA)C. 常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH= 7.2, 调整比例当溶液呈中性时：c(Na+) > c(HSO3) > c

13、(SO3j > c(H+) = c(OH _)D. 两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H +)为(Ka为电离平衡常数)：c(H+ KaHX cHX * KaHY c HY 十cX cY解析 A项，混合后的溶液为 NaCN溶液，pH>7,说明CN 发生了水解,故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H +),正确；B 项,混合后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(A-)+c(OH-)= c(H +) + c(Na+),由物料守恒得：2c(Na+)= c(A-) + c(HA)，由两式 消去 c(Na+)后得:

14、2c(OH-) + c(A-)= 2c(H +) + c(HA)，正确;C 项，混合后, 溶液呈碱性，说明SO2"水解大于HSO扌的电离，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正确；D项，两种酸混合后，溶液中的 H +为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c(H +)二Ka HX HX或c(H + ) = KaHY cHY，错误。 c(X-)cy-)答案 D9. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol L厂1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+ )>c(CO3- )>c(HCO3 )>c

15、(OH-)B. 20 mL 0.1 mol L-1 CHsCOONa溶液与 10 mL 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合后 溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(CI_)+ c(H +) > c(NH；) + c(OH 一)_ 1_ 1D. 0.1 mol _ CH3COOH溶液与0.1 mol L_ NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH _) >c(H +) + c(CH3COOH)解析 A项，等物质的量浓度

16、的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3 溶液，由于 CO3_ + H2O HCO_ + OH_，HCO_ + H2O H2CO3+ OH_， H2O H + + OH_,则有 c(Na+)>c(COi_)>c(OH_)>c(HCO_)，错误；B 项， CH3COONa与HCI按物质的量比2 : 1反应后，溶液为等物质的量浓度的CHsCOONa、CH3COOH和NaCI的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离 程度大于 CH3COO -的水解程度， 因此 c(CH3COO _ )>c(CI _)>c(CH3COOH)>c(H +)，正确；C项，

17、由于HCI是强电解质，NH3 HiO是弱 电解质，则pH = 2盐酸的浓度小于pH= 12氨水的浓度，等体积混合后，氨 水过量，反应后为NH4CI和NH3 H2O的混合液，溶液显碱性c(OH _)>c(H + )， 根据电荷守恒 c(CI_) + c(OH_) = c(NH+) + c(H +)，故 c(CI_) + c(H + )<c(NH+) + c(OH_)，错误；D项，等物质的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液 的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有 c(OH_) = c(H+)+ c(CH3COOH),错 误。答案 B10. 常温下，用 0.10 mol L _

18、1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L_1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之 和)，下列说法正确的是( )A 点所示溶液中：二1012COH )B点所示溶液中：c(K+) + c(H+)= c(HC2O4) + 2c(C2O4) + c(OH )C. 点所示溶液中，c(K+)> c(HC2O4)> c(C204) > c(H + )> c(OH)D. 点所示溶液中：c(K +) + c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)= 0.10 mol L?1解析 若=10，贝U c(H+)

19、 = 0.1 mol L-1，由于 H2C2O4H + +c(OH )HC2O-, c(H +)小于0.1 mol L -1, A项错误；由电荷守恒可知 c(K +) + c(H + )=c(HC20-)+ 2c(C2O2-)+ c(OH-) ,B项正确；点得到的是KHC2O4溶液且2 溶液显酸性，据 HC2O4-H + + C2O4- , H20H + + OH -,可知 c(H +)120.10 mol L-1X15 mL1>c(C204-), C 项错；D 项，c(K + )= 0.06 mol L-,10 mL + 15 mL120.10 mol L - 1X 10 mL1c(H

20、2C2O4)+ c(HC2O-) + c(C2O2-)= 0.04 mol L -1, c(K10 mL + 15 mL+) + c(H2C2O4)+ c(HC2O- ) + c(C2O2-)= 0.06 mol L -1 + 0.04 mol L -0.10mol L-1，正确。答案 BD11. 常温下，在10 mL 0.1 mol L-1 N&CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 (CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A. 在 0.1 mol L：1 Na2C

21、O3溶液中：c(NaJ + c(H +) = c(C03_)+ c(HCO3)+ c(OH一)B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC. 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是 Na+D. 在 A 点所示的溶液中：c(CO2：)= c(HCO3)>c(H +) >c(OH:)解析 在0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na+)+ c(H + )=2c(HCO：)+ 2c(CO3-) + c(OH-),故A项错误；溶液的总体积为 20 mL，此时 应为 10 mL 0.1 mol L :1 NazCOs溶液与 10 mL 0.1 mol L J

22、 HCl 溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7, B项错误；A点所示的2溶液呈碱性，由图像可知，c(CO3-) = c(HCO：)>c(OH -)>c(H+)，D项错误。答案 C12. 25 C时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8X 10_54.9X 10_10K1 = 4.3X 10 7K2= 5.6X 10_11下列叙述正确的是()A. 向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后 减小B. 等物质的量浓度的各溶液 pH的大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)&

23、gt; pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)_1_ 1C. a mol L_ HCN溶液与b mol L_ NaOH溶液等体积混合，充分反应后所 得溶液中c(Na+)> c(CN _)，则a 一定小于bD. 浓度均为0.1 mol L_1的NaHC03和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH 一) = c(H +) + 0.5c(HCO 3) + 1.5c(H2CO3) 0.5c(CO2_)解 析 由 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 可 判 断 出 酸 性 的 强 弱 ：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，贝U对应阴离子的水解程

24、度：CH3COO <HCO3<CN<CO32， B 正确； A 项，冰醋酸为共价化合物，不导电，加水 稀释的过程中，开始时，离子浓度增大，溶液导电能力先增强，随着稀释， 离子浓度减小，导电能力又逐渐减弱，在稀释过程中，醋酸的电离程度一直 增大，即电离度增大， pH 先减小后增大，错误； C 项，可以假设二者恰好完 全反应，即反应后溶液为 NaCN溶液，此时由于CN -的水解则有c(Na+)> c(CN ),a= b,错误。D 项，由电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH)+ c(HCO) + 2c(CO2)，物料守恒：2c(Na+)= 3CH2CO3) +

25、 c(HCO)+ c(CO3)，联立 消去c(Na+)，即得题中关系式，正确。答案 BD13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()1 + + 2A. 0.1 mol L NaHCO3溶液中：c(H ) + c(Na ) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO3)B. 定量的(NH4)2SO4与NH3 H2O混合所得的酸性溶液中：c(Nh4)v2c(SO2_)1 1C. 将0.2 mol L- CH3COOH溶液和0.1 mol L- NaOH溶液等体积混合，则 反应后的混合液中：2c(OH ) + c(CH3COO) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 物

26、质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液 中，c(NH+)的大小关系：'2解析 A项表示电荷守恒，应在c(CO3-)前加上2，错误；B项，由电荷守恒 有：c(NH才)+ c(H +)= c(OH ) + 2c(SO2)，再结合溶液为酸性，所以 2c(SO4) c(NH + ) = c(H +) c(OH ) >0，即 c(NH+)<2c(SO4)，正确；C 项，反应后 的混合溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH )，根据物料守恒有：2c(Na+

27、)= c(CH3COO-)+ c(CH3C00H)，两者变形消去c(Na+)，可知列式正确；D项，NH4HSO4 中H +抑希9 NH才的水解，NH4HCO3中HCO扌水解显碱性，能促进 NH才水解， 所以c(NH才)的关系为：'，错误。答案 BC14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH = 1 的 NaHS04 溶液：c(H +) = c(S04- ) + c(OH一)B含有AgCI和Agl固体的悬浊液：c(Ag J>c(C) = c()C. CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3) = 2c(CO3)D. 含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2

28、C2O4 的溶液：3c(Na+ ) = 2c(HC2O4)+ c(C2。2 )+ C(H2C2O4)解析 A 项，由于 NaHSO4=Na+ + H + + SO$- , H2OH + + OH -,则 c(Na+) = c(SO4-), c(Na+) + c(H+) = 2c(SO4-) + c(OH -)，故 NaHSO4 溶液中 c(H+) =c(SO2-) + c(OH-)，正确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的， 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag +) >c(Cl-) >c(I-)，错误；C2项，在 CO2水溶液中存在：H2CO3H + +

29、HCO-，HCO-H + + CO3-，HCO-的电离程度远远小于 H2CO3的电离程度，故c(HCO-)工2c(CO3-),应2c(HCO-)>2c(CO2-)，错误；D项，根据物料守恒和 NaHC2O4与Na2C2O4物 质的量的关系，得 2c(Na+) = 3c(HC2O-) + c(C2O4-) + c(H2C2O4)，错误。 答案 A,对点回扣1.溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1 )电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH+、OH-浓度的大小关系是 c(NH3 H2O)> c(OH -) >

30、 c(NH + )。 多元弱酸的电离是分步进行的， 其主要是第一级电离 (第一步电离程度远大 于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H +的浓度大小关系是2c(H2S)>c(H + )>c(HS-)>c(S -)。(2)水解理论 弱电解质离子的水解是微弱的 (水解相互促进的情况除外 )，水解生成的微 粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H +)或碱性溶液中 c(OH -)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4CI溶液中：NH才、Cl-、NH3H2O、H +的浓度大小关系是 c(Cl-)>c(NH才)> c(H +) > c(NH3 H2O)。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在N&CO3溶液中：CO3-、HCO-、H2CO3的浓度大小关系应是c(COi-) >c(HCO-)> c(H 2CO3)。2溶液中微粒浓