2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(解析版).

1、高中化学学业水平考试模拟试卷( 一)( 时间 :60 分钟 分值 :70 分)试卷(共50分)一、选择题 ( 本大题共 25 小题 , 每小题 2 分, 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 )1. 下列属于酸性氧化物的是 ( A )A.CO2B.KOHC.HNO3D.Na 2SO42. 仪器名称为“冷凝管”的是 ( A )3. 下列属于电解质的是 ( B )A. 蔗糖B. 硝酸钠C. 氨气D. 镁条4. 氢氧化铁胶体不具有的性质是 ( D )A. 呈红褐色B. 有丁达尔效应C.可用于净水D. 放置一段时间产生沉淀5. 氢能是一种理想的“

2、绿色能源” , 以下有关氢能开发的方式中最理想的是(C)A. 大量建设水电站 , 用电力分解水制取氢气B. 利用化石燃料燃烧放热 , 使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下 , 利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气6. 下列说法不正确的是 ( C )A. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产 , 金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂, 即“钡餐”D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质7. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 ( D )A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.Ca

3、(OH)2+CO2CaCO3+H2OD.SO2+Cl2+2HOH2SO4+2HCl8. 下列化学用语表述正确的是 ( C )A.HCl 的电子式 :H -B.CH4 的球棍模型 :2-的结构示意图 :D. 乙烯的结构简式 :CH CHC.S229. 下列说法正确的是 ( C )A.NaI 能使淀粉溶液变蓝B. 用 pH试纸可测定氯水的pHC.活性炭能使红墨水褪色D.SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色10. 下列说法正确的是 ( B )A. 石油的蒸馏实验中 , 忘记加沸石 , 应立即趁热加入沸石 , 以免暴沸B. 保存氯化亚铁溶液时 , 应加少量铁粉C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,

4、判断有无铜离子D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色, 体现了其漂白性11. 下列说法不正确的是 ( A )A. 核素 14C的中子数是 6B.35Cl 和 37Cl 互为同位素C.O2 和 O3 互为同素异形体D.CH 3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体12. 下列离子方程式书写中 , 正确的是 ( B )A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3) 2+2H+Ca2+2HO+2COB. “84”消毒液 ( 有效成分 NaClO)和“洁厕灵” ( 主要成分盐酸 ) 混合使用放出氯气:ClO +Cl +2HCl2+H2O-C.将少量 SO2通入 NaClO溶液 :SO2+H2O

5、+2ClOS+2HClOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水2+HC-:Ca+OH CaCO3+H2O13. 如表为元素周期表的一部分 , 其中 X、Y、Z、W为短周期元素 ,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是 ( B )XYZWTA.Y 的位置是第 3 周期、第 A 族B.Z、W、X 的原子半径依次减小 , 非金属性依次降低C.W的氢化物和 X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律 , 可以推测 T 元素的单质具有半导体特性14. 下列说法不正确的是 ( D )A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C

6、.煤的液化可以得到液态烃及甲醇等含氧有机物D.乙烯与溴水反应生成1,2 二溴乙烷 , 苯与溴水反应生成溴苯15. 下列说法不正确的是 ( B )A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯, 在热的 NaOH溶液中水解后混合液不分层B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、 CuSO4溶液的作用下 , 蛋白质发生变性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液, 可以用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外, 还含有氮等元素16. 已知 X(g)+4Y(g)2Z(g)H=-a kJmol-1 (a0)。一定条件下将1 mol X 和 4 mol Y通入 2 L 的恒容密闭容器中 ,反应 10 min 时,

7、测得 Y 的物质的量为 3.2 mol 。下列说法正确的是 ( D )A. 在 10 min 内,X 和 Y反应放出的热量为0.4a kJB. 在 10 min 时,Y 和 Z 的物质的量之比为21C.升高反应温度 , 逆反应速率增大 , 正反应速率减小D.达到平衡状态时 ,X 、Y的浓度不再改变17. 氢氧燃料电池是一种化学电源 , 以多孔金属为电极 , 氢氧化钾溶液为电解质溶液 , 装置如图所示。下列说法不正确的是 ( A )A. 电流从电极A 流向电极BB. 反应前后氢氧化钾溶液的pH降低-C.通氧气的电极反应式 :O2+4e +2HO4OHD.电池工作时 , 正、负极均不产生燃烧现象1

8、8. 室温下 , 下列有关两种溶液的说法不正确的是 ( C )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中 c(OH- ) 相等B. 两溶液中水的电离程度相同C.两溶液分别加水稀释10 倍, 稀释后溶液的 pH:19. 已知在 25 、 1.01 105 Pa 下,1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示 , 下列有关说法正确的是 ( B )A.H2O分解为 H2 与 O2 时放出热量B. 热化学方程式为2H(g)+O 2(g)2H2O(g)H=-490 kJ mol-1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D.乙丙的过程中若生成液态水, 释放的能量将小于93

9、0 kJ20. 下列说法正确的是 ( B )A. 氯化氢溶于水能电离出H+和 Cl - , 所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘为紫黑色晶体 , 有金属光泽 , 晶体升华的过程只需克服分子间作用力C.N2 和 NH3中, 每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同21. 工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡 , 进而生产各种钡化合物。如图为不同反应温度下 , 实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是 ( B )A. 约 150 , 体系中开始出现BaS,说明温度越高反应速率越快B.400 时发生的化学反应方

10、程式:BaSO4+2CBaS+2COC.CO一定无法还原重晶石D.温度高于 400 后 , 硫酸钡才能转化为BaS解析 : 根据图象 , 约在 150 时 , 体系中开始出现 BaS,说明在 150 开始反应 , 不能说明温度越高反应速率越快 ,A 不正确 ; 根据图象在 400 BaSO4 物质的量分数为 0,C 的物质的量分数减小 ,BaS 物质的量分数达到最大 ,CO2 的物质的量分数达到最大 ,CO物质的量分数为 0, 因此 400 时反应物是 BaSO4和 C,生成物是 CO2和 BaS,反应方程式为BaSO4+2CBaS+2CO,B 正确 ;CO常作还原剂 , 能还原 BaSO4,

11、C 不正确 ;根据图象 , 约在 150 左右 BaSO4转化成 BaS,D不正确。22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( D ) A.2.24 L 甲烷气体中碳氢键的数目为 0.4NAB.1 mol SO 2 与足量的 O2 反应 , 转移的电子数为2NAC.1 mol L-1 CH3COOH与 1 mol L-1 CH3COONa溶液等体积混合 , 溶液中-CH3COOH和 CH3COO的总数为 2NAD.7.8 g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2 分子数为 0.75NA解析 : 非标准状况下 ,2.24L 甲烷气体的物质的量不一定是0.1 mol,A错误 ;

12、 二氧化硫与氧气反应可逆,1 mol SO2与足量的 O2 反应 , 转移的电子数小于 2NA,B 错误 ; 没有溶液体积数,C 错误 ; 乙炔与苯的最简式都是, 不能计算 CH, 7.8 g-CH3COOH和 CH3COO的总乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是(1+)=0.75 mol,D正确。23. 已知 H2A 为二元弱酸。室温时 , 配制一组 c(H 2A)+c(HA- )+c(A 2- )= 0.10 molL-1 的 H2A 和 NaOH混合溶液 , 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( D )A.

13、pH=7 的溶液中 :c(Na +)2c(A 2- )B.E 点溶液中 :c(Na +)-c(HA - )c(HA- )解析 : 根据电荷守恒知,pH=7 的溶液中:c(Na +)=2c(A 2- )+c(HA- ), 故c(Na+)2c(A 2- ),A 正 确 ;根据电荷守恒知,E点溶液中存在:c(Na + )+c(H +)=2c(A 2- )+c(HA- )+c(OH- ),故c(Na+)=2c(A 2- )+c(HA- )+c(OH- )-c(H +), 根 据 图 中 知E点溶液中c(A 2- )=c(HA- ),c(OH - )c(H +),所以c(Na+)-c(HA - )=c(

14、A 2- )+c(HA- )+c(OH- )-c(H +)0.10 molL-1 ,B 正确 ; 根据电荷守恒知 ,c(Na +)+c(H +)=2c(A 2- )+c(HA- )+c(OH- ), 结合c(Na+)=0.10mol L-1和 c(H2A)+c(HA- )+c(A 2- )=c(Na +),则c(H+)+c(H 2A)=c(OH- )+c(A 2- ),C正确 ; 根据图象知 ,pH=2 的 溶液中2-)c(HA-),D 不正确。c(H A)+c(A224. 某无色混合气体 , 可能含有 CO、H2、SO2、Cl 2、HCl 中的一种或几种, 把此混合气体通过少量澄清石灰水 ,

15、 无沉淀生成 ; 再通过少量品红溶液 , 完全褪色 ; 随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后 , 再通过足量红热的 CuO粉末 , 粉末变成红色 ; 最后通入 CaCl2 溶液中 , 无沉淀生成, 则下列关于此混合气体的叙述正确的是 ( C )A. 澄清石灰水中无沉淀 , 说明一定不含有 SO2B. 品红溶液褪色 , 可能是 Cl 2 导致的C.氧化铜粉末变红 , 说明 CO和 H2 中至少有一种D.CaCl2 溶液中无沉淀 , 说明通过 CuO后得到的气体中一定不含有 CO2 解析 : 通过澄清石灰水时没有沉淀 , 可能是气体中不含有 SO2, 或是含有 SO2同时含有 HCl, 这样反应即

16、使生成 CaSO3沉淀也会在过量的 HCl 作用下溶解 ,A 错误 ; 因为混合气体无色 , 所以无 Cl 2, 当气体中 HCl 足够多时 , 部分 HCl 将 Ca(OH)2 反应后 , 剩余的 HCl 溶于水使溶液呈酸性,SO2 就会从溶液中逸出 , 所以通过品红溶液品红褪色 , 是由 SO2引起,B 错误 ; 通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的 SO2, 剩余的气体可以使加热的 CuO还原成 Cu,则剩余的气体可能是 CO、H2 中的一种或两种,C 正确 ; 再通入 CaCl2 溶液时 , 前一步反应可能生成的 CO2、H2O都不可能反应生成沉淀 ,D 错误。25. 溶液 X 可能含有

17、 Na+、Fe3+、Ca2+、S、C、Cl - 、I - 中的几种离子。为确定其组成 , 设计并完成以下实验 :根据上述实验 , 以下推测合理的是 ( B )A. 溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进一步确认B. 溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SC.为确定溶液 X 中是否含有 Cl - , 可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后 , 再取上层液体加入AgNO3溶液D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3和 NaI解析 : 溶液 X 与足量硝酸钡反应生成白色沉淀, 白色沉淀完全溶解在稀盐酸中 , 说明是碳酸钡 , 一定含有碳酸根 , 则一定不存在 S 、Fe3+、 Ca2+

18、; 溶液 1 中加入新制氯水 , 得到棕黄色溶液 2, 说明有单质碘生成 , 含有 I - , 根据溶液的电中性可判断一定含有 Na+,Cl - 不能确定。由上述分析可知 , 溶液 X 中一定存在 Na+, 不需要通过焰色反应进一步确认 ,A不合理 ; 溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、S,B 合理; 溶液 1 与新制氯水反应引入了 Cl - , 故不能据此判断 ,C 不合理 ; 由于不能确定 Cl - , 则溶液 X 的溶质不一定为 Na2CO3和 NaI,D 不合理。试卷(共20分)二、非选择题 ( 本大题共 4 小题 , 共 20 分)26.(6 分) 乙酸乙酯有四种常见的合成方

19、法。已知 A 是一种单糖 , 广泛存在于带甜味的水果中 ,B 是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为 46,E 是一种石油裂解产物 , 能作水果的催熟剂。 它们之间的转化关系如图 :请回答 :(1)有机物 E 中含有的官能团名称是。(2)反应的反应类型是。(3) 有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体 , 请写出该反应的化学方程式:。(4) 下列说法正确的是(填字母 ) 。A. 有机物 A 不能使碘水变蓝B. 反应是同分异构体之间的相互转换C.有机物 B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体, 可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧 , 消

20、耗氧气的质量也相等解析 :由题意知A 是一种单糖, 广泛存在于带甜味的水果中, 因此A 为葡萄糖 ,B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46, 且B由 A 生成 , 因此 B 为 CH3CH2OH, CH3CH2OH被氧气氧化成 CH3CHO,C为CH3CHO,CH3CHO被氧气氧化成CH3COOH,E是一种石油裂解产物 , 能作水果的催熟剂 , 即 E为 CH2 CH2。(1)E 为乙烯 , 含有的官能团是碳碳双键。(2) 反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO,此反应属于氧化反应。(3)发生的反应应是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+X2,根据原子

21、守恒,X应为H,即反应方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H。(4)A是葡萄糖, 不能使碘水变蓝,A正确;C的结构简式为CH3CHO,与CH3COOCH2CH3 碳原子数不同, 因此两种有机物不是同分异构体,B错误;CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是挥发性无色液体 , 乙醇具有特殊的、令人愉快的香味 , 并略带刺激性 , 乙酸具有酸味及刺激性气味 ,乙酸乙酯具有香味 , 可以通过闻气味的方法进行鉴别 ,C 正确 ; 三者分子式为 C6H12O6、C2H4O2、C4H8 O2, 最简式分别是 CH2O、CH2O、C2H4O,等质量含氧衍生物 , 最简

22、式相同时 , 充分燃烧消耗氧气的量相等 , 因此等质量有机物 A、D和乙酸乙酯充分燃烧 , 消耗氧气量不同 ,D 错误。答案 :(1) 碳碳双键 (1 分) (2)氧化反应 (1 分)(3)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H(2 分)(4)AC(2 分)27.(6 分) 为探究一种无机矿物质X(仅含两种元素 ) 的组成和性质 , 设计并完成如下实验 :请回答 :(1)X 的组成元素是(用元素符号表示) 。(2)X 与硫酸反应的化学方程式为。(3) 写出溶液 C变血红色的离子方程式:。解析 : 由题意得 , 气体 A 为 CO2, 沉淀 B 为 CaCO3, 物质的量为 0.7 m

23、ol, 故 X中含有氧元素 ; 又溶液 C遇硫氰化钾显血红色 , 故 X 中另一元素为铁元素 , 且质量为39.2 g- 0.7 mol16 g mol -1 =28 g, 其物质的量为=0.5 mol, 故 n(Fe) n(O)= 0.5 mol 0.7mol=57, 所以 X 的化学式为 Fe O。(1)X 的组成元素是 Fe、O。(2)Fe5O577与硫酸反应的化学方程式:Fe 5O7+7H2SO4FeSO4+2Fe2 (SO4) 3+7H2O。(3)Fe3+-3+-。与 SCN反应变血红色, 离子方程式为 Fe +3SCN Fe(SCN)3答案 :(每空 2 分)(1)Fe 、O(2)

24、Fe 5O7+7H2SO4FeSO4+2Fe2(SO4) 3+7H2O(3)Fe3+-3+3SCNFe(SCN)28.(4 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22HO制备 CuCl, 并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验( 夹持仪器略 ) 。请回答下列问题:(1)D装置的作用为。(2) 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。(3) 在实验过程中 , 观察到 B 中物质由白色变为蓝色 ,C 中试纸的颜色变化是。(4) 反应结束后 , 取出 CuCl 产品进行实验 , 发现其中含有少量的 CuO杂质, 根据资料信息分析 , 产生的原因是。解析 :(1) 反应中有氯气生成 , 氯气有毒 , 因此 D装置