1.2.2学案设计

1、第一章物质结构元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学习冃标1. 掌握元素性质的递变规律。2. 掌握元素周期表的应用。学习过程【复习回顾】1. 以第三周期为例，说明原了结构的变化规律？2.周期元素金属性、非金属性强弱的变通过原子结构核外电了排布的变化规律，预测第三化规律。一、同周期元素性质的变化规律【实验探究】根据所给药品：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚駄溶液，MgC12溶液，盐酸（1 mol , NaOH 溶液,A1C1 3溶液，蒸馆水，自己设计实验证明钠、镁、铝金属性的强弱。（先向老师展示自己的实 验方案后再做实验。）实验一：金属和水反应实验步骤： 实验现象: 实验结论: 实验二

2、：金属和酸反应实验步骤: 实验现彖: 实验结论: 实验三：碱性强弱比较实验步骤: 实验现彖:实验结论:结论:【思考交流】阅读课本Pi6第3个表格，探究硅、磷、硫、氯非金属性强弱。结论:小结：同周期元素，从左到右，金属性逐渐元素在周期表屮 一了一 的位置，而元素 Z-J 在周期表屮的位兀系置又了元素的化学性质，而元 素的化学性质又,非金属性逐渐同 样，知道元素在周期表屮的位置也可以确定元素的化学性质 也可以反映出 元素在周期表屮的位置。二、元素周期表的应用1 在自然科学方面：元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。,元素的化学性质原了的电了层结构与元素周期表有密切关系，元素周期表为发展过渡元

3、素结构、澜系和钢系结构理 论，甚至为指 导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然 科学的许 多部门，都是重要工具。2. 在生产中的某些应用。(1)农药多数是含 等元素的化合物。半导体材料都是周期表里 的元素，如Ge、Si、Ga> Se等。(3) 催化剂的选择：人们在长期的生产实践屮，已发现对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、線熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用作催化剂。元素，如钛、钮、(4) 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取:在周期表里钳、鹄、銘，具有耐高温、耐腐蚀等

4、特点。1.下列变化的比较，不正确的是()酸性强弱：HCIO 4>H2SO4>H 3P0i>H 2SiO3 原子半径大小：Na>S>0碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH还原性强弱Fcr随堂检测A.B.C.D.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有2.元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是A. 原子序数为34B. 最高价氧化物的水化物的分了式为H2SeO4C. Se的非金属性比Br弱D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强3. 下列说法屮正确的是（）A.B.C.D.4.性：H3XOKH2YOKH

5、ZO1,则下列说法正确的是（原子半径X<Y<Z 得电了能力X、Y、 单质与氢气反应按照 气态氢化物的稳定性A.B.C.D.按照5. （1）处于同周期的相邻两种元素于B的边（填左”或右” ；B的原子半径比A.T-,则A最外层有Z逐渐减弱Y、Z顺序越来越容易X、X、Y、Z顺序减弱A和B. A的晶高价氧化物的水化物的碱件比R 33. A孙若B的最外层有2个电C、N、0、F原了半径依次增大YH3、出0）、HF稳定性依次增强HC10比H2SO4酸性强甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电了的数目多，所以甲活泼已知电子层数相同的三种元素X、Y、乙其最高价含氧酸酸个电子。处于同周期的相邻两种

6、元素A和B, A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱,A处于B的 边（填 左”或 右” ；B的原子半径比A若B的最外层有5个 电了，则A最外层有个电子。,下列说法一定正确的是（m、6. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素n均为正整数）（）A. 若R（OH） n为强碱，则W（0H）（n+l）也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若丫的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素7. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数 ，X的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ，YA. X、Y、Z B. X、z、Y C.

7、Z、Y、X D. Y、z、X &下列比较中正确的是（）A.B.C.D.9.的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而Z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序 数逐渐 增加的顺序是（）离了的还原性：S->CI->Br->I- 氧化性:F2>Cl2>S酸性：H2SO4>HCIO 4>H 3PO4非金属性:FClS>0制冷剂是 一种易压缩、易液化的气体，液化后在冷冻机管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制 冷的目的。历史上，人们曾采用过乙醯、氨、氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，效果并不理想。于是，不断有科学家根据元素及其化

8、合物的递变规律来开发新的 制冷剂。请沿着科学家的探索轨迹回答下列问题:（以下填写化学式）_>H2O>HF ;第三周（1）科学家们首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的变化趋势。 氢化物的可燃性。第二周期：> .期:> > > O出0（填“>或下同）,CS2 化合物的毒性。第V A族:PH3>NH3；第W A族:昭C02； vn A 族:CCl4>CF4o（2）尽管这种制冷剂因会破坏大气屮的臭氧层造成环境污染而逐渐被其他制冷剂所取代但求助于元素周期表屮元素及其化合物的（填选项编号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法还是值得借鉴的。毒性沸点易燃性

9、水溶性颜色 参考答案学习过程【复习回顾】1. 第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右，最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增 大，最低负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。2.荷数的增大，原了核对最外层电了的吸引力增强弱，得电了能力逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。一、同周期元素性质的变化规律【实验探究】实验一实验步骤：将小块钠、打磨去表面氧化膜的镁、铝分別投入装有水的试管屮，并对装有镁、铝 的两个试管加热。实验现彖:钠与水剧烈反应，镁与冷水不反应，但与热水可产生气泡，铝与热水也不反应。实验结论：实验二实验步骤：实验现彖：实验结论：实验三实验步骤:将氢氧化钠溶液分別逐滴加入分別盛有氯化镁

10、溶液、氯化铝溶液的试管屮。实验现彖:氯化镁溶液屮产生沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，氯化铝溶液屮产生沉淀，继续滴 加，沉淀溶解。实验结论:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为氢氧化钠结论:钠、镁、铝金属性依次减弱。【思考交流】结论:硅、磷、硫、氯非金属性依次增强。小结:减弱增强决定反映决定反映二、元素周期表的应用2. (1)CI、P、S、N、As金属与非金属分界处族到第W B族的过渡随堂检测1. 解析:F、CI、I同主族，非金属性依次减弱，对应离了的还原性依次增强，D错。答案:D2解析:硒在硫的下方，非金属性比硫弱，所以气态氢化物不如硫化氢稳定。选答案:D3. 解析：同周期元素从左向右，原子半径依次

11、减小，A错；比较非金属性要用最高价氧化物对应 的水化物,HCIO屮的氯不是最高价,C错;非金属性强弱是得电了能力强弱，与得电了个数 无关,D错， 选B。答案:B4. 解析：由题目可知X、Y、Z三种元素同周期，原了序数依次递增，所以原子半径依次减 小， 得电了能力依次增强，气态氢化物越来越稳定。答案:C5. (1)右大3(2)左小4与水反应的剧烈程度为钠 镁铝。从左向右，随着核电,失电了能力逐渐减将打磨好的镁、铝投入盛有 2 mL 1 mol匕一”的盐酸的试管屮。 二者均产生气泡，但镁比铝反应更剧烈。与酸反应的剧烈程度为镁 铝。氢氧化镁 氢氧化铝。(3)过渡元素过渡元素从第川B解析：因R、W、,所以当R(OH) n6.X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素为强碱时，W(OH) E不一定为强碱，如NaOH为强碱,Mg(OH) 2、Al (OH) 3等则不是强碱，A错； 若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而丫的非金属性大于X,则丫 一定为活泼非金属,B正确;若 丫的最低价为-2,则丫的最高正价为+6,因此Z的最高正价大于6, C错;若X的最高正价 为+5,那么 R、W也可能是金属，D错。答案：B7解析:X、