专题15物质的鉴别分离提纯类选择题解题方法和策略原卷版 修正版

1、最新修正版物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现【例题1 1】物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是选项目的试验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCOs置于蒸发皿中加热至恒重B除去NaCI中少量KNOs将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去C02中的HC1通过NaHCO3（aq?饱和），然后干燥D除去Al2O3固体中的Fe2O3加入足量氢氧化钠溶液后过滤【答案】C【解析】加热固体应该使用坩埚，选项A错误。NaCI中有少量KN03,将

2、其制成热饱和溶液，冷却结晶,7TI I二LI -.r,-V I-AE3H_号 r 二一7 wi二二三 I Im 匸；Ah-r L一F _?电象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。OEXAMINATION DIRECTION:亠ASS匚DULSTION3最新修正版1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择 适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出，选项B错误

3、。HCI和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少，可以达到除去杂质的目的，选项C正确。氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3，选项D错误。点睛：除杂的一般思路是，先思考杂质可以与哪些物质作用，在这些物质中，又有哪些物质与需要提纯的物质不反应即可。例如：除去Fe2O3固体中的AI2O3,氧化铝与强酸强碱都反应，氧化铁不能与强碱反应，就可以选择用氢氧化钠溶液除去Fe2O3固体中的AI2O3。【例题2 2】下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是(A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B.滴入盐酸酸化的硝

4、酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有CIC.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量CI2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+D.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有+NH4【答案】C【解析】A、若原溶液中含有SOs-,加入硝酸，Sg-也会被氧化为SOr ,因此不能判断原诸液中是否含有故+工错误；B、加入盐酸酸化，落液中引入了CT，无法证明原潯液中罡否存在cr,故B错误；G幵始滴入K5CN落液无明显现象，说明瀋滝中不含通入少量Cb后呈红色，说明发生反应2毎+YITF占TC?,生成了F占；证明原潯液中含有故C正确：D、氨气为碱性气体,能使S润的红色石蕊

5、试纟谥，而使S润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体故D错误.故选 6检验类型鉴别鉴定利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。最新修正版推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么， 不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）7现象7结论7原理（写方程式）2、混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；

6、最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCI(H20)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCI(KN03)升华能升华固体与不升华物分 开酒精灯l2(NaCI)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯1一贴、二低、三靠；2沉淀要洗涤；定量实验要无损”NaCI(CaC03)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取 剂的要求； 使漏斗 内外大气相通；上层 液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于 支管处；冷凝水从 下口通

7、入；加碎瓷 片乙醇和水、12和CCI4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCI最新修正版1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCI）、CO （CO2）液化沸点不冋气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）3、混合物的化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量;实验操作要

8、简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:（1）生成沉淀法；（2）生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法审题审清被提纯物质与除杂对象，对比二者性质， 选择合适的分离 原理或除杂试剂利用差异性，选择合理的分离原理或除杂试剂, 除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯的物 质，不引入新的杂质*析题选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、

9、蒸馏等），根据除杂试剂的状态及反应条件，选择 合适的装置，（液体一一洗气，固体一一U型管）。II综合分析，筛选答 案综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去，选择最佳答案。14解题TRACKING TRAINING最新修正版D.洗涤、萃取、过滤、蒸发3.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取4.下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加

10、AgNO3溶液检验卤原子存在B.用溴水鉴别乙烯与乙炔C.用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯D.用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷5.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入 银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br22.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共

11、研细，取极细药材粉末的方法。选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色待测试液中一定含有钾元素，可能含钠6下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（)医学人门中记载提纯铜绿的方法： 水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发A.Na2SO3是否变质（BaCl2）B.FeCl2是否变质(KSCN)C. KI是否变质（淀粉溶液）D.乙醛是否被氧化（pH试纸）最新修正版D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2(透过蓝色钴玻璃)元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCb溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度7.实验室在500C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，