高考化学实验全突破之有机实验卤代烃和醇的重要实验

1、11 / 11卤代炫和醇的重要实验一.浸乙烷的水解J【知识梳理】(1)反应原料：澳乙烷、NaOHm凸(2)反应原理：CHCHBr + NaOH CHCHOH + NaBr + H 2O【深度讲解】澳乙烷在水中不能电离出 Br-,是非电解质，加 AgNO溶液不会有浅黄色沉淀生成。 澳乙烷与NaOH溶液混合振荡后，澳乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加 AgNO溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证 Br-的产生。 水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH再加AgNO溶液，产生浅黄 色沉淀，说明有Br-产生。【知识梳理】二.乙醇的化学性质1 .乙醇钠的生成 (1)反应原料：乙醇、

2、钠(2)反应原理：2CHCHOH +2Na 2CHCHONa + H2 T(3)发生装置：S + l *g (试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)一a至(4)气体体积的测定：排水法(排出水的体积即为气体的体积)【深度讲解】 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平(等高)。为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。 读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。2 .乙醇的催化氧化(1)反应原料：乙醇、空气、铜丝(2)反应原理:(3)反应装置：(气唧、硬质试管、酒精灯等)【深度

3、讲解】 该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。 该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。【跟踪训练】1 . (2014四川)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A检3金 CHCHBr 在 NaOH液中是否发生水解将CHCHBr与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用 稀HNO酸化加入AgNO溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检3经Fe(NQ)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO)2样品溶于稀 H2SO后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否艾红C验证Br2的氧化性强于I2将少量滨水加入 KI溶液中，再加入 CC14,振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解

4、度小于 Mg(OH)将FeCl3溶液加入 Mg(OH1悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色2 .在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO溶液；加NaOH液；加热；加催化剂 MnO;加蒸储水，过滤后取滤液；过滤 后取滤渣；用 HNO酸化。(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 (填序号)。(2)鉴定1氯丙烷中氯元素白操作步骤是 (填序号)。3 .某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。甲乙(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是 反应

5、。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用 是;乙的作用 是 (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。a.氯化钠溶液b.苯 c .碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。4 .实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO、SO等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO、SO并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图

6、中一个明显的错误是 , 烧瓶中碎瓷片的作用是 。(2)若要检验A中所得气体含有 SO可将混合气体直接通入 (填代号，下同)装置；若 要检验A中所得气体含有 CH2=CH可将混合气体先通过 B装置，然后通入 装置， 也可将混合气体干燥后，通入 装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过R E、D、E,发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想： 。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是 、5 . 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3,熔点为一97.73 C,沸点为24.2 C, 18c时在水中的溶解度

7、为280毫升/毫升水，与乙醛、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：(1)制备一氯甲烷的化学方程式;(2 )装置b的作用是;(3)已知卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式(4)检验气体产物 CHCl的方法是：在e的逸出口点燃 CHCl气体，火焰呈蓝绿色(与其它嫌 燃烧现象有明显区别)。CHCl燃烧的化学方程式是 ;(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1 : 2 (物质量之比)进行反应的理由(6)某学生在关闭活塞 x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的

8、量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因(7)实验结束后，d中收集到的液体中含有 6 .实验室制备1, 2 -二澳乙烷的反应原理如下：CHCHOH_：CH CHl40 C脱水生成乙醛.用少量的澳和足量CH CH+BL BrCHCHBr可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在的乙醇制备1, 2-二澳乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1, 2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/g cm 30.792.20.71沸点/ C78.513234.6熔点/ C一 13091l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 c左右，其最主要目的是

9、；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b .加快反应速度c .防止乙醇挥发 d .减少副产物乙醛生成(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项 前的字母)a.水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;(4)将1, 2-二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的 B2,最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a.水 b .氢氧化钠溶液c .碘化钠溶液 d .乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醛.可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷

10、却装置D,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 .7 .氯仿(CHC3)常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化.实验室中可用热还原CC14法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量CHC13119.5CC14154实验步骤：检验装置气密性；开始通入向A处水槽中加入热水，接通向三颈瓶中滴入 20mLCC4;密度/ (g mL1)1.501.59H2;点燃B处酒精灯;C处冷凝装置的冷水；沸点/C水中溶解性61.3难溶76.7难溶NaHC丽液和水洗涤,反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量分出的产物加入少量无水 CaCl2固体，静置后过滤；对

11、滤液进行蒸储纯化，得到氯仿15g.请回答：(1)若步骤和步骤的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为(2) B处中发生主要反应的化学方程式为 (填选项字母)；冷水应从该冷凝管的(3) C处中应选用的冷凝管为(填 “a” 或 b” )口接入.(4)步骤中，用水洗涤的目的为 .(5)该实验中，氯仿的产率为 .(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCb),该反应的化学方程式8. CH 3C1为无色，略带臭味的气体，密度为 2.25g/L ,熔点为-24.2 C ,易溶于乙醇和丙醇等 有机溶剂.工 mCl?I.实验室制取 CHCl的原理是CHOH+HCl(浓)匕1CHCl+HzO.具体步

12、骤如图：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有 CH3C1气体逸出，可用排水法收集请回答：(1)实验室干燥 ZnCl2晶体制得无水 ZnCl2的方法是;(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由(3)实验室为何用排水法收集 CHCl? .n.据某资料记载，CH分子中的一个 H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高镒酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A. 1.5%KMnO ( H+

13、)溶液;B.蒸储水；C. 5%NaSO溶液；D. 98%HSQ.(1)为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将 a装置生成的气体依次通 过洗气瓶 (填洗气瓶编号)，如果观察到 则证实上述资料的正确性.(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为 CO) : :(3)如果CH3C1是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶.1 .【答案】B【解析】A、澳乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、澳化钠。在酸性条件下澳化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀澳化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，NO具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSC

14、N溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即澳与碘化钾发生了置换反应生成了碘和澳化钾，这说明澳的氧化性强于碘的氧化性，C正确；口将FeCl3溶液加入Mg(OH1悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)的溶解度，D正确，答案选B。2 .【答案】(1) (2)【解析】解：鉴定氯元素应将氯元素转操为氢离子后用艇MOJ容海检脸，故鉴定氨酸钾中氯元素应利 用氯酸钾催化分解后籀解检脸，故步骤为加催化剂版0八加热,加蒸僭水，过滤后取流酒，用HN6

15、醺化、滴加2鲫H溶灌，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则氟元素；(2)鉴定1氯丙烷中氯元素应 利用卤代性的水解后检筠，故步骤为二加gOH溶浦、加的s用HN6酸化、滴加姆NO一春液,现象 为产生不溶于稀硝酝的白色沉淀则为氯元素。3 .【答案】(1)2Cu +O=2CuO CHCHOH CuO=CHCHOF Cu+ H2O 放热(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气(4)乙酸 c蒸储【解析】(1)该实验的反应原理为： 2Cu+ O=2CuQ CHCHOM CuO= CHCHOF H2O+ Cu。(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入 玻璃管中

16、，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量Q、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2,它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量Q和大量的Nb进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中力口入 NaHCM液，发生 CHCOOHNaHCO-fCHCOONa H2O+ COT反应，使CHCOOHW化为CHCOONa再通过蒸储即可除去。4 .【答案】(1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸(2)C D(或 F 或 G) G(3)乙烯被酸性KMn

17、O溶液氧化成CO (4)SO2 乙烯 CQ【解析】CH=CH1 SO均可使酸性KMnO液、滨水褪色；SO、CO均可与澄清石灰水反应出现浑浊；检验时应先用品红检验并除去SO,再检验GHk和CO。5 . 【答 案】 (1)CHOH + HCl CHCl +H2O(2) 防止倒吸，保证安全 (3) NaOH + HCl = NaCl + HkO(4) 2CHCI +3Q2CO +2H2。+ 2HCI(5) 可使甲醇充分反应， 转化成一氯甲烷(6 )甲醇沸点较低(64.7 C),受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出(7)甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】试题分析：(1)在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代

18、反应生成一氯甲烷，反2C；， 1 4应 的化学方程式使 CHOH + HCI CHCI + H2Ob的作用是防止倒吸，保(2)由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置(3)卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为 NaOH + HCl = NaCl + H2O 。(4)根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO、水和氯化氢，则CHCl 燃烧的化学方程式是 2CHC1 + 3Q亶& 2CO + 2H2O + 2HC1(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1 ： 2 (物质量之比)进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高

19、甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷(6)根据已知条件可知，甲醇沸点较低(64.7 C),受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。(7)由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。6.【答案】(1) d;(2) c； (3)澳的颜色完全褪去;(4)下；(5) b；(6)蒸储；(7)避免澳的大量挥发；产品1, 2-二澳乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管.r解析】解：(O乙酷在浓硫酹mo七的条件下,发生分子内脱水,生成乙能，所以在此制各实验中,要尽可自迪速地把

20、反应温度提高到170七左右，其最主要目的是遍少副产物乙触生成F故d正确，颉答案为! d j(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置 C中为氢氧化钠溶液，故答案为：c;(3)乙烯和滨水发生加成反应生成1, 2-二澳乙烷，1, 2-二澳乙烷为无色，则澳的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，故答案为：澳的颜色完全褪去；(4) 1, 2-二澳乙烷和水不互溶， 1, 2-二澳乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，故答案为：下；(5)常温下 Br2和氢氧化钠发生反应： 2NaOH+Br-NaBr+NaBrO+H

21、O,故答案为：b;(6) 1, 2-二澳乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸储的方法将它们分离，故答案为：蒸储；(7)澳在常温下，易挥发，乙烯与澳反应时放热，浪更易挥发，冷却可避免澳的大量挥发，但1, 2-二澳乙烷的凝固点 9c较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，故答案为：避免澳的大量挥发；产品 1, 2-二澳乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管.7.【答案】(1)加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化；催化书.(2) CC14+H1CHC3+HCl;(3) B; a；(4) 洗掉 NaHC就口 NaCl;(5) 61%(6) 2CHCb+Q=2COC

22、2+2HCl.【解析】解:(1)若步骤和步骤的顺序颠倒，则装置中有空气，通入氢气再加热？容易发生噱炬，同 时装置中的空气也能氧化氟仿，故答案为：加热时氢气遇氯气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化？(2)装置B中是四氯化碳与氢气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢，反应方程式为传比前催叱刈CCI4+H21TCHC3+HCl,故答案为： CC14+HSCHCb+HCl；(3)蒸储装置中通常选用直形冷凝管，便于液体流下，故选 B,冷却水采用逆流的方式冷却效果较好，所以冷水应从该冷凝管的a 口接入，故答案为：B; a;(4)收集到的液体先用适量NaHCO溶液洗涤，此时会有 NaHCO和NaCl杂质，所以要用水再洗涤，用以洗掉 NaHCOF口 NaCl,故答案为：洗掉 NaHCOF口 NaCl;催化剂(5) 20mLCC4的质量为 31.8g,其物质的量为 0.206mol ,根据反应 CC 2CHC3+HC1可知，理论上应生成的物质的量为0.206mol ,即质量为24.6g ,根据产率鼎=24. 6gx 100%=61%故答案为： 61%(6)氯仿在空气中被氧气氧化生成HCl和光气(COC2),根据元素守恒可知化学方程式为2CHC3+Q=2COC2+2HCl,故答案为：2CHC3+Q=2COC2+2HCl.8.【答案】