氧化剂和还原剂(第二课时).

1、氧化剂和还原剂=维目标 知识目标：掌握氧化剂、氧化产物；还原剂、还原产 物的定义；掌握氧化还原反应的规律。能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练 应用氧化还原反应的规律。情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成 善于探究的习惯和良好的语言表达能力。重难点：氧化还原反应的规律。哪些是氧化还原反应？ Cu + Cl2 = CuCI2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2|Cl2 + H2O = HCI + HCIOFe + 4HNO3(#)= Fe (NO3) * 2H2O + NO|BaCI2 + H2SO4

2、= BaSO41 + 2HCICEJ M 催化刑t !2H2O2 = 2HoO + O2 IFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2在氧化还原反应中，所含元素化合价 降低的反应物，被还原，得到还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升 高的反应物,被氧化，得到氧化产物。誉子，化合价升高，被氧化1化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原>用双线桥分析氧化还原反应失5e-,化合价升高，被氧化0+513CI2 + 6KOH = KC1O3 + 5KCI + 3H2O得5xe-,化合价降低，被还原氧化剂 Cl?还原剂 Cl?氧化产物 KCIO3还原产物 KCI转移的电子数5

3、e-用双线桥分析氧化还原反应思考：HNO3是否全部被氧化?化合价打名，失3x2e ,筱H他I10+5+2+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2OIf化合价粋偵o得2X3厂械述原氧化剂 HNOs还原剂Cu氧化产物Cu(NC>3)2还原产物 NO转移的电子数 6&量之比是A 1： 1C 1： 2B 2： 1 CD 2： 3造纸工业常用Cl?漂白纸浆。漂白后的 纸浆要用N aHSO3除去残留的Cl?, 其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCI + H2SO4 + HCL 在这个反应 中，氧化产物与还原产物的物质的规律探寻三.氧化

4、还原反应的规律强弱规律1.根据氧化还原方程式进行判断II对于反应：氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物If氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物0例如:Fe+ CuSO4 FcSO, +Cu,则有: 氧化性:CuSO4>FeSO4 ;还原性:Fe>Cu2根据物质活动性顺序进行判断（单质的还原性逐渐减弱）乙n Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg AlHI111I_IK+ Ca2+ Na+ Mg2+ AlZnFeSnPbI-rKuHAg* （阳离子的氧化性逐渐增强）3 根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越髙其

5、氧化性越强。FcL如：2Fc+C12 2FcCl：i Fc+I2 = 氧化性:C12>I24.依据反应条件来判断与同一种述原剂（氧化剂）发生反应，其反应越闲难（即 耍求条件越高）9其氧化性（还原性）越弱。2KMnO4 + 16HCl（浓）=2 KC1+2 MnCl2 + 5 Cl2 f+8 H2 OMn（）2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2 f +2H2（）氧化性:KMnO4>MnO2 特别提醒J（1氧化性.还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度9而与得、失电子数目的多少无关。（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但 不一定具有强氧化性，如Nab o处于最低价态时具

6、 有还原性9但不一定有强还原性，如F。守恒规律: t氧化述原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数, 即失电子数=得电子数。价态规律(1) 元素处于最拓价态，只有氧化性(只针对该元素)， 如Fe3+等；(2) 元索处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)， 如S2等；(3) 元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，如 F皆+等。先后规律2： 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，” 优先发生反应。不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应 吋化合价向中间靠拢，但不交义。札加处紋和反应S 一只靠近，不交叉， $*最低价中间价中间价最高价_I！I_最低价中间价中间价最高价

7、L1 t1 I最低价 中间价 中间价最高价I< 、 最低价 中间价中间价最髙价如：H2S+H25().(浓)=S； +S()2 t +2H2()中硫元 特别提醒(1) 通常利用电子守恒规律，即讥失)=讥得)来进行 有关氧化还原反应的计算及配平。(2) 金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧 化性如F? 9有的只有还原性如H?9有的既有氧化性 又有还原性，如S.C12 0随堂训练类型一物质氧化性、还原性的判断答案：(l)Fe Ag+(2) Cl?、H+ Cl2【例1】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性聲强, 哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入C11SO4溶液后，表面会附有红色

8、物质；铜丝浸入 Ag7()3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，的还原性】强;在Cu2 Fe2 Ag+中,的氧化性】强。答案：(l)Fe Ag+(2) Cl?、H+ Cl2答案：(l)Fe Ag+(2) Cl?、H+ Cl2(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeC13),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeC12)。则在氯气分子(C12)、答案：(l)Fe Ag+(2) Cl?、H+ Cl2氯离子、氢离子中，具有氧化性,的氧化性d答案：(l)Fe Ag+(2) Cl?、H+ Cl2【思路点拨】解答该题要注意以下三点:(1) 根据题意正确书写发生反应的化学方程式。(2) 根据化学

9、方程式正确判断出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。(3) 熟悉物质氧化性、还原性的判断方法。(类型二 氧化还原反应的规律 【例2】在KC1O3+6HC1 (浓)=KC14-3C12 t +3H20的反 应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为。 A. 1 ： 6 B. 6 ： 1 C. 1 ： 5 D. 5 ： 1【规范解答】选D。用双线桥法表示出该反应的电子转 移情况为：得5电一，化合价降低，被还原_r -IKC1()3+6HC1(浓)KC1+3C12 f +3H2().I9失5 X e，化合价升高被氧化故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5 : 1,+5误认为K 01 ()3

10、空竺K&Hci主江策这【误区警示】仃)不能利用氧化还原的“不交叉规律”而样使氯元素的价态出现交叉现象。(2)不能认识到该反应中盐酸有两个作用：1 mol表现 酸性°5 mol表现还原性°而误认为6 mol HC1全部作还原剂。不能灵活利用得失电子守恒来分析问题。氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化还原反应的规律结得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化1、强弱规律2、守恒规律3、价态规律4、先后规律5、不交叉规律广411L课后作业:非常学案1、巩固双线桥的画法2、完成课本、 相关练习氧化剂和还原剂氧化还原反应方程式白勺酉己平1标变价DC平2 列变化步3 求总

11、数骤4 配系数5 细检査配平下列化学反应方卅式Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ no| + h2o标交价标出反应前后发生改变的化合价.不变不标。0+5+2+2Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO| + H2O列交化列出元素的化合价的变化,即某元4一个原子化合价升高或降低的绝对值II0+5+2+2Cu+ HNO3 Cu(NO3)24- NO|+ H2O3求化合价升降的最小公倍数，使化合瓜 升高和降低的总数相等。12X3呷°3葢(NC>3)2+ 申|+ H2O3X2系敎:先配变价元素，再用观察法配平其元素原子的系数。2X30+53Cu +03=6 Chi(NO3)2+ o| + 4H2O3X2细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。|4X1