叶芬霞无机化学教材习题解答

1、第一章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 升。4在20和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是 52.89 gmol-1 。5试比较下列溶液的沸点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。6试比较下列溶液的凝固点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1甲醇水溶液 = 0.1 m

2、olL-1苯甲醇水溶液。7试比较下列溶液的渗透压：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。二、选择题1下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ）A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B）A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用3等体积：0.1 molL-1KI和：0.1 molL-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是 （ C ）A. Na2SO4 B. MgS

3、O4 C. FeCl3 D. K3Fe(CN)64溶胶的基本特征之一是 （ D ）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统525时，0.01molkg-1的糖水的渗透压为1，而0.01molkg-1的尿素水溶液的渗透压为2，则 （ C ）A. 1<2 B. 1>2 C. 1=2 D. 无法确定6当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定7加入下列哪一种溶液，能使As2S3

4、胶体溶液凝聚最快 （ A ）A. Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ）A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ×）2溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （×）41 molL-1K2SO4 溶液和1 molL-1尿素溶液的凝固点几乎相同。 （×）5拉乌尔定律总是既适用于溶液中的

5、溶质又适用于溶剂。 （ ）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。（ ）7在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ ）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ × ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次

6、充气时就要清洗钢瓶。4胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质丁达尔现象 （2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1在100 kPa和100混合0.300 L氢0.100 L氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： 2H2 + O2 2H2O爆炸前 爆

7、炸后 爆炸后：2在25时，初始压力相同的5.0 L氮和15 L氧压缩到体积为10.0 L的真空容器中，混合气体的总压力是150 kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210，容器的总压力。解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n数相等 也可这样计算： （2） （3） 30时将同一初压的4.0 LN2和1.0 LO2压缩到一个体积为2.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为253 kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解： (1) 混合前后气体摩尔数相等（2） （3） 4容器内装有温度为3

8、7，压力为1 MPa的氧气100 g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原来的一半，温度降到27。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1）（2）漏出氧气： m=100-32×1.615=48.32 g5在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0 g，注入60.0 L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：:=2:1 =2 6将压力为100 kPa的氢气150 mL,压力为50 kPa的氧气75 mL和压力30 mL的氮气50 mL压入250 mL的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解： (1) (

9、2) (3) 7人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8与101 kPa时，某典型呼出气体的体积组成：N275.1%, O215.2%, CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO2的分压力。解：7.（1） （2） 8已知在25及101 kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL-1，则N2和H2的分压及体积百分数是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K， P=101kPa， =0.50g/L pV=nRT 解得：第二章 习题一、填空题1将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2

10、O（g） 4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O2）_升高_ _，K_不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变）， n（HCl）_不变_；（3）加入O2 ，n（Cl2，g）_升高_，n（HCl）_下降_；（4）升高温度，K_升高_ ，n（HCl，g）_升高_；（5）加入催化剂，n（HCl）_升高_。2在密闭容器中进行N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 16 倍。3化学反应的平衡常数K仅仅是 温度 的函数，而与 浓度 无关

11、。4反应2C(s) + O2(g) 2CO(g)的Kc表达式为 ，Kp表达式为 。5可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g), H<0。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 升高_ ，A的分压 下降 ；减小容器的体积，B的分压 下降 ，K 不变 。6 一定温度下，反应PCl5(g) 2PCl3(g) +Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 不 移动。7可逆反应：I2 + H2 2HI在713K时K=51，若将上式改写成：1/2I2 +1/2 H2 HI，则其K为 7.1 。二、选择题1CaCO3（g） CaO（s）+ CO

12、2（g）反应，850时，K=0.50，下列情况不能达到平衡的是（ A ）A. 只存在CaCO3 B. 有CaO和CO2p(CO2)=10 kPaC. 有CaO和CO2p(CO2)=100 kPaD. 有CaCO3和CO2p(CO2)=10 kPa）2某温度下，反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）达到平衡是因为（ C ）A. 反应已停止 B. 反应物中的一种已消耗完C. 正逆反应速度相等 D. 两种反应物都刚好消耗完3反应：2A（g）+ 2B（g） D（g）+ 2E（g），H0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是（ A ）A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高

13、温、低压4对于反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用（ B ）A. 增加CO的量 B. 增加H2O（g）的量C. 两种办法都可以 D. 两种办法都不可以5升温使反应速率加快的主要原因是（ C ）A. 温度升高，分子碰撞更加频繁B. 温度升高，可以使平衡右移C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大6反应A（g）+ B（g） C（g）在密闭容器中达到平衡，保持温度不变，而体积增大2倍，则平衡常数K为原来的（ D ）A. 1/3倍 B. 3倍 C. 9倍 D.不变7反应2NO（g）+2H2（g） N2（g

14、）+2H2O（g）的速率方程为v=kp(NO)2×p(H2)，下列哪个条件变化时初始速率下降？（ C ）A. NO的分压增加1倍 B. 有催化剂存在C. 温度升高 D. 反应容器的体积增大1倍8正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（ B ）A. 两者相等 B. 两者之积等于1C. 没有关系 D. 都随着温度的升高而增大9化学反应速率通常随下列因素变化而变化（ D ）A. 浓度 B. 温度C. 时间 D. 所有这些因素10已知下列反应的平衡常数： K1 K2则可指出反应的 K等于 （ B ）A. K1 + K2 B. K1 ×K2C. K1 - K2 D. K2/K1 11下

15、列哪一种改变能使任何反应达到平衡时的产物增加（ B ）A. 升高温度 B. 增加起始反应物浓度C. 加入催化剂 D. 增加压力12对于反应：4NH3(g) +7O2(g) 2N2O4(g)+6H2O(l) ，借通入惰性气体来增加压力时，预期会使（ C ）A. 平衡时N2O4的产量增加 B. 平衡时N2O4的产量减少C. 平衡时NH3和N2O4的相对量无变化 D. 正反应加速13对于上述同一反应，通过增加容器体积以使压力减小时，预期会使（ D ）A. 平衡时水的产量增加 B. 已达到的平衡不受影响C. K增加 D. 正反应进行的程度减小14某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时

16、，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（ B ）A. 大于35% B. 等于35%C. 无法知道 D. 小于35%15下列反应的平衡常数可以用表示的是（ C ）A. H2(g) +S(g) H2S(g) B. H2(g) +S(s) H2S(g)C. H2(g) +S(s) H2S(l) D. H2(l) +S(s) H2S(s)16对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ C ）A. 速率常数k变小 B. 平衡常数K变大C. 正反应速率降低 D. 逆反应速率降低三、是非题1对于一个正向为吸热反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。 （×）2 2S

17、O2+O22SO3的反应中，在一定温度、压力和浓度的条件下，不论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）3催化剂只能缩短反应到达平衡的时间而不能改变平衡状态。 （ ）4一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。 （）5分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。 （X）6N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，把p(NH3)，p(H2)各提高到原来的2倍，p(N2)不变，则平衡向正方向移动。 （）7反应CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g），在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动。 （×

18、;）8可逆反应X+2Y 2Z，H>0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。 （）9可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是增加反应物浓度。 （）10在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。 （×）四、问答题1写出下列反应平衡常数K的表达式。（1） 2NO2 (g) + 4H2 N2 (g) + 4H2O（2） Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （3） NO(g) + ½ O2(g) NO2（g）（4） CO2 (g) + C (s) 2CO (g)2在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：

19、c(A) /（mol·L-1）c(B) / （mol·L-1）v/ （mol·L-1·s -1）c(A) / （mol·L-1）c(B) / （mol·L-1）v/ （mol·L-1·s -1）1.02.03.04.01.01.01.01.01.0×10-28.0×10-22.7×10-16.4×10-11.01.01.01.01.02.03.04.01.0×10-22.0×10-23.0×10-24.0×10-2写出该反应的速率方程式

20、。答：从表中数据可看出： 3工业上用乙烷裂解制乙烯的反应C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）通常在高温、常压下，加入过量水蒸气（不参与反应），来提高乙烯的产率，试解释。答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反应，为惰性气体，总压维持不变，则总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动。4反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），H0，判断下列说法是否正确？说明理由。（1）由于反应物和生成物的总分子数相等，故体积缩小，平衡不会移动；答： 错。反应前后的气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动。（2）达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等； 答：错。反应物和生成物的

21、分压不一定相等。但不变。（3）升高温度，平衡向右移动；答：对。正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移。（4）加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动。答：催化剂不会使平衡发生移动。5今有A和B两种气体参加反应，若A的分压增大1倍，反应速率增加1倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加3倍：（1）试写出该反应的速率方程答：（2）若将总压减小为原来的1/2，反应速率如何变化？答：分压不变，反应速率不变。五、计算题1已知在某温度下，反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g） K1 = 1.47FeO（s）+ H2（g） Fe（s）+ H2O（g） K2 =0.42计算该温度下，反应CO2

22、（g）+ H2（g） CO（g）+ H2 O（g）的K3。 解：反应（1）：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g） K1 = 1.47 反应（2）：FeO（s）+ H2（g） Fe（s）+ H2O（g） K2 =0.42反应（3）：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2 O（g）是反应（1）和反应（2）之和，所以反应（3）的K3= K1K2=0.62。2在350时，反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K=17.0，在一密闭容器中，H2，I2和HI三种气体的初始分压分别为50.2 kPa，50.2 kPa和100.4 kPa，问反应将向何方向进行？解： 反应正向

23、进行。3某温度下，CO和H2 O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+ H2 O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡时，p（CO）=100.0 kPa，p（H2 O ）= 200.0 kPa，p（CO2 ）= 200.0 kPa，问反应开始前，反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？解：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 100.0 200.0 200.0 反应前的分子摩尔总数= 反应后的分子摩尔总数 4 NO和O2的反应为2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，恒温恒容条件下，反应开始的瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）= 286.0

24、 kPa，当达到平衡时，p（NO2）= 79.2 kPa，试计算在该条件下反应的K。解：2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 100.0 286.0 =20.8 =246.45在25时，反应：Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb的平衡常数为2.18，若（1） 反应开始时只有Pb2+，其浓度为c (Pb2+) = 0.200 mol·L-1，求达到平衡时溶液中Pb2+的浓度为多少?（2）反应开始时, c (Pb2+) = c ( Sn2+) = 0.200 mol·L-1，达到平衡时剩下的Pb2+又是多少?解：（1） Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 0.2

25、00 0.200- , 解得： =0.063 mol/L(2) Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 0.200 0.200 0.200+0.200-=0.400-, 解得： =0.126 mol/L6476时，在一密闭的容器中，反应：CO + H2O(g) CO2 + H2的平衡常数K=2.6。求：（1）当CO和H2O的物质的量之比为11时，CO的转化率是多少？（2）当CO和H2O的物质的量之比为13时，CO的转化率是多少？（3）根据计算的结果，能得到什么结论？解：（1） CO + H2O (g) CO2 + H2 n n , (2) CO + H2O (g) CO2 + H2 n 3n

26、3 , （5.64舍去）结论：增加另一反应物的量可以使该反应物转化率增加。7要使上题平衡时系统中的CO的转化率达到80%，问反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少？解： CO + H2O (g) CO2 + H2 n xn , , :=1:28反应NH3（g）+ HCl（g） NH4Cl（s）。已知300时的平衡常数为17.8。在该温度下将NH3和HCl气体导入一真空容器，假如两组物质起始压力如下列所示，问是否有NH4Cl固体生成。（1）p（NH3）= 101.3 kPa， p（HCl）= 121.6 kPa；（2）p（NH3）=3.05 kPa， p（HCl）= 4.04 kPa。解：(1

27、)反应向右进行，有NH4Cl生成。（2） 反应向左进行，无NH4Cl生成。9已知反应：NH4Cl（s） NH3（g）+ HCl（g）在275时的平衡常数为0.0104。将0.980 g的固体NH4Cl 样品放入1.00 L密闭容器中，加热到275，计算达平衡时：（1）NH3和HCl的分压各多少？（2）在容器中固体NH4Cl的质量是多少？解：（1）平衡时，=10.20 kPa(2) 生成的NH3的物质的量为：剩余NH4Cl×10-3×53.5=0.86 g10SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）。在630和101.3 kPa下，将1.00 m

28、ol SO2和1.00 mol O2的混合物缓慢通过V2O5，达到平衡后，测得剩余的O2为0.615 mol。试求在该温度下反应的平衡常数K。解： 2SO2 + O2 2SO3 1.00 1.00 1.00-2(1.00-0.615) 0.615 2(1.00-0.615) =0.230 =0.770 11有反应PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）。在5.0 L容器中含有相等物质的量的PCl3和Cl2，在250进行合成，达到平衡（K=0.533）时，PCl5的分压是100 kPa。问原来PCl3和Cl2物质的量为多少？解：平衡时： 开始时 12气体SO2Cl2加热时将按下式分解：SO

29、2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）。现将3.509 gSO2Cl2样品放入1.00 L真空容器中，温度升至102。（1）当系统在102达到平衡时，容器中的总压为144.8 kPa，计算SO2、Cl2和SO2Cl2在该温度下的分压。（2）计算该温度下的平衡常数K。解：（1） SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) 0.026n n n 3.509g SO2Cl2 物质的量为：平衡时： 解得： n=0.0204mol(2) 第三章习题一、填空题1完成下表原子序数（Z）KLMNOP19288122281023028182332818560281822822完成下表（不看周期表）

30、价层电子构型区周期族原子序数最高氧化值电负性相对大小4s13s23p53d34s25d106s1spdds4346IAVIIAVBIB19172379+1+7+5+1小大小中等4原子核外电子运动具有 波动 和 粒子 的特征，其运动规律可用量子力学来描述。5原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，用原子实表示为 Ar 3d104s24p4 ，其价电子构型为 4s24p4 ，该元素位于元素周期表的第 VIIA 族，第 4 周期，元素符号是 Br。6完成下表（不看周期表）原子序数Z电子层结构价层电子构型区周期族金属或非金属17Ne3s23

31、p53s23p5p3VIIA非金属42 Kr4d55s14d55s1d5VIB金属80Xe 5d106s24d106s2ds6B金属43Kr4d55s24d55s2d5VIB金属7N原子的电子分布写成，违背了 洪特规则 原理。8填充合理量子数 （1）n= 3 , l=2, m=0, ms=+1/2 (2) n=2, l= 1 , m=±1, ms=-1/2 (3) n=3, l= 0, m= 0 , ms= +1/2 (4) n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 。9完成下表物质杂化方式空间构型分子的极性C2H4PH3CH3ClCO2sp2sp3sp3sp平面三角形三角锥四

32、面体直线形有有有无10填充下表（用“×”或“”表示无或有）作用力I2和CCl4HCl 和H2ONH3 和H2ON2 和H2O取向力诱导力色散力氢键×××××11H2S分子的构型为 折线 形，中心原子S采取 sp3 杂化。键角< HSH小于 109°28'（大于，小于，或等于）。12表征化学键的物理量，统称为 键参数 ，常用的有 键能 ， 键长 ， 键角 。二、选择题1关于原子轨道的下述观点，正确的是（ B ）A. 原子轨道是电子运动的轨道B. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C. 原子轨道表示电子

33、在空间各点出现的概率D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度2下列有关氧化值的叙述中，正确的是（ A ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数C. 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数D. 元素的最低氧化值一定是负值3元素性质的周期性决定于（ D ）A. 原子中核电荷数的变化； B. 原子中价电子数目的变化C. 元素性质变化的周期性 D. 原子中电子分布的周期性4某元素原子的价电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为（ D ）A. 0 B. 1 C. 3 D. 55在 l=2的电子亚层中可能容纳的电子数是（ C ）A.

34、2 B. 6 C.10 D. 146下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）A. 2s, 3s B.2px, 3px C. 2px, 2py D. 3d,4d7下列不存在的能级是（ C ）A. 3s B. 2p C. 3f D. 4d8Fe原子的电子构型是1s22s22p63s23p64s23d6未成对的电子数是（ A ）A. 0 B. 2 C. 4 D. 69在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ C ）A. HCl B. H3BO3 C. CH3F D. PH310NH3比PH3在较高的温度下沸腾，这个事实可以通过这样的概念来解释（ C ）A. 氨具有较小的分子体积 B. 氨具有较大

35、的键角 C. 氨显示出氢键 D. 氨显示出偶极力11BeF2分子是直线型这一事实，意味着BeF键涉及（ C ）A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 12下列哪种键的极性最小（ B ）A. HF B. OF C. CF D. CaF13120°键角出现在具有哪一种几何构型的物质中（ C ）A. 直线型 B. 正方形 C. 三角形 D. 四面体14下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）A. 配位键 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键15下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为（ C ）A. NaOH B. H2O C. NH4Cl D. MgCl

36、216.下列分子中，偶极矩为零的是（ A ）A. CH4 B. NF3 C. BF3 D. HCN17下列分子中，属于极性分子的是（ C ）A.O2 B. CO2 C. BBr3 D. CH418下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）A. H2O B. Br2（l） C. NH3（l） D. C2H5OH19下列说法正确的是（ D ）A. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均使用sp2杂化轨道成键C. 在AB2型共价化合物中，其中心原子均使用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化20

37、共价键最可能存在于（ C ）A. 金属原子之间 B. 金属原子和非金属原子之间C. 非金属原子之间 D. 电负性相差很大的元素的原子之间三、是非题1原子中的电子的能量几乎完全是通过主量子数n的数值来确定。 （×）2各个原子的电子数总是等于原子序数。 （）3同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。 （）4每个原子轨道必须同时用n、l、m、ms四个量子数来描述。 （）528Ni2+的核外电子分布是Ar3d8，而不是Ar3d64s2。 （×）6主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。 （×）7磁量子数为零的轨道都是s轨道。（×）8HCN是直线形分子，

38、所以是非极性分子。 （×）9只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。 （×）10共价键不一定都具有饱和性和方向性。 （×）11原子轨道重叠越多，形成的共价键越稳定。 （）12多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。 （×）13s电子形成的共价键为键，p电子之间形成的化学键为键。 （×）14HNO3可形成分子内氢键，因此其熔点、沸点较低。 （×）15氢键就是氢与其它原子间形成的化学键。 （×）16极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子。 （×）17sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。 （

39、15;）18HBr的分子间力较HI的小，故HBr没有HI稳定（即容易分解）。（）四、问答题1试讨论在原子的第4层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？答：（1）亚层数有4个，分别为s、p、d、f。 （2）s亚层有轨道数1个，p亚层有轨道数3个，d亚层有轨道数5个，f亚层有轨道数7个。该电子层的轨道总数为16个。 （3）p亚层的3个轨道为等价轨道，d亚层的5个轨道为等价轨道，f亚层的7 个轨道为等价轨道。2写出下列量子数相应的各类轨道的符号。（1）n =2，l = 1 （2）n =3，l = 2（

40、3）n =4，l = 3 （4）n =2，l = 0答：(1) 2p （2）3d (3) 4f(4) 2s3指出下列假设的电子运动状态（依次为n ， l， m，ms），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，1，1，+1/2； （2）2，2，-2，+1； （3）2，0，+1，-1/2； （4）2，-1，0，+1/2； （5）4，3，-2，1； （6）-3，2，2，+1/2；答：（2）不可能存在。l不能等于n. (3) 不可能存在。l=0,m也一定为0。 （4）不可能存在。l不可能为负数。 (5) 不可能存在。Ms不可能为1，只能是1/2 或者-1/2。（6）不可能存在。 n不可能为负数，最小为1

41、。4写出原子序数为42、52、79各元素的原子核外电子排布式及其价电子构型。答：原子序数42：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1, 价电子构型：4d55s1 原子序数52：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4, 价电子构型：5s25p4 原子序数79：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1, 价电子构型：5d106s15某元素的原子序数为35，试回答：（1）其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？（2）其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少？价电子数有几个？（3）

42、该元素属于第几周期、第几族？是金属还是非金属？最高氧化值是多少？答：（1）电子数有35个，有1个未成对电子。 （2）填有电子的电子层有4层，能级组有4，能级有7，轨道有18个，价电子数有7个。（3）该元素属于第四周期，第VIIA，非金属，最高氧化值是+7。6若元素最外层上仅有一个电子，该电子的量子数为n =4，l =0，m =0，ms =+1/2，问：（1）符合上述条件的元素可能有几个？原子序数各为多少？（2）写出各元素的核外电子排布式及其价层电子构型，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。答：（1）符合上述条件的元素可能有3个，原子序数分别为14，24，29。 （2）1s22s22p63

43、s23p2，3s23p2，p区 1s22s22p63s23p63d54s1, 3d54s1,d区 1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区7已知元素A、B 的原子的电子排布式分别为Kr5s2和Ar3d104s24p4，A2+和B2-的电子层结构均与Kr相同。试推测：（1）A、B 的元素符号、原子序数及在周期表中的位置（区、周期、族）；（2）元素A、B的基本性质。答：（1）A元素为Sr，原子序数为38，第五周期，s区，IIA B元素为Se，原子序数为34，第四周期，p区，VIA.（2）元素A的基本性质：金属元素，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。 元素B：非金

44、属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。 8已知某元素在氪之前，在此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰巧为半充满，试推断该元素的原子序数及名称。答：原子序数为26，Fe9有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次增加一层，已知D的电子层结构与Ar原子的相同，A和B的次外层各有8个电子，C次电子层有18个电子。试判断这四种元素：（1）原子半径由小到大的顺序；（2）电负性由小到大的顺序；（3）金属性由弱到强的顺序。答：A、B、C、D这四个元素分别是Cs、Sr 、Se 、Cl 。 （1）原子半径由小到大：D<C<B<A

45、（2）电负性由小到大：A < B < C < D（3）金属性由弱到强：D<C<B<A10第四周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，其价电子数依次为1、2、2、7，A和B的次外层电子数为8，而C和D为18，试判断：（1）哪些是金属元素，哪些是非金属元素？（2）写出它们简单离子的电子排布式；（3）写出它们之间可能生成的化合物的化学式。答：（1）A、B、C、D 四元素分别为K，Ca， Zn ，Br。A、B、C为金属元素，D为非金属元素。（2） A+：1s22s22p63s23p6 B2+：1s22s22p63s23p6C2+：1s22s22p63s23p

46、63d10D-1：1s22s22p63s23p63d104s24p6(3) AD、 BD2、 CD2。11碳原子的价电子构型为什么是2s22p2，而不是2s12p3， 为什么碳原子的两个2p电子是成单而不是成对的？答：因为2s轨道的能量比2p轨道的能量低，所以先充满2s轨道。在2p轨道中，根据洪德规则，电子要尽可能占据不同的轨道，所以2p轨道的电子是成单的，而不是成对的。11指出下列物质中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是极性分子？哪些是非极性分子？KBr CHCl3 CO CsCl NO BF3 SiF4 SO2 SO3 SCl2 COCl2 HI答：离子化合物：KBr、CsCl共价化合物：CHCl3、CO、NO、BF3、SiF4、SO2、SO3、SCl2 、COCl2、HI极性分子：CHCl3 、CO非极性分子： SiF412 试解释下列现象：（1）水的沸点高于同族其它氢化物的沸点。（2）NH3易溶于水，而CH4却难溶于水。（3）卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什