中考化学题分类汇编海水晒盐与海水制碱(含解析)

1、分类汇编：海水晒盐与海水制碱1. （2018天津）（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：谶木 卜疗才建卜肮扁法卜上图中是 池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）粗盐中含有少量 CaCl2、MgC2、NaSO和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaO聆液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸储水配制溶质质量分数为6%勺氯化

2、钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填 序号）。【答案】（1）. 蒸发（2）. 过滤（3）.NaCO （4）. 蒸发皿 （5）.【解析】（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。（2）通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽 N&SQ,力口入过量的NaO昭液目的是除尽 MgC2溶液，然后加入 NaCO溶液除尽CaC»过量的BaC® 再 滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）用固体配

3、制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选。2. （2018威海）柔之力一一神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖， 其中的某些物质被 水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集， 富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 下图是氯 化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： 青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、。(3)为确定某白色

4、固体是碳酸钠还是氯化钠，在 20c时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3所示，则固体粉末是 。若将该溶液升温到 40c时， 则所得溶液溶质质量分数为 。【答案】(1).氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。 (2).NaCl+NH+CG+HO=NaHC30NHCl (3).2 NaHCQ 加" NazCG+ COT +H2O (4).NaCO (5).20%【解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠

5、容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小，易结晶析出。 (2)食盐制备纯碱的化学方程式：NaCl+NH+CO+HO=NaHC3ONHCl , 2NaHCO理丝 Na?CO+ COT+H2Q (3)20 C时，碳酸钠的溶解度是21.5g ,则该温度时，10g水中最多能溶解2.15g , 20C时，氯化钠的溶解度是 36.3g ,则10g水最多能溶解3.63g,现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，有部分固体物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。40c时，碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g碳酸钠，所以2.5g样品全部溶解，所得溶液的溶质质量分

6、数为：一二X100%=20%2.5g+10g3. (2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO CO和HkO)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：图2图$(1)流程中循环利用的物质有 HbO和 CO 。(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是CO+HO-CO+Hb 。(3)实验室从混合气体 H2、N2、CO中分离出CO的实验装置如图所示。广口瓶和分液澜斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、 稀硫酸 。(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是

7、加热 。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分NaCO)吸收硫酸厂尾气中的 SO制备无水NaSO,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。吸收初期(图中 3A点以前)反应的化学方程式为2N32CO+SG+HO=2NaHCNaSO 。不断通入SO,最终产物是NaHSO 。解析：(1)据图可以看出，流程中循环利用的物质有HkO和CO,故填：CO。(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二CuCu氧化碳和氢气，实现了 CO专化，化学方程式为 CO+HO=2CO+H，故填：CO+HD=2=CO+H2。(3)要从混合气体 H2、N2、

8、CO中分离出CO,需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药 品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。( 4 )碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。(5)吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na2CO+SO+H2O=2NaHC3ONaSQ,故填：2NaCO+SO+HO=2NaHC3©NaSQ。不断通入SO2 ，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。4. (2018福建)四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要

9、步骤为：将黄卤和黑卤按比例混 合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1) 步骤中， 黄卤所含杂质BaCl2 和黑卤所含杂质MgSO4 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为 。 步骤用“花水”冲洗粗盐， 既可除去表面的 MgSOO MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花 水”应当是( 填标号 ) 。A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH夜D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为 。【答案】(1).BaCl2+ Mg

10、SOBa SO J+Mg Cl2 (2). 蒸发结晶(3). B (4).12【解析】 (1) 根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答； (2) 根据蒸发结晶解答； (3) 根据既可除去表面的 MgSO和MgC2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1) 氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSQ=Ba SOd+MgCl2； (2)步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶；(3) A、蒸储水冲洗会损失 NaCl,错误；日饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的 MgSO口 MgCl2杂质，又不损失 NaCl,正确；C饱和 NaOH§液冲洗

11、会损失 NaCl,错误；D饱和BaCl2溶液冲洗会损失 NaCl,错误。故选B; (4) 制得的粗盐中 NaCl的质量最多为 60kgx 10%+40kgX 15%=12kg。5. (2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的 MgC2;、CaCR MgSO泥沙等杂质。下面是由粗的获取较纯净精的的一种方法：8+不溶性杂质请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCb、CaCL、MgSO可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序， 合理的是 AD ;A. NaOH BaCl2、N&COB. Ba (NO) 2、NKO、NaOHC. NaCO、BaCl2、NaOHD

12、. BaC» NaOH NaCO(2)操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应；(3)为获取较纯净精盐，操作 I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】(1) A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钢可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钢，该选项顺序合理；B.加入硝酸钢可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钢可以产生硫酸镁，但是过量的氯化银无法除去， 该选项顺序不合理；D.加入氯化钢可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入 碳酸钠可以除

13、去氯化钙和过量的氯化钢，该选项顺序合理。(2)操彳I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。(3)为获取较纯净精盐，操彳I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。6.(2018枣庄)海洋是个巨大的宝藏。 人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。1930年前后 海水城澳工业、 海水捏鬟工或模日法增大1950曲后 i海水淡化技术日I究0年以来开赛海水提取微限元素研究(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Cs2+、SQ2、M等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、

14、NaOH NaCO(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入 适量盐酸，将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程(图 2)：A 的母盘由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl 。(3)海水提镁流程：海水(MgCb) M氢氧化镁上氧化镁二镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgC2+Ca (OH 2=Mg(OH 2 J+CaCl2 ,提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 获得比较纯净的氧化镁。(4)下列方法中能淡化海水的是C (填字母)。A.过滤法 B .沉淀法 C .多级闪急蒸储法D .分解法【解析】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得

15、到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO2，M丁等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCL、NaOH N&CO;过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca (OH2=Mg (OH 2(+CaCl2,提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。(4)多级闪急蒸储法能淡化海水。7. (2018海南)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域

16、)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 (3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下:母液力吹石灰?LYgClR 过滤.1力叭,涛济A、1| 工氟化锌溶消liSfr I1无水氯化锌fW通电该流程中，溶液 A为,其中没有发生的基本反应类型为 。【答案】（1）. 过滤（2）.蒸发结晶或蒸发溶剂（3）. 稀盐酸 （4）.化合反应和置换反应【解析】（1）海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；（2）将海水经蒸发结晶可获得

17、食盐；（3）第1步反应的化学方程式为Ca（OHQMgCl2 Mg（OH J +2CaCL,属于复分解反应，再将 Mg（OH）4和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁 通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉 及基本反应类型是置换反应、化合反应。8. （2018青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的 混合物样品12.5 g,将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如 图所示。请回答下列问题。I 加（1）

18、 B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1 g ）。（3） A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】（1）. Na+、H+;（2）. 10.6g;（3）. 6.5%【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至 B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,故存在的阳离子为Na> H+; （2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 y,二氧化碳的质量为 zoNaCQ + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO