金属及其化合物的导学案(教学用)

1、第一节 金属的化学性质（第一课时）【学习目标】1以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【重点难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。【课前预习】一、 金属的通性1、 物理性质_、_、_、_、_等。2、化学性质铝丝与硫酸铜溶液的反应_镁条燃烧_铜丝与硝酸银溶液的

2、反应_镁条与稀硝酸反应_2、 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：二、 完成下列内容：1、钠常温下与O2反应的方程式_。2、钠在O2中点燃的方程式_，火焰呈_色，生成_色的固体。3、镁、铝分别在O2中燃烧的方程式_，_。4、钠与水、盐酸分别反应的方程式_，_。5、铁与水蒸气反应的方程式_。【学习探究】【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属钠。第三章  金属及其化合物第一节 金

3、属的化学性质一、 金属与非金属的反应【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。2. 钠与氧气的反应实验现象：刚用小刀切开的钠具有_色金属光泽，在空气中表面很快_。实验结论：_ 【探究实验2】把一小块金属钠放在坩埚里加热观察现象。 实验现象：钠受热后，先_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_。 实验结论：_【比一比】Na与O2反应条件的不同，产物不同。Na2O化学式Na2ONa2O2颜色状态生成条件3铝与氧气的反应【科学探究1】1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上

4、加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察现象。2取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔_，且_，但_。【讲述】：铝与空气中氧气发生反应生成Al2O3,生成的Al2O3熔点比Al的熔点高，包在铝的外面使液态铝不滴落。【想一想】为什么化学性质活泼的铝制品可以在空气中长时间使用？ 【小结】金属与氧气的反应 金属元素原子的最外层电子数_，最外层电子_，单质表现_，遇到氧化剂时，就会发生_。二、 金属与酸或水的反应 1、 金属与酸的反应【练习】钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式_【讲述】反应实质：金属与酸电离的H+的反应，酸和金属活动性顺序表中H的金属反应生成盐和氢气。1

5、、 钠与水的反应【探究实验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一下快钠放入水中。现象解释化学方程式：_【想一想】为什么实验室将钠保存在煤油中？钠的着火处理方法？2、 铁与水蒸气的反应【科学探究2】铁不与冷热水反应，但能否与水蒸气反应呢？实验原理：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2实验仪器：3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯。装置包括：A水蒸气与铁粉反应B水蒸气的生成C气体产物收集装置图：【小结】金属与酸或水的反应金属越活泼，越易_，反应中化合价都_，表现出_.【想一想】钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?【知识拓展】将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验现

6、象：_ _ _ _ _【讨论】反应的步骤_ _总_【方法启示】钠是活泼金属的代表，其活泼性表现在易与水反应放出氢气，与盐溶液反应也是先和水反应，然后再分析生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。【方法规律总结】通过本节课的学习，总结金属的化学性质包括几个方面。【课堂达标】1.46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气（ ） .1g B.2g C.3g D.4g2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 3.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） 银白色金属质软，可用小刀切割 密度比煤油大熔点低于100 热和电的良导体

7、A.全部正确 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（ ）A 钠的熔点低 B 钠的密度小于水 C 钠的硬度小 D钠的还原性强5、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（ ）A熔化的是铝 B熔化的是氧化铝C熔化物迅速燃烧 D熔化物滴落6. 根据你对金属钠性质的了解，回答问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是（ ）。 A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质

8、反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？【综合能力提升】第一节 金属的化学性质（第二课时）【学习目标】、掌握铝与碱溶液的反应。2、掌握物质的量应用于化学方程式的计算。 3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。【重点难点】铝与碱溶液的反应【课前预习】1、 活泼和较活泼的金属能与_和_发生反应,生成氢气,金属一般不与碱反应。金属钠_（填“能”或“不能”）与NaOH溶液发生反应，实质上是钠与NaOH溶液中_的发生反应。而金属铝还具有其特殊的性质，铝既能与_反应，又能与_溶液反应，且均生成_和_。这是铝区别于其他金

9、属的特性。2、 多数金属单质具有较强的_性，所以在自然界中多以_存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。【学习探究】 设问通过前面的学习我们知道很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？  实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？  交流现象 铝既能与_反应，又能与_溶液反应，反应都放出一种可燃性气体_。练习1已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式。三、铝与氢氧化钠溶液的反

10、应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  思考 你学习了该知识后，在生活中有哪些应用？（阅读教材51页倒数第二段）练习2等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相等吗？练习3向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：          

11、0;            反应方程式：                               (2)罐壁重新鼓起的原因：      

12、                      反应方程式：                            

13、0;  2.金属的存在状态。 提示 阅读教材51页最后一段思考。四、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子、离子等离子构成的，物质间的化学反应也是这些离子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的关系。例如： 2Na + 2H2O = 2NalOH + H2化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023物质的量之比 2mol ：

14、 2 mol ： 2 mol ： 1 mol由此可以看出化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此，物质的量、摩尔质量、物质的量浓度和气体摩尔体积应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会很方便。【知识应用】（引导学生看完课本52页例题后再做）把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反应计算生成氢气的体积（标准状况）。 【本节知识总结】 【课堂达标】1、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是（ ） A . Cu B.Mg C. Fe D. Al2、物质在发生化学反应时（ ） A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C .它们的

15、质量比等于方程式中化学剂量数之比D. 它们的物质的量比等于方程式中化学剂量数之比3、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）A、 Al Mg Na B、Mg NaAlC、 Na Mg Al D、NaAl Mg 4、称两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 （ ） A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 【部分练习题答案】3、(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；   (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成

16、H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；   第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时）【学习目标】1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别3.了解焰色反应及其用途4.通过实验，培养学生观察能力和动手的能力及分析问题的能力5.通过列表比较，了解钠的化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法【重点难点】过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别【课前预习】 1.钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在 态的钠，钠元素都是以 态存在于自然界中，我们比较熟悉的钠的氧化物有 ；钠盐有Na2CO3(俗称 ) 、N

17、aHCO3(俗称 )、NaCl等以及NaOH（属于 ）。 2.焰色反应是指 ，这是元素的性质。 3.（1）写出钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及反应的化学方程式： ； ；（2）写出Na2O与H2O、CO2反应的化学方程式： 、 。【学习探究】【引言】（多媒体播放：军中海底杀手潜艇），你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na2O、Na2O2样品）其“功臣”就是其中之一。Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，那Na2O2呢？这二者究竟谁是功臣

18、？这就是我们这节课所要探究的主要内容-钠的重要化合物。【板书】一、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠Na2O不仅可与H2O和CO2反应，还可与盐酸等酸反应，写出Na2O与HCl反应的化学方程式： ；像Na2O这样与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。【实验3-5】通过实验和观察，填写下表：实验现象实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成且具有漂白性（备注：表中红色字体为学生实验后要填写的内容）故Na2O2与H2O反应的化学方程式为： 。此外Na2O2也能与CO2反应，其方程式为： 。【思考】1、Na2O2是碱性氧

19、化物吗？为什么？2、请你解释潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了？（二）碳酸钠与碳酸氢钠1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性（依据实验，填写下表）步骤Na2CO3NaHCO3初步结论 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（依据实验，填写下表）现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO33、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较： 写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： 。【小结】碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶（碳酸钠碳酸氢钠）化学性质与H+反应CO32-+2 H+=H2O+ CO2HCO3-+H+=H2O+CO2热稳定性一般不分解2N

20、aHCO3加热Na2CO3+ H2O+ CO2用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等三、焰色反应1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。【思考】阅读教材P57，回答下列问题：焰色反应如何操作？有何用途？【实验3-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 色；灼烧K2CO3溶液时，透过 可观察到火焰呈 色。【当堂达标】1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是 （ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOH2.与水作用生成碱并有助燃性气体放出的是 （ ） ANa2O BNa CNa2CO3 DNa2O23.下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用

21、量比改变，生成的化合物不会改变的是 （ ）A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳反应C氧化钠与水反应 D 木炭（C）和O24下列说法正确的是 （ ）A焰色反应是元素的性质 B焰色反应是单质特有的性质C焰色反应是离子的特有性质 D焰色反应是化合物的性质5要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠6关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 （ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3， NaHCO3能转化为Na2C

22、O37下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应2Na+H2O=2Na+2OH+H2 B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=O2+H2OD盐酸溶液与小苏打溶液反应 HCO3+H+=CO2+H2O8. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质O2产生9.现有

23、一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的装置连接成一个可以测Na2O2 的质量分数的实验装置。（供选择的试剂只有CaCO3固体,稀盐酸和蒸馏水). 请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)_。10.加热3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物到质量不再变化时，剩余物的质量为2.62克，求原混合物中Na2CO3的质量分数【反思总结】【课后作业】请分别各用二种方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体、Na2CO3和NaHCO

24、3溶液，写出操作方法以及所发生的反应或现象。附参考答案：当堂达标：1、C 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、D 8、A9、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 Na2O+H2O=2NaOH （2） （3）GABF10、74.1%课后作业：提示：鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可用：加热法、溶于水时的热效应，方程式：略。鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可用：加入BaCl2溶液、与HCl反应的快慢，方程式：略。跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是 A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 A Na2O2比N

25、a2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水5下列说法中不正确的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16不能用来

26、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化课后作业1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系2. 下列物质中既能与盐酸

27、又能与氢氧化钠溶液反应的是 A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3 3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O C .熔化NaOH D.加热NaCl4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤 5欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是 A加HCl 除去 B加热法 C溶解过滤 D加NaOH除去 6对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原

28、剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C因NaOH易潮解且有强腐蚀性D因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度8把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为Aa=bBa<b Ca>b D无法确定9把2.1g

29、的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO312.下列叙述中不正确的是 A

30、热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O214.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO3·10H2O15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量

31、的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是 A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A大于1：1 B等于1：1 C小于1：1 D等于1：2 17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。 19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的

32、CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。 第一课时 钠的重要化合物习题答案跟踪练习：1.B 2.D课后作业：1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性大小都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢

33、钠的溶解性水溶液碱性强弱碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性和盐酸的作用剧烈程度碳酸氢钠比碳酸钠剧烈和澄清石灰水的反应Ca2+CO32=CaCO3Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32和氯化钙溶液的反应Ca2+CO32=CaCO3热稳定性稳定2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O相互转化关系CO2+H2O固（加热）液（NaOH）Na2CO3 NaHCO316. CO2+2OH= CO32+H2O, CO2+OH= HCO3 .17.Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳

34、酸氢钠的质量增加。18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。 第二节 几种重要的金属化合物 （第二课时）【学习目标】1.了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性2.掌握Al(OH)3的制法、用途，巩固试管实验等基础实验操作，加深对Al(OH)3性质的理解3.以KAl(SO4)2 为代表，掌握复盐的组成特点4.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘【重点难点】氧化铝、氢氧化铝的性质；两性化合物概念的形成【课前预习】铝是地

35、壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝比较 ，这是由于 ，从铝的化合物中提炼铝单质 。氧化铝（Al2O3） 溶于水，熔点 ，也很坚固。其用途为 。Al(OH)3 溶于水，可用于 。两性氧化物指 ；两性氢氧化物指 。【学习探究】一、氧化铝【演示实验】在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，请同学观察记录现象。现象：两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。【思考】反应为何开始时没有气体产生，后来产生的气体是什么？请用有关反应方程式解释。（提示：铝表面有氧化膜，其成分为Al2O3，即可与酸反应，又可与碱反应）【小结】两性氧化物： 。Al2O3用途： 。【练习

36、1】既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 （ ）A. Al2O3 B. MgO C. Fe2O3 D.CuO二、氢氧化铝1、Al(OH)3的性质： 【实验3-8】完成实验，填写下表：实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论： 热稳定性：加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水，方程式为： 。【小结】（1）、像Al(OH)3这样既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。（2）、不溶性碱受热都易分解为水和相应的氧化物。2、Al(OH)3的制法 【实验3-7】在试管中加入10mL.5mol·L-1Al

37、2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。上述反应的现象为 ，该反应的化学方程式可表示为： ；其离子方程式为： 。 【思考】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_，为什么？用化学方程式 表示。 。 【小结】Al(OH)3这种两性氢氧化物，由于碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可与酸反应，因此在医药上常被用做胃酸的中和剂；此外Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，吸附色素等，因此也常用作净水剂。【练习2】以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液

38、B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水【练习3】向20mL一定物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为 。 （4）加入溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。【小结】（小结内容提示：“铝三角”关系以及Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀的定量关系和图像试题解法）三、KAl(SO4)2请写出KAl(SO4)2的电离方程式： 。像KAl

39、(SO4)2这样由两种不同的金属离子和一种酸根阴离子组成的化合物成为复盐。 【练习4】向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至SO42-恰好全部转化为沉淀，此时溶液中铝元素的存在状态是 （ ） A. Al3+ B. AlO2- C. AlO2- Al(OH)3 D. Al3+ Al(OH)3 【当堂达标】1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸2.下列物质可以治疗胃酸的是 ( )

40、A. 氢氧化钙 B. 氢氧化铝 C .氧化钙 D. 碳酸钡3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A将氧化铝溶于水 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D将氧化铝溶于氢氧化钾4.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ）A. Na+ 、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+5.Al2O3和Al(OH)3既可以与_反应，又可以与_，它们分别是_

41、氧化物和_氢氧化物6.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_ _ , 继续滴加NaOH溶液，现象为_ _，反应离子方程式 、 ；向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，现象为_ _ , 继续滴加AlCl3溶液，现象为_ _ _，反应离子方程式 、 。7.现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2mol/L、c(Cl)1.3mol/L。要使Mg2转化成Mg(OH)2并使Mg2、Al3分离开来，试通过计算求出至少需要4 mol/L NaOH溶液的体积。【反思总结】【课后作业】1.用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是 ，反应离子方程式为_。2.在

42、50mLbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液.(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 （2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又部分溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为 g。附参考答案：练习：1、A 2、C 3、（1）生成Al(OH)3沉淀达最大值 （2）Al(OH)3完全溶解生成NaAlO2溶液（3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5mL或17.5mL 4、B当堂达标：1、D 2、B 3、B 4、D ；5、酸 碱 两性 两性 6、产生白色胶状沉淀、白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失；Al3+3OH-=Al(OH)3 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；产生白色沉淀迅速溶解、产生白色沉淀 ；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 、3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3。 7、80mL课后作业：1、NaOH溶液 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；Al3+3OH-=Al(OH)3 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；2、（1）0.05a/3 (2)a4b (3)3ba4b 15.6b-3.9a 第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【学习目标】1.了解铁的氧化物等用途2.掌握铁的氧化物和氢氧化物