化学：1-2《物质的量浓度》3课件（新人教必修1）

1、襄樊市四中高一化学组襄樊市四中高一化学组第三课时第三课时1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2 2、符号：、符号：（）（）3 3、单位：、单位：molmol或或molmol4 4、计算公式：、计算公式：（）（）一、物质的量浓度一、物质的量浓度（）（）例例1 1、将、将40gNaOH40gNaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得的溶液中溶质的物水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为质的量浓度是否为1mol1molL L1 1,V,V是指溶液体积，还是指溶是指溶液体积，还是指溶剂剂( (水水) )的体积？的体积？例例2 2、下列关于、下列关于0.

2、2mol/LBa(NO0.2mol/LBa(NO3 3) )2 2溶液正确的说法是（）溶液正确的说法是（）A.2LA.2L溶液中含有溶液中含有BaBa+ +离子离子0.2mol0.2molB.2LB.2L溶液中含有溶液中含有NONO3 3- -离子离子0.8mol0.8molC.0.5LC.0.5L溶液中溶液中BaBa2+2+离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/LD.0.5LD.0.5L溶液中溶液中NONO3 3- -离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/LBC二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制例1: 怎样配制

3、 1mol/L 的NaCl溶液100mL？1、实验仪器、实验仪器2、实验、实验步骤步骤3、误差分析、误差分析（一）、仪器（一）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g称量：称量： 用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏水( (大约大约4040

4、毫升毫升) ) 使之完使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗涤：洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2 23 3厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水 到刻度到刻度. .摇匀：摇匀：装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1 1、计算、计算2 2、称量、称量3 3、溶解、溶解4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、摇

5、匀 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液（以（以配制配制100ml , 1mol/L NaCl100ml , 1mol/L NaCl溶液为例）溶液为例）步骤步骤仪器仪器 与操作有关的问题与操作有关的问题计算计算称量称量溶解溶解1. 为什么称量为什么称量NaCl不是不是5.85g而是而是5.9g？托盘天平托盘天平药匙药匙2. 如何称取一定质量的物质？如何称取一定质量的物质？若是称取固体若是称取固体NaOH应如何称取？应如何称取？烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒3. 能否采用将能否采用将5.9g NaCl溶解于溶解于100mL水中来制水中来制得？得？4. 为何要用适量蒸馏水使为何要用适量蒸馏水

6、使NaCl溶解？溶解？5. 怎样才能加速固体物质的溶解？怎样才能加速固体物质的溶解？转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒6. 怎样选用容量瓶？怎样选用容量瓶？7. 为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 23次，次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中？并将洗涤液一并转移到容量瓶中？胶胶头头滴管滴管8. 为什么加水至液面接近刻度线为什么加水至液面接近刻度线12cm处，改用处，改用胶头滴管加水？胶头滴管加水？9. 定容时，如何观察液面？定容时，如何观察液面？10. 加水超过刻度线，应怎样处理？加水超过刻度线，应怎样处理？试剂瓶试剂瓶(贴标签贴标签)11. 反

7、复摇匀、竖直容量瓶时出现液面低于刻度线，反复摇匀、竖直容量瓶时出现液面低于刻度线，能否再补加水？能否再补加水？1 1、溶质物质的量的不确定性、溶质物质的量的不确定性2 2、溶液体积的不确定性、溶液体积的不确定性（）（）根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？三、误差分析三、误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量是否准确；固体药品的称量是否准确；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃

8、棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水；往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外；定容时未平视刻度线；定容时未平视刻度线；俯视仰视俯视或仰视俯视刻度线， 读数偏大，浓度偏大；读数偏大，浓度偏大； 仰视刻度线， 读数偏小，浓度偏小读数偏小，浓度偏小加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，现往里加水加到现往里加水加到10L，请问，此溶液中请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。化？物质的量浓度有没

9、有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓浓n (H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量变化，但溶质的量( (质量或物质的量质量或物质的量) )均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀二、溶液的稀释二、溶液的稀释方法方法分离的物质分离的物质应用举例应用举例过滤过滤从液体中分离不溶的固体物质从液体中分离不溶的固体物质除去粗盐中泥沙除去粗盐中泥沙蒸发蒸发使溶液中的溶剂挥发出去使溶液中的溶剂挥发出去, ,得到溶质得到溶质加热食盐水得到晶体加热

10、食盐水得到晶体蒸馏蒸馏分离沸点不同的液体混合物分离沸点不同的液体混合物自来水制蒸馏水自来水制蒸馏水萃取萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的溶液中提取出来CClCCl4 4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯1 1、离子检验、离子检验SOSO4 42- 2- 、ClCl- -、COCO3 32-2-2 2、分液：分离互不相溶的两种液体的方法分液：分离互不相溶的两种液体的方法 萃取剂的选择：萃取剂的选择：(1)(1)、 (2)(2)、 (3)(3)、nNANAMM22.4（标况）（标况）22.4（标况

11、）（标况）Nm V （气体气体）CVV二、二、N,n,m,VN,n,m,V，C C 之间的相互转化之间的相互转化三、阿伏加德罗定律：同三、阿伏加德罗定律：同T T同同P P，同，同V V同同NN四、配制一定物质的量浓度的溶液四、配制一定物质的量浓度的溶液（1 1）步骤（）步骤（2 2）仪器（）仪器（3 3）误差分析）误差分析若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？ 称量：称时固体时用天平，量时液称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。体用量筒。其余仪器一致。 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步

12、骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一随堂检测一用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改时 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入_中并贴好标签。中并贴好标签。低低12厘米厘米胶头滴