化学鲁科版必修1 化学中常用的物理量——物质的量 作业

1、自我小测第1课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积1下列有关物质的量的说法正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的基本单位C某容器中有1 mol氯D阿伏加德罗常数是6.02×10232下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ()A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10233下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()4下列叙

2、述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A粒子大小不同 B粒子质量不同C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同6下列物质中含分子数最多的是()A1.204×1023个CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H27O2、SO2、SO3三者的质量比为245，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D2338x g H

3、2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1 9在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)10某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_，当Cl为1 mol时，混合物的质量是_ g。11

4、在标准状况下，有8.96 L的氧气和氢气的混合气体的质量6.8 g，经过电火花作用，H2与O2充分反应。则原混合气体的总物质的量为_，混合气体的平均相对分子质量为_；剩余气体为_，其体积为_。参考答案1解析：物质的量是国际上七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故B正确；C项的表示方法是错误的，应为1 mol Cl；阿伏加德罗常数应为6.02×1023 mol1。答案：B2解析：阿伏加德罗常数单位为mol1，近似值为6.02×1023，适用于微观粒子，因此，D项正确。答案：D3解析：本题以同学们应该了解的氢气、氦气的分子结构为线索，考查同学们的“识图”(即接受某种新信息)的能力

5、、对阿伏加德罗定律的掌握情况，以及有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算能力。氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对原子质量容易算出，它们的分子个数比为21，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。答案：A4解析：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；只有标准状况下气体摩尔体积才近似为22.4 L·mol1，C错误。答案：B5解析：由于固、液体粒子之间距离很小，可忽略，因此其体积主要由粒子本身大小决定

6、。答案：A6解析：n(CO2)0.2 moln(CO)0.6 moln(SO2)0.5 moln(H2)0.8 mol答案：D7解析：设m(O2)2m，则m(SO2)4m，m(SO3)5m，所以n(O2)n(SO2)n(SO3)n(O2)n(SO2)n(SO3)111。答案：C8解析：根据阿伏加德罗常数的意义1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。根据nm/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)x/18 mol因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NAN/

7、n，阿伏加德罗常数NA为：9y/x mol1。答案：B9解析：依据阿伏加德罗定律，同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量成正比，解题的关键是比较三种气体物质的量。三个密闭容器体积相同，当密度都相同时，由mV可知三种气体的质量相同，设每种气体的质量都是1 g，则其物质的量分别为：n(Ne)，n(H2)，n(O2)，则：n(H2)n(Ne)n(O2)，所以p(H2)p(Ne)p(O2)。答案：D10解析：混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为：n(Na)n(Mg)n(Al)(23/23 g·mol1)(16/24 g·mol1)(9/27 g·mol1)321，则

8、n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321。按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量：n(Cl)3 mol×12 mol×21 mol×310 mol，这种混合物的质量：m3 mol×58.5 g·mol12 mol×95 g·mol11 mol×133.5 g·mol1499 g，列比例可求得Cl为1 mol时，混合物的质量：10 mol499 g1 molm，m49.9 g。答案：32149.911解析：标准状况下，气体物质的

9、量n；平均相对分子质量与平均摩尔质量数值相等，；已知混合气体的n总和m总，则容易求出H2和O2的各自物质的量，再根据反应方程式求出剩余气体及体积。混合气体的总物质的量为0.4 mol，混合气体的平均相对分子质量为17。设混合气体中O2的物质的量分数为x，则H2的物质的量分数为(1x)，则32x2(1x)17x0.5，即n(O2)0.2 mol，n(H2)0.2 mol2H2O22H2O0.2 mol 0.1 mol剩余O2的物质的量为：n0.2 mol0.1 mol0.1 mol体积：V0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L答案：0.4 mol17O22.24

10、L第2课时物质的量浓度1下列物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L1 的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 mol B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 mol·L1 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·

11、L12100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.2 mol·L1 B0.40 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.50 mol·L13某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，

12、不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na物质的量为0.1 mol550 g浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L1，则加入水的体积为()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21

13、 D237今有3 mol·L1的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是34，则盐酸中加入铁粉的质量为()A5.6 g B8.4 gC11.2 g D16.8 g820 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20 时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液的密度一定大

14、于1.174 g·cm39一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。10某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器

15、，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案1解析：A项中的叙述没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L1。C项中，当Na和SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K和SO，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项中，对于10 时0.35 mol·L

16、1 的KCl饱和溶液，蒸发了水分，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。答案：D2解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO)/V0.06 mol/0.15 L0.40 mol·L1。答案：B3解析：本题考查溶液中离子的物质的量浓度与质量分数之间的相互转化。已知镁离子的质量分数为5.1%，由溶液的密度可以先求出M

17、g2的物质的量浓度c(Mg2)2.5 mol·L1，再根据MgCl2Mg22Cl，故c(Cl)2×2.5 mol·L15.0 mol·L1，n(Cl)0.3 L×5.0 mol·L11.5 mol。答案：D4解析：A项，c1 mol·L1；B项，m58.5 g·mol1×0.5 mol29.25 g；C项，m1 mol·L1×0.1 L×58.5 g·mol15.85 g；D项，n1 mol·L1×0.1 L0.1 mol。答案：B5解析：设加水

18、的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：·c mol·L1×0.5c mol·L1。化简可得：V·50100·后V100·50，因为氯水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以V50 mL，C正确。答案：C6解析：首先由定义式可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)60 g÷40 g·mol1÷0.3 L5 mol·L1。题目问“约为”，所以可以近似认为V(后)V(原)V(水)。再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)c(后)

19、5;V(后)c(后)×V(原)V(水)即5 mol·L1×V(原)1 mol·L1V(原)V(水)解得V(水)V(原)14。答案：A7解析：加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了。具体地说，金属在盐酸中应有剩余。盐酸0.3 mol含H0.3 mol，硫酸0.3 mol含H0.6 mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为12，已知其比为34，故含H多的硫酸未反应完；含H较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余)。硫酸最多耗铁16.8 g(0.6×16.8)，盐酸最多耗铁8.4 g(0.3×8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8 g(因酸有剩余)而大于8.4 g(因铁过量)，不必经过计算，符合34要求的铁究竟是多少克，可以估算出来。答案：C答案：D8解析：对于KCl来说温度越高，溶解度越大，浓度越大，所以A正确。取1 L该溶液，溶质KCl